ورقة عمل الوحدة الثانية


ورقــــــة عمــــــــــــل

المادة كيمياء                                     الوحدةالثانية :دورية العناصر وصفاتها                    

 الصف الثاني عشرعلمي  2010/2011

س1/ اختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات آلاتية:

(2010) احد الاتية يزيد قيمة الكهروسالبية للذرة

أ) نقص شحنة النواة الفعالة                                       ب) كبرالحجم الذري      

ج) زيادة نصف قطر الذرة                                         د) زيادة شحنة النواة الفعالة

(2010) الصيغة الكيميائية للمركب الناتج عن اتحاد المغنيسيوم مع الفوسفات هي

أ) MgPO4                         ب) Mg2(PO4)3           ج) Mg3(PO4)2              د) Mg3PO4

(2010/أكمال) العنصر الذي ينتهي التوزيع الالكتروني له بالمستوى الفرعي 5p3  يقع في

أ) الدورة الخامسة والمجموعة (III A)                       ب) الدورة الخامسة والمجموعة (V A)

ج)الدورة الرابعة والمجموعة (V A)                          ج) الدورة الثالثة والمجموعة (V A)

(2010/ أكمال) اكثر العناصر كهروسالبية

أ) 13Al                                ب) 15P                         ج) 16S                                د) 14Si

(2009) احد العناصر الآتية تعتبر شبه فلز

      أ) 4Be                          ب) 56Be                              ج) 5B                                 د) 35Br

(2009)اكبر العناصر التالية ألفة الكترونية هو

      أ) 6C                           ب) 7N                                 ج) 8O                                 د) 9F

(2008)  يقع العنصر 44Ru في الجدول الدوري في :

      أ) الدورة الخامسة والمجموعة IV A                      ب) الدورة الرابعة والمجموعة VIII B

     ج) الدورة الخامسة والمجموعة VIII A                    د) الدورة الخامسة والمجموعة VIII B

  2008) الترتيب الصحيح للعناصر 12Mg  , 20Ca  , 16S  , 13 Al   حسب صفاتها الفلزية هو

             أ) Mg>Ca>S>Al                                            ب) Mg>Ca>Al>S

     ج) Ca>Mg>S>Al                                            د) Ca>Mg>Al>S

)2008) يصنف العنصر 14Si بأنه

أ) فلز                       ب) لا فلز                      ج) شبه فلز                                       د) عنصر نبيل

(07) إن سبب ازدياد طاقة التأين العنصر بالاتجاه من أسفل إلى أعلى في المجموعة في الجدول الدوري هو

  1.             أ) نقصان حجم الذرة                                                    ب) نقصان الوزن الذري             

     ج) نقصان الشحنة النووية الفعالة                                     د) زيادة سعة الفلك الواحد للذرة من الالكترونات

(07) العنصر M في الجدول الدوري من الدورة الثانية والمجموعة الثالثة A ، والعنصر X من الدورة الثانية والمجموعة السابعة A ، تكون صيغة المركب الناتج من اتحادهما :

      أ) MX                              ب) MX3                        ج) M2X3                                 د)M2X

 (07) احد السوائل التالية أكثر توصيلا للكهرباء

أ) الماء                                 ب) البنزين                     ج) كبريت سائل                         د) الزئبق           

(07) الصيغة الكيماوية لمركب بيرو كسيد الصوديوم هي

     أ) Na2O                             ب) Na2O2                    ج) NaO                                 د) NaO2

-(اردن04) العنصر الذي يمتلك اقل طاقة تأين ثان من العناصر آلاتية هو

    أ) 12Mg                     ب) 13Al                        ج) 14Si                                           د) 15P

(اردن04) إذا كانت قيم طاقات التأين الأربع الأولى لعنصر ما هي ( 737 ، 1450 ، 7732 ، 10550 )  كيلو جول/مول فان عدد الكترونات المستوى الأخير لذرة العنصر يساوي

   أ) 2                              ب) 1                              ج) 3                                           د) 4

       17.  (اردن03) العنصر الذي يمتلك اقل طاقة تأين أول من العناصر آلاتية هو

     أ) 12Mg                    ب) 13Al                ج) 14Si                د) 15

      18. (اردن2000) إذا كان التوزيع الالكتروني للايون(X-2 )ينتهي بالفلك 4p6   فان العدد الذري ل لعنصر (X) يساوي

           أ) 36                                ب) 16                           ج) 38                                      د) 34

      19. (أردن 2000) الذرة التي لها أعلى كهروسالبية بين الذرات آلاتية هي

          أ)  14Si                              ب)  11Na                       ج)  35Br                               د) 17Cl 

      20. (أردن 97) يكون عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية        Cr2O7 2-   :

       أ) 2-                               ب) 2+                             ج) 6+                                     د) 7+

       21.  – اقل طاقة تأين أول في الدورة الواحدة في الجدول الدوري هي للعنصر الذي ينتمي إلى

        أ) القلويات                     ب) القلويات الترابية         ج) الهالوجينات                     د) الغازات النبيلة

       22.  – المعادلة التي تصف قياس طاقة التأين الأول للعنصر X هي

        أ)  X(S) + à X+(S) + e                                      ب)     X(g)  à X+(s) + e  

       ج) X(g)  à X (g) + e                                        د)     X(g)  à X+(g) + e

      23. التركيب الالكتروني للعنصر الذي له اقل طاقة تأين أول هو :

        أ) 1s2                              ب) 1s22s1                   ج) 1s22s22p1                       د) 1s22s22p2

      24.  الذرة التي لها اكبر طاقة تأين في أي دورة هي ذرة

        أ) شبة فلز                     ب) الفلز القلوي                  ج) الهالوجين                           د) الغاز النبيل

        25. أي من طاقات التأين الأولى التالية (بالكيلو جول/مول) يمثل العنصر الأكثر ميلا لاكتساب الالكترونات

        أ) 1681                        ب) 520                      ج) 377                                  د) 738

        26 . إذا كانت قيم طاقات التأين الأربع الأولى لعنصر ممثل هي ( 900 ، 1750 ، 14840 ، 21000 ) كيلو جول /مول فان رقم  مجموعته هي :

       أ) الأولى                         ب) الثانية                      ج) الثالثة                             د) الرابعة

        27 . أعلى شحنه نووية فعاله للعنصر

       أ) 12Mg                       ب11Na (                     ج) 19K                                  د) 8O

        28 . إذا كانت طاقات التأين الأربع الأولى لعنصر ممثل على التوالي (820 ، 1137 ، 12550 ، 7732 ) كيلوجول/ مول فان عدد الالكترونات في المستوى الأخير لذرة هذا العنصر هو    

        أ) 1                                 ب) 2                       ج) 3                                     د) 4

         29. العنصر الذي ينتهي  تركيبه الالكتروني5s2 [Kr] 4d0 يصنف كعنصر

        أ) ممثل                          ب) نبيل                        ج) قلوي                                 د) انتقالي

         30 .  العنصر الذي يمتلك التركيب الالكتروني 1s2 يصنف كعنصر

  أ) قلوي                           ب) نبيل                         ج) قلوي ترابي                          د) انتقالي

        31. المركب الذي يمتلك خاصية امفوتيرية

   أ) Na2O                    ب) KOH                        ج) B(OH)3                             د)Al(OH)

        32 . – العنصر الذي يمتلك أعلى كهروسالبية هو العنصر الذي ينتهي توزيعه الالكتروني بالفلك

         أ) 3s1                       ب)  5P5                            ج) 2P5                                د) 4s1

        33. – إذا كانت طاقة التأين الثاني للمغنيسيوم 12Mg هي 738 كيلو جول/مول فان طاقة التأين الثالث له

         أ) 450                   ب) 1654                   ج) 7732                             د) 4321

        34. إذا كانت طاقة التأين الثالث للفسفور 15P هي 2910كيلو جول/مول فان طاقة التأين الثاني له بوحدة كيلوجول/مول هي

         أ) 4956                    ب) 1012                 ج) 28080                            د) 2321

         

س2/ علل لما يلي

  1. تقل طاقة التأين عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة
  2. تزداد طاقة التأين عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة
  3. يضاف محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن إلى خام الألمنيوم إثناء استخلاصه من خاماته
  4. يضاف الكريولايت إلى مصهور أكسيد الألمنيوم إثناء استخلاص الألمنيوم من خاماته
  5. محلول هيدروكسيد الألمنيوم امفوتيري
  6. لم يتمكن العلماء من تحديد حجوم الذرات بدقة
  7. طاقة التأين الثالث لـ 5B أعلى من طاقة التأين الثاني لـ 4Be
  8. تقل طاقة التأين لعناصر المجموعة الواحدة بازدياد العدد الذري
  9. كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين معدل الازدياد في طاقات التأين للعناصر الانتقالية عبر الدورة الواحدة اقل منه في العناصر الممثلة
  10. لا يكون التغير كبيرا في معظم الخواص الكيميائية عند الانتقال من عنصر انتقالي إلى العنصر الذي يليه في المتتالية
  11. يمثل عنصر الفلور أعلى كهروسالبية من باقي عناصر الجدول الدوري
  12. طاقة التأين الثاني لـ  11Na أعلى من طاقة التأين الثاني لـ 12Mg
  13. يمتلك الخارصين 30Zn  عدد تأكسد +2
  14. تتناقص حجوم ذرات العناصر الانتقالية بالانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الانتقالية الواحدة بشكل اقل مما هو في دورات العناصر الممثلة
  15. درجة انصهار الخارصين اقل من باقي العناصر الانتقالية التي يشترك معهم في نفس الدورة
  16. امتلاك معظم العناصر الانتقالية أكثر من عدد تأكسد واحد
  17. طاقة التأين الأولى للعناصر الخاملة مرتفعة
  18. طاقة التأين الثانية لليثيوم 3Li اكبر من طاقة التأين الأولى لها
  19. الألفة الالكترونية للهالوجينات لها  اكبر قيمة في الدورة الواحدة للجدول الدوري
  20. عدد التأكسد (II) هو الأكثر شيوعا في العناصر الانتقالية
  21. عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري تعتبر عوامل مختزلة قوية
  22. لا نجد ايون 13Al+4 ضمن مركبات الألمنيوم
  23. (07) الشحنة الفعالة للنواة اقل من شحنة النواة نفسها
  24. تتشابه الخواص الكيميائية للمجموعة الواحدة
  25. تمتلك المجموعة الواحدة نفس مقدار الشحنة النووية الفعالة
  26. الحجم الذري لـ  11Na اكبر من الحجم الذري   لـ  3Li  ,  12Mg
  27. عنصر 30Zn لا يمتلك صفات بارا مغناطيسية  ويمتلك طاقة تأين أول مرتفعة
  28. طاقة التأين الأول 10Ne تساوي 2100كيلوجول/مول بينما طاقة التأين الثانية 11Na هي 4300 كيلو جول/مول
  29. حجم ذرة الصوديوم 11Na اكبر من حجم  الايون 11Na+
  30. (2009) تكون الزاوية في جزئي H2O (104.5 ْ ) بينما الزاوية المتوقعة ( 109.5 ْ )
  31. (2010) طاقة التاين الاول للفسفور 15P اكبر من طاقة التاين الاول للكبريت 16S
  32. (2010/اكمال) محلول KI يوصل التيار الكهربي بينما السكر لايوصل التيار الكهربي
  33. (2010/اكمال)معظم العناصر الانتقالية تمتلك اكثر من عدد تاكسد واحد
  34. ( 2010/اكمال) يصعب وجود العناصر القلوية في الطبيعة بصورتها الحرة

 

س/(2010) ما المقصود بما يلي

           – عناصر اللنثينيدات

 

س/(2010) قارن بين العنصرين  24A      ,     32B       من حيث

–          موقع العنصر في الجدول الدوري

–          الصفة الفلزية

 

س/(2010) بين بالمعادلات كل من التحضيرات اتلاتية

1)      الكروم من اكسيد الكروم III

2)      هيدروكسيد الصوديوم من اكسيد الصوديوم

 

س/(2010 اكمال) قارن بين الاتية حسب ما هو مطلوب

–          9F  , 17Cl          من حيث الالفة الالكترونية

–             20Ca     ,        19K  من حبث طاقة التاين الثاني

–            21Sc           ,  24Cr    من حيث درجة الانصهار

 

س/(2010 اكمال) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من المركبات الاتية

1)      بيروكسيد الصوديوم

2)      هيدروكسيد الامونيوم

 

س/(2010/اكمال)كيف يمكنك تحضير كل من المركبات الاتية

–          هيدروكسيد الليثيوم من الليثيوم

 

س/(2009)  ارسم شكل لويس لكل من الاتية :

1)      SnCl2

2)      PCl3

 

س/( 2003) قارن بين 35Br    ,   17Cl  من حيث الكهروسالبية ؟

 

س/(99) إذا علمت إن العنصر M يقع في الدورة الرابعة والمجموعة السادسة   B  في الجدول الدوري

اجب عما يلي من أسئلة

1-      اكتب التركيب الالكتروني لذرة العنصر M

2-      اكتب التركيب الالكتروني للايون M+3

3-      هل تمتلك ذرات العنصر M خواصا بارا مغناطيسية

4-      ايهما اكبر حجما M    أم   M+3

 

س/(2006) رتب ما يلي تصاعديا حسب الخاصية المذكورة أمام كل منها مستخدما إشارة  <

1- 5f     ,    7s      ,    6d                                     حسب طاقة الفلك

2-  11Na     ,    12Mg          ,         13 Al                حسب طاقة التأين الأول

3-   5B  , 6C  ,   7N                                               حسب الحجم الذري

4-     17 Cl   ,  19K +                                             حسب حجم الايون

5-      8O      ,     20Ca                                          حسب رقم المجموعة في الجدول الدوري

 

س/ (2008) رتب ما يلي تصاعديا حسب ما هو مطلوب ( مستخدما أشارة <  )

1- 5B  ,  7N  ,  3Li  , 19K                        حسب طاقة تأينها الأولى

2- 13Al  ,  15P  ,  11Na   ,  37Rb             حسب الحجم الذري

3- 5s  ,  6s  ,  4f  ,  5p                          حسب الطاقة        

 

س/(2008)  أ) اكتب الصيغ الكيميائية لكل من المركبات آلاتية

            بيرمنجنات البوتاسيوم       كبريتات الامونيوم         اسيتات الفضة  

ب) اكتب بالترتيب خطوات تحضير الالمينيوم  من خام البوكسايت الذي يحتوي على  Al2O3     

 

س/ اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات آلاتية

1-      عنصر A ممثل له إلكترون تكافؤ واحد وعنصر B ممثل له 6 الكترونات تكافؤ

2-      عنصرM في الجدول الدوري من الدورة الرابعة والمجموعة الثانية A مع عنصر X من الدورة الثالثة والمجموعة السابعة A

3-      عنصر 2- A  مع عنصر  B+3    

4-      عنصر الفسفور  15P  مع المغنيسيوم  12 Mg

5-      عنصر الهيدروجين 1H مع عنصر الصوديوم      11Na

 

س/ إذا علمت إن 19K ، 11Na ،  3Li   عناصر تقع في نفس المجموعة وقيمة طاقة تأينها على الترتيب هي

        520  ، 495  ، 418 كيلو جول/مول رتب هذه العناصر حسب نشاطها الكيميائي مع التفسير؟

 

س/(2007) الجدول التالي يمثل جزءا من الجدول الدوري :

 

 

 

Ne

F

 

 

 

B

 

Be

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                   

اجب عما يلي بشان العناصر الواردة فيه :

1- أي هذه العناصر له اكبر حجم ذري                                  2- أي هذه العناصر له أعلى طاقة تأين أول

3- أي هذه العناصر له اقل طاقة تأين أول ؟                            4- قارن بين 11Na و  9F  من حيث الكهروسالبية

5- أي هذه العناصر يكون الهيدروكسيد الأقوى قاعدية ؟   

 

س(2005) لديك الرموز الافتراضية التالية لبعض العناصر  10D , 19J , 9E , 17G , 28A

في الجدول الدوري .  اجب عما يلي  :

1- حدد مجموعة العنصر A في الجدول الدوري                             

2- حدد العنصر الذي له أعلى طاقة تأين أول

3- أي العناصر D , J , E , G   اكبر حجما                                 

 4- أي العناصر J , E , G  له أعلى طاقة تأين ثاني

5- أي الايونين J+1 ,  G-1  حجمه اكبر                                        

 6- أي العنصرين J ,  G    له كهروسالبية أعلى

7- ما نوع الرابطة بين E , J  عند تفاعلهما                                    

 8- ما عدد الالكترونات المنفردة في ذرة العنصر A

 

 

 

 

 

 

       س/ الجدول الأتي يمثل طاقات التأين المختلفة لعدد من العناصر الممثلة

العنصر

الأولى

الثانية

الثالثة

الرابعة

الخامسة

السادسة

A

496

4565

6912

9540

12540

16610

B

738

1450

7732

10550

13620

18000

C

822

1620

2254

3212

4236

15687

D

2080

3963

4954

6572

8956

11236

E

548

1816

2744

11580

15030

18370

       العناصر آلاتية A , B , C, D, E   منها ما هو فلزي ولا فلزي وخامل  حدد ما يلي

1-      عنصر تكون الكترونات التكافؤ له = 1

2-      عنصر لا فلزي

3-      عنصر خامل

4-      اكتب صيغة المركب الناتج من اتحاد العنصر B   مع الهيدروجين 1H

 

س/ (2002) اعتمادا  على التراكيب الالكترونية لذرات العناصر المشار إليها برموز افتراضية ( X ,Y ,Z , L , M , R )   في الجدول الأتي   اجب عن الأسئلة آلاتية

X : 1s2 2s1

L : 1s2 2S2

M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Y : [Ar]3d5 4s1

Z : 1s2 2s2 2p6 3s1

R : [Ar] 6s1

1-      أي العنصرينX   أم    Z  له طاقة تأين ثاني أعلى  مع التعليل ؟

2-      أي التراكيب الالكترونية المشار إليها أعلاه يمثل ذرة مهيجة؟

3-      كم عدد الالكترونات المنفردة الموجودة في ذرة العنصر  Y  ؟

4-      أي العنصرين  M ,  Z  له حجم  ذري اقل ؟ مع التفسير

5-      ما هي صيغة المركب  الناتج عن اتحاد M  مع الأكسجين   O8

6-       حدد موقع العنصر Y في الجدول الدوري من حيث رقم الدورة والمجموعة

7-      أي  من العناصر له أعلى كهروسالبية

 

س/الرموز الآتية الافتراضية تمثل بعض عناصر في الجدول الدوري

11A  , 12B  ,  13X  ,  17C  ,  18D  ,  19Z                   اجب عن الأسئلة الآتية المتعلقة بشأن هذه العناصر

1-      هل يسلك العنصر C  في تفاعلاته كعامل مؤكسد أم مختزل

2-      أيهما أقوى كعامل مختزل A  ,  Z 

3-      أي العناصر (  A  , B  , C  ,  Z    ) يكَون الهيدروكسيد الأقوى قاعدياَ

4-      أيهما يمتلك طاقة تأين أعلى X  ,  B   مع التفسير

5-      أيهما يمتلك طاقة تأين ثاني أعلى  B   ,  A     مع التفسير

 

 

س/ اعتمادا على مواقع العناصر في نموذج الجدول الدوري     

R

 

y

K

Z

h

E

 

Y

 

m

n

 

D

F

J

L

 

 

r

f

 

 

 

 

 

 

M

N

B

V

C

X

Q

A

S

q

e

 

U

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

a

W

اكتب رمز العنصر الذي يدل على ما يلي

– اقل كهروسالبية                                             

– أعلى كهروسالبية                      

– أعلى طاقة تأين أول

– اقل طاقة تأين أول                                         

– أقوى عامل مختزل                    

 – أقوى عامل مؤكسد

– صيغة المركب الناتج من اتحاد العنصرين e , D   

– اكبر حجم ذري                         

 – عنصر انتقالي

– اصغر حجم ذري                                        

 – اكبر ألفة الكترونية                     

 – عنصر خامل

– عنصر قلوي ترابي                                      

– رقم التأكسد للعنصر Z                  

– حدد مجموعة وعائلة العنصر M                     

– عنصر انتقالي لا يتأثر بالمجال المغناطيسي  

– ما عدد الالكترونات المنفردة في ذرة العنصر N  

– اكتب التركيب الالكتروني للعنصر B    

– ايهما يمتلك خواص فلزية أكثر F , D              

– هل المحلول المائي لأكسيد العنصر f  حمضي التأثير أم قاعدي

 

س/ (2009) لديك كل من العناصر ذات الرموز الافتراضية الآتية

15A , 16M , 27X , 58R , 52Z , 17G       

اجب عما يلي بشأنها

1-      أي هذه العناصر انتقالي داخلي

2-      حدد مجموعة العنصر X

3-      أي العنصرين A , M   له طاقة تأين أول أعلى

4-      أي العنصرين Z , M   له حجم ذري اكبر

5-      رتب  العناصر A , M , G  تصاعديا حسب الكهروسالبيه  (  مستخدما أشارة < )

 

س/ (2009) وضح المقصود بكل مما يلي

1- نصف قطر التشارك                                    

 2- العنصر الانتقالي الداخلي

 

س/ اعتمادا على الجدول الأتي الذي يتضمن رموزا افتراضية لبعض عناصر الجدول الدوري ومعلومات عن كل عنصر اجب عما يلي من أسئلة

الرمز

معلومات عن العنصر

A

يقع في الدورة الرابعة والمجموعة الثانية B

B

العدد الذري =7

C

التركيب الالكتروني لذرته [He]2S2

D

التركيب الالكتروني لذرته هو [Ar] 4d105S1

E

العدد الذري =6

F

التركيب الالكتروني لمستوى التكافؤ هو 2S22P4

 

 

 

 

 

 

 

 

1-      اكتب التركيب الالكتروني لذرة العنصر A

2-      قارن بين العنصرين F , B من حيث طاقة التأين الأول

3-      اكتب صيغة ايون العنصر C الذي يستطيع نموذج بور تفسير طيفه

4-      صنف العنصرين B , C , D , E , F  الى فلز ممثل ، فلز انتقالي ، لافلز ، شبه فلز

5-      اكتب صيغة المركب ألايوني الناتج من اتحاد العنصرF , C

6-        على ماذا تدل القيمة التي تحتها خط في المعادلة الاتية

  C+2(g) + 1757 KJ\Mol  à C+3 (g)+℮

 

س/   (2007) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من المركبات آلاتية

–   كبريتات الامونيوم            

– بيرمنجنات البوتاسيوم         

–   دايكرومات الصوديوم           

– هيدروكسيد الكالسيوم

 

س(2004) إذا كانت قيم طاقات التأين الست المتتالية للعنصر  X غير الانتقالي هي على الترتيب :

1012   ،  1896  ،   2910  ،  4954  ،  6272  ،  21270  كيلوجول/مول ، فاجب  عما يلي :

1- ما عدد الكترونات التكافؤ في ذرة العنصر X.

2- اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج من اتحاد العنصر X مع الهيدروجين

3- ما نوع الرابطة بين ذرة X  وذرة الهيدروجين في المركب السابق        ؟                     ( من الوحدة الثالثة) 

 

س(2004) عرف  الشحنة النووية الفعالة .

 

(الأردن شتوي 2007) يبين الجدول الأتي عناصر في الجدول الدوري مشارا أليها برموز افتراضية وموقع كل عنصر في الجدول الدوري , ادرس الجدول جيدا ثم اجب عن الأسئلة إلي تليه :

رمز العنصر

X

Y

Z

W

M

R

D

E

L

Q

J

رقم المجموعة

IA

IIA

VA

VIA

VIIIA

IIIB

VIIB

IIA

VB

IIIA

VIIA

رقم الدورة

2

2

2

2

3

4

4

3

4

2

2

1- ما رمز العنصر النبيل                                                         

 2- ما العدد الذري للعنصر  R  ؟

3- أي العناصر يمتلك اقل كهروسالبية                                           

4- ما عدد الالكترونات المنفردة في ذرة العنصر L ؟

5- أي العناصر الآتية (  Z , W , J  ) له اكبر طاقة تأين أول؟            

 6- أي العنصرين (X , Y  ) له اكبر طاقة تأين أول؟

7- أي من العناصر الممثلة له اكبر حجم ذري ؟                 

8- ما العنصر الذي تستطيع نظرية بور تفسير طيف ايونه الثلاثي الموجب؟

9- ما العنصر الذي ينتهي تركيبه الالكتروني بـ  2P1 ؟                   

10- اكتب التوزيع الالكتروني للايون D1+

 

 

%d مدونون معجبون بهذه: