الألفة الألكترونية


جـ  .  الالفة الالكترونية :-                                                                                                            

هي الطاقة المصاحبة لعملية اكتساب ذرة غازية معزولة ومستقرة ومتعادلة لالكترون اضافي في الحالة الغازية ليتكون ايون سالب في الحالة الغازية وتقاس هذه الطاقة بوحدة كيلوجول/مول

       F(g)  + e —->  F + 328KJ/mol

العوامل التي تؤثر على الالفة الالكترونية

  1. العدد الكم الرئيسي ( n ) :

بزيادة مقدار n تقل الالفة الالكترونية  

   وسبب ذلك ان حجم الذرة يزداد بزيادة قيمة n وبتالي تقل قوة جذب النواة للالكترون المضاف بزيادة الحجم  ، لذا تقل الالفة الالكترونية بالاتجاة من اعلى الى اسفل في المجموعة الواحدة .  

  1. الشحنة النواه الفعالة :

تزداد الالفة الالكترونية بزيادة الشحنة الفعالة للنواة لانة بزيادة الشحنة الفعالة للنواة يقل الحجم ويصبح جذب النواة للالكترون السالب المضاف اكبر ، وبالتالي تزداد الالفة الالكترونية في الدورة الواحدة كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين

 

ملاحظات هامة

عند المقارنة بين عنصرين او اكثر من حيث الالفة الالكترونية لابد ان نلاحظ الحالات التي تشذ عن القواعد كما في الامثلة الاتية

س/ قارن بين  6C  ,  7N     من حيث الالفة الالكترونية ؟ مع ذكر السبب .

6C  1s2 2s2 2p2

7N  1s2 2s2 2p3

نلاحظ من التركيب الالكتروني للنيتروجين أنه يمتلك فلك فرعي نصف ممتلئ وهذا يجعلة أكثر استقرارا  وثباتا ، وعند اضافة الالكترون الى هذا التركيب الالكتروني يجعلة اقل استقرارا وثباتا مما يجعل الالفة الالكترونية للنيتروجين أقل من الالفة الالكترونية للكربون الذي يصبح أكثر استقرارا وثباتا عند اضافة الكترون الى تركيبه الالكتروني ، وهذا مخالف للقاعدة العامة للالفة الالكترونية حيث تزداد الالفة الالكترونية بزيادة الشحنة الفعالة للنواة للعنصر ( الاتجاة من اليسار الى اليمين في الدورة الواحدة )

 

س/ قارن بين 12Mg    ,  11Na  من حيث الالفة الالكترونية ؟ مع التفسير .

 

س/ علل لما يلي  ( مهم )

    الالفة الالكترونية لذرة 9F اقل من الالفة الالكترونية لذرة 17Cl  .

     لان حجم ذرة F صغير جدا مما يؤدي الى تنافر الالكترونات في ايون F الناتج ، بينما Cl  أكبر حجماٌ مما يجعل التنافر في أيون Cl أقل على عكس المتوقع .

 

ملاحظات

v     هناك حالة شذوذ في الألفة الالكترونية على جميع عناصر الدورة الثالثة مقارنة بعناصر الدورة الثانية  .

v     تزداد قيمة الالفة الالكترونية مع وجود الاشارة السالبة وتقل كلما زادت قيمة الرقم وكانت بالاشارة الموجبة ، حيث تعني الاشارة السالبة أن العملية طاردة للطاقة ( أي ينتج طاقة من عملية اضافة الكترون الى الذرة)   والاشارة الموجبة تعني ان العملية ماصه للطاقة ( أي يستهلك طاقة عند أضة الكترون الى الذرة )

v     تعتمد اشارة الالفة الالكترونية على كل من قوة تجاذب الالكترون المضاف مع النواة وتنافرة مع الالكترونات الاخرى .

 

س/ أي العنصرين يمتلك الفة الالكترونية اكبر .

Li = – 60 كيلو جول/مول                  ،  Be = +48 كيلو جول/مول

الاجابة : الالفة الالكترونية لليثيومLi  اكبر من الالفة الالكترونية للبريليوم Be   .

 

س/ أي العنصرين يمتلك ألفة الالكترونية أكبر    

 Cl = – 349  كيلوجول/مول          ،  F = – 328  كيلوجول/مول

الاجابة : الالفة الالكترونية للكلور أكبر من الالفة الالكترونية للفلور لان قيمة ΔH  أكثر السالبية .

 

س/ (2009) اختر الاجابة الصحيحة

اكبر العناصر التالية ألفة الكترونية هو

أ) 6C                    ب) 7N                          ج) 8O                                          د) 9F

الاجابة : د

 

س/ – أي من طاقات التأين الأولى التالية (بالكيلو جول/مول) يمثل العنصر الأكثر ميلا لاكتساب الالكترونات

أ) 1681                        ب) 520                      ج) 377                                  د) 738

الاجابة : أ

%d مدونون معجبون بهذه: