س1 / أختر الإجابة الصحيحة :

  1.  (إكمال2010) في التفاعل المتزن التالي :  حرارة +2NH3(g)   N2(g) + 3H2(g)                             يزداد تكون الأمونيا إذا :

أ)زادت درجة حرارة النظام

ب) قل تركيز الهيدروجين

ج) قل الضغط داخل النظام

د) زاد الضغط داخل النظام

  1.  (2010) الحفاز المناسب في تفاعل أكسدة ثاني أكسيد الكبريت :

أ) NO

ب) Ni

ج) H+

د) Pt

  1. . العامل الذي يؤثر في قيمة ثابت سرعة التفاعل

أ) زيادة تركيز   المتفاعلات

ب) زيادة الضغط

ج) إضافة حفاز

د) لا شيء مما  ذكر

  1.  في التفاعل الافتراضي ( A + B à C  ) وجد أنه عند مضاعفة تركيز A ثلاث مرات ، فإن سرعة التفاعل تتضاعف ثلاث مرات ، ولكن مضاعفة تركيز كل من A و B مرتين ، فإن سرعة التفاعل تتضاعف أربع مرات ، وبذلك فإن قانون سرعة هذا التفاعل هو

أ) س=[B][A]K

ب) س= [B] 2[A] K

ج) س= 2[B] 2[A] K

س= 2[B] [A] K

  1. (2011) إذا علمت أن التفاعل الافتراضي الاتي   2A(g)  + B(g)  à 3C(g)  + D    تفاعلاً أولياً

    فإن إحدى العبارات التالية التي تتعلق بهذا التفاعل صحيحة :

أ) رتبة التفاعل الكلية تساوي (2)

ب) وحدة ثابت السرعة (  K)هي مول/لتر . ث

ج) سرعة تكون C أقل من سرعة تناقص سرعة A

د) سرعة تناقص A ضعف سرعة زيادة D

  1. في التفاعل الافتراضي A + B àC   وجد انه عند مضاعفة تركيز A ثلاث مرات فإن سرعة التفاعل تتضاعف ثلاث مرات ، وعند مضاعفة تركيز كلأ من B , A  مرتين فإن سرعة التفاعل تتضاعف 8 مرات ، فإن قانون سرعة التفاعل هو

أ)    س = [B] [A] K

ب)    س = [B] 2[A] K

ج)    س = 2[B] [A] K

د)     س = 2[B] 2[A] K

س2/ علل كلاً مما يأتي:

  1. (إكمال 2010) تزداد قيمة ثابت سرعة التفاعل بارتفاع درجة الحرارة .
  2. (2008) وجود الحفاز لا يؤثر على قيمة ∆H  للتفاعل
  3. لا يتغير مقدار ثابت الاتزان في تفاعل ما عند تغير حجم إناء التفاعل
  4. لا يتغير مقدار ثابت الاتزان في تفاعل ما عند تغير حجم إناء التفاعل
  5. (2005) تتناقص سرعة التفاعل من مرور الزمن
  6. (2005) تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة درجة االحرارة
  7. لحساب قيمة ثابت الاتزان تؤخذ تراكيز المواد في التفاعل الكيميائي عند حالة الاتزان فقط .
  8. عدم حدوث تفاعل كيميائي  بالرغم من وجود توجيه مناسب للمواد المتفاعلة .
  9. يزيد الحفاز من سرعة التفاعل ولكن لا يؤثر على حرارة التفاعل.

س/ عرف كل مما يلي :

1. الاتزان الكيميائي

2. طاقة التنشيط

3. (2001) الحفاز الغير متجانس

4. (2008) مبدأ لوشاتيليه

5. سرعة التفاعل

6. ثابت الاتزان

7. قانون سرعة التفاعل

8. رتبة التفاعل

9. (إكمال 2010)     الحفاز

(2010) في التفاعل الاتي ΔH = – 112.8 كيلوجول/مول  2H2O(g) +2Cl2(g)     4HCl(g) + O2(g)

          ما أثر العوامل التالية على تركيز Cl2 ؟

         1. زيادة تركيز O2                                       2. رفع درجة حرارة التفاعل

         3. تقليل الضغط الكلي للنظام                            3. انكماش حجم النظام

(2010) البيانات التالية تخص التفاعل الافتراضي التالي عند درجة حرارة 250 سْ    2A + B à 2C

رقم التجربة

[A]مول/لتر

[B]مول/لتر

سرعة التفاعل مول/لتر.ثانية

1

0.1

0.1

6

2

0.1

0.2

12

3

0.2

0.1

24

  1. جد رتبة التفاعل بالنسبة لكل من A , B                       2. أكتب قانون سرعة التفاعل

  3. جد رتبة التفاعل الكلية                                          4. أحسب قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل ( K )  ووحدته

  5. أحسب سرعة التفاعل عندما يكون [B] = [A] = 0.4 مول/لتر عند نفس درجة الحرارة .

 (إكمال 2010/2007) أذكر العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي.

 (إكمال 2010) يبين الجدول الأتي النتائج العملية لدراسة التفاعل الافتراضي   A + B à C عند درجة حرارة 25  س

رقم التجربة

[A]مول/لتر

[B]مول/لتر

سرعة التفاعل مول/لتر .ث

1

0.1

0.05

3

2

0.1

0.1

6

3

0.2

0.1

12

    1. جد رتبة التفاعل بالنسبة لكل من B , A                      2. أكتب قانون سرعة التفاعل

    3. جد رتبة التفاعل الكلية                                         4. أحسب قيمة ثابت سرعة التفاعل (  K ) ووحدته

(2009) ما هي الشروط الواجب توفرها في الجزيئات المتفاعلة حتى يكون تصادمها تصادماً فعالاً ؟

(2009) | وجد ان KC للنظام المتزنH2(g) + I2(g)  2H(g) )   ) عند 500سْ  يساوي 64 ,فإذا وضع 5 مول من H2 مع 5 مول من I2 في وعاء حجمه 10 لتر وسمح لهما بالوصول الى وضع الاتزان , احسب تراكيز H2 , I2 , HI عند الاتزان

(2008) لديك النظام المتزن الآتي   CO(g) + 3H2(g)  CH4(g) + H2O (g) )   )    وضح تأثير كل من العوامل الآتية على إتجاه النظام عند ثبوت درجة الحرارة

1.    إزاحة CH4 من التفاعل

3.     إنكماش حجم النظام

2.    خفض [H2]

4.  خفض الضغط الكلي للنظام

 (2007) وجد ان سرعة التفاعل الافتراضي التالي (A+B à C   ) عند درجة 25سْ تساوي 2×10-3 مول/لتر.ثانية وان رتبته بالنسبة للمادة A=1 وان رتبته الكلية =3  احسب ما يلي:

1.  سرعة التفاعل عند مضاعفة [A] فقط                             2.  سرعة التفاعل عند مضاعفة  [B]و [A]معاً

 (2003) لديك التفاعل الافتراضي التالي عند درجة حرارة  45 سْ ,  A à B ) )  إذا علمت ان سرعة التفاعل هي 4×10-3 مول/لتر.ثانية عندما كان تركيز A=0.2 مول/لتر , وعندما نقص تركيز A الى النصف اصبحت سرعة التفاعل 1×10-3 مول/لتر.ثانية (عند نفس درجة الحرارة) , احسب ما يلي :

جد رتبة التفاعل

اكتب قانون سرعة التفاعل

احسب قيمة ووحدة ثابت سرعة التفاعل عند  45 سْ

احسب سرعة التفاعل عندما يكون [A]=[B]=0.15 مول/لتر

س/ ما هو تأثير العوامل المساعدة على كل من :

    ∆H  للتفاعل الكيميائي

طاقة الوضع للمواد المتفاعلة

س/ في التفاعل المتزن الاتي CH3COOH(aq) + H2O ( l)  D H3O+ (aq)  + CH3COO(aq)    

وضح أثر ما يلي على التفاعل وقيمة ثابت الاتزان KC

1. أضافة ملح CH3COONa                                       2. إضافة حمض HCl

3. إضافة محلول NaOH                                           4. إضافة CH3COOH

س/ ثابت الاتزان عبارة عن تعبير بين تركيز المواد المتفاعلة والناتجة عند حالة الإتزان  , اشتق القانون العام لثابت الاتزان

 للتفاعل  الآتي:                      aA + bB cC + Dd

س/ أذا كان مقدار KC للتفاعل الاتي ( CO(g) + H2O(g)    CO2(g) + H2(g)  )  عند درجة حرارة 400 سْ تساوي 3.5 وعند 900 سْ تساوي 0.5  هل هذا التفاعل طارد للحرارة أم ماص ؟ وضح ذلك

إذا أردت الحصول على كتلة أكبر من H2 فهل يتم ذلك برفع درجة الحرارة أم خفضها ؟

س/ يتفكك PCl5  بنسبة 25% عند درجة حرارة 250 سْ حسب المعادلة الاتية (PCl5(g)    PCl3(g) + Cl2(g)  ) فأذا وضع 2 مول من PCl5 في إناء حجمه لتر ، ثم سخن الى درجة حرارة 250 سْ ، أحسب ما يلي                       1.        KC          2. الضغط الجزئي لكل غاز عند الاتزان

3. KP عند نفس درجة الحرارة

س/ يتحلل غاز الفوسجين COCl2  لتكوين CO  ،  Cl2  حسب المعادلة الاتية COCl2(g)      CO(g) +Cl2(g) 

فإذا وضع في إناء حجمه لتر ،  2  مول من COCl2 وتم تسخينه الى درجة حرارة 85 سْ ، فوجد عند الاتزان ان الاناء يحتوي على 0.4 مول من غاز Cl2 ، أحسب ثابت الاتزان للتفاعل

س/  في التفاعل الاتي ( نواتج 2A + 3B + C à  ) ، تم تسجيل البيانات المبينة في الجدول المجاور ، ادرسه جيداً

رقم التجربة

[C]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

[A]

مول/لتر

معدل أستهلاك C مول/لتر. ث

1

0.1

0.1

0.2

4.4×10-6

2

0.1

0.1

0.4

8.8×10-6

3

0.1

0.05

0.2

4.4×10-6

4

0.3

0.1

0.2

1.32×10-5

5

0.2

0.2

0.2

؟

6

؟

0.1

0.1

8.8×10-6

     ثم أجب عن الأسئلة الاتية :

1. أكتب قانون سرعة التفاعل

2. ما الرتبة الكلية للتفاعل

3. أحسب [C] في التجربة رقم 6

4. أحسب معدل استهلاك المادة C في التجربة 5.

5. ما معدل استهلاك المادة A في التجربة 1

س/ تفاعلت كمية من غاز H2و N2 في إناء سعته 5 لتر عند درجة 250 س ْ ، حسب المعادلة الاتية

 N2 (g)  + 3H2 (g)   D  2NH3 (g)  وعند الاتزان وجد ان كتلة H2تساوي 5.5 غم وكتلة N2تساوي 58.2 غم وكتلة NH3 تساوي 12.4 غم  ، أجب عما يلي

1.  ثابت الاتزان KCعند درجة حرارة 250 س ْ

2. ثابت الإتزان KP  عند درجة حرارة 250 س ْ .

س/ إذا كان KC لتفكك NO2F عند درجة حرارة 150 سْ يساوي 2.1×10– 10 حسب المعادلة الاتية

        2NO2F(g)  D2NO2(g) + F2(g) فإذا وضع 12 غم من NO2F في إناء حجمه 5 لتر ثم سخن الى 150 س

   أوجد ما يلي  1. ثابت الاتزان KC

                  2. ثابت الاتزان KP

                  3. النسبة المئوية لتفكك   NO2F .

س/ في التفاعل المتزن الاتي  2NH3 (g) D N2 (g) + 3H2 (g)    ، وضع 34 غم من NH3في إناء حجمة 10 لتر ، وترك حتى يصل الى حالة الاتزان عند درجة حرارة 450 سْ ، وعند الاتزان وجد ان الاناء يحتوي 0.6 غم من H2

 أوجد ما يلي 1. ثابت الاتزان KC

               2. ثابت الاتزان KP

               3. أذا كانت حرارة التفاعل تساوي – 160 كيلو جول / مول فما التغيرات التي يجب إحداثها على كل من الضغط

                   ودرجة الحرارة لزيادة النواتج ؟

س/ في التفاعل الاتي 2SO2(g) + O2(g) D 2SO3(S)  إذا كان مقدار KC = 1.6 عند درجة حرارة 710 س وأصبحت عند درجة حرارة 250 س  تساوي 5.2 ، هل هذا التفاعل طارد ام ماص للحرارة وضح ذلك ؟.

س/ في التفاعل الآتي 2NO2(g) + F2(g) à 2NO2F(g) )                 )

جد العلاقة بين سرعة التفاعل لكل من المواد المتفاعلة والناتجة .

ما مقدار التغير في تركيز F2 عندما ينقص تركيز NO2 بمقدار 5 مول/لتر .

ما سرعة تكون NO2F إذا كانت سرعة استهلاك F2=0.1 مول/لتر.ثانية.

س/ ثابت الاتزان KC عند درجة حرارة 425 سْ للتفاعل الاتي  ( H2(g) + I2(g)    2HI(g) ) يساوي 46 فأذا تفاعل 1 مول من H2 مع 1 مول من I2  في إناء حجمة 0.5 لتر عند درجة 425 سْ ، أحسب [H2] , [I2] , [HI]  عند الاتزان

%d مدونون معجبون بهذه: