الامتحان التجريبي للمدرسة الهاشمية


 

 

 المدرسة الهاشمية الثانوية

 

الامتحان التجريبي للصف الثاني عشر علمي ( التوجيهي )            المادة : كيمياء   28/4/2010         مدة الامتحان ساعتين ونصف

القسم الاول  : اجب عن جميع الأسئلة الآتية                                                       

        السؤال الأول : اختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات الآتية   ( ر= 0.0821 لتر. جوي/ مول.ك(                        (10 علامات)

     1 – الكتلة المولية لعينة غازية كثافتها 2.26 جرام/ لتر وضغط جوي 0.862 جوي عند درجة حرارة 25 سْ هي

أ) 28جرام/مول            ب) 16جرام /مول                  ج) 46 جرام /مول                     د) 64 جرام/ مول          

2- أعلى درجة غليان في الكحول الآتية

أ) ايثانول                   ب) 1- بيوتانول                      ج) 2- بيوتانول                        د) 1- بروبانول

3- العنصر الذي يمتلك اقل طاقة تأين من العناصر الاتية هو

أ) 12Mg                   ب) 13Al                             ج) 14Si                                د) 15P

4- اعلى قطبية للروابط تكون في الجزيء  ( ع . ذ 9=F , 8=O , 4=C , 1=H , 7=N , 4=Be )

أ) BeF2                  ب) NH3                              ج) CH4                              د) F2O

5) وعاء يحتوي على 2مول من غاز A,B,C في وعاء سعته 2لتر ودرجة حرارة 300 ك  وضغط = 9جوي فان الضغط الجزئي للغاز = A

ا) 2 ض ج              ب)6 ض ج                          ج)   3 ض ج                       د) 9 ض ج

6) اطول طول موجي عند انتقال الكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى

ا) الثاني الى الأول      ب) الخامس الى الأول             ج)الخامس الى الرابع              د) الثالث الى الثاني

7) مجموع اعداد الكم المغناطيسي  ml ضمن مستوى الطاقة الرئيسي M

ا) 4                      ب)  9                               ج) 16                               د)   32

8)احد المحاليل الاتية لا تصلح ان تكون محلول منظم

ا) HCN/NaCN       ب)HClO4/KClO4                    ج)CH3NH2/CH3NH3Br            د)H2CO3/NaHCO3

9)يتفكك NH4CLعند درجة 25 س حسب المعادلة الاتية

       NH4CL (S)   ======  NH3 (g)  +   HCl(g)                                                                    

اذا كان Kc للتفاعل عند نفس درجة الحرارة يساوي 1.74×10-19    فان الضغط الجزئي لغاز الامونيا عند الاتزان يساوي

ا) 1.02×10-8          ب)  4.2×10-10                      ج)  2.5×10-7                     د) 2.1×10-9      

10) كتلة هيدروكسيد الصوديومNaOH  ( ك .ذ =  40 غم/ مول) اللازمة لمعادلة 100سم3 من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه  0.1 مولار

ا) 0.4  جرام              ب) 4 جرام                        ج 0.8 جرام                            د)  2  جرام

 

السؤال الثاني  (أ) وضح المقصود لما يلي                                                                                         (6 علامات)

1- قاعدة هكل                                                                         3- المحلول المنظم

2- التهجين                                                                             4 –  قاعدة هوند

 (ب) اعتمادا على التراكيب الالكترونية لذرات العناصر المشار إليها برموز افتراضية            X , Y , M , N , R , Z            ( علامات)

X : 1s2 2s2

Y : 1s2 2s2 2p1

N :  1s2 2s2 2p5

M : 1s2 2s2 2p3

R : [Ar] 3d10 4s1

Z:  [Ar] 3d10 4s2 4p3         

            اجب عما يلي

1)      اي العناصر (R , N , M  ) يمتلك اصغر حجم ذري

2)      اي العناصر (Y , X )  يمتلك طاقة تاين ثاني اعلي

3)      اي التراكيب الالكترونية يمتلك اقل طاقة تأين أول                 

4)      اي العناصر يمتلك أعلى كهروسالبية

5)      حدد موقع العنصر Z في الجدول الدوري

6)      عند تكون رابطة ما بين العنصرين N , M   ما نوع التهجين المتوقع ؟.

7)      اي العناصر أقوى كعامل مختزل ؟

 

 

(ج) في التفاعل الافتراضي الاتي A+B —-> C + D                                                               (ست  علامات)

تم تسجيل البيانات الاتية   ادرس هذه البيانات ثم اجب عما يلي                                                  

رقم

التجربة

[A]

 

[B]

 

سرعة

استهلاكAمول/لتر.ث

1

0.2

0.2

2×10-3

2

0.4

0.2

2×10-3

3

0.2

0.4

8×10-3

1)      ما رتبة التفاعل بالنسبة الى المادة  A

2)      ما رتبة التفاعل بالنسبة الى المادة B

3)      اكتب قانون سرعة التفاعل

4)      ما رتبة التفاعل الكلية

5)      ما قيمة K ووحدتها

6)      احسب سرعة التفاعل عندما تكون

                   [A]= [B] =[ 0.3] مول/لتر

 

 

 

(د) اكمل المعادلات الاتية                                                                                                      ( 6 علامات)

H3PO4

CH3-CH2-CH-CH3 

                                OH                       

                                                         ∆                                                          

  <—–  CH3-CH2-CH2-OH  + CuO  

           

 

                                                     Zn/HCl                                      

<——-CH3-CH-CH2-CH3 

               Br              

  

 

             O                 LiAlH4                    H3O+                                                                                                                                                                 

 CH3-C-H        )    

علل لما يلي

1)         يتفاعل البنزين تفاعلات الاستبدال

2)      شحنة النواة الفعالة لعناصر المجموعة الواحدة تكون ثابته تقريبا .

3)      وجود الحفاز لايؤثر على قيمة  ∆H للتفاعل

 

 

 (ب) محلول من حمض الايثانويك CH3COOH تركيزه (0.6 مولار) قيمة Ka للحمض 1.8×10-5     اجب عما يلي              (7 علامات)

1)      احسب قيمة PH للحمض

2)      ما مقدار PH للمحلول عند اضافة ايثانوات الصوديوم CH3COONa  بتركيز 0.1 مولار

3)      ما مقدار التغير في قيمة PH  عند اضافة 0.1 مول من NaOH  ( اهمل التغير في الحجم ) الى المحلول المنظم

4)      عند اضافة واحد لتر من الماء عل المحلول المنظم ما مقدار التغير في PH ( فسر اجابتك )

 

 

(ج) قارن بين الجزئيين  C2H2   ,   CH4  ( ع . ذ  6=C    ، 1=H  ) من حيث              ( 4 علامات )

1)      نوع التهجين في الذرة المركزية

2)      مقدار الزاوية بين الروابط

3)      اسم الشكل الهندسي لكل جزيء

4)      عدد ازواج الالكترونات الرابطة حول الذرة المركزية .

 

 

    (د)   ارسم الصيغة البنائية للمركبات الاتية :                                                        ( 4 علامات)

1)      اورثو –  ايثيل حمض البنزويك

2)      بارا – كلورو نيترو بنزين

3)      2، 3 – ثنائي فينيل – 3- ميثيل بنتان

4)      بنزين حمض السلفونيك

 

 

(هـ ) بين كيف فسر مفهوم لويس للحموض والقواعد  سلوك  BF3 الحمضي                             ( 4 علامات)

     ولماذا عجز مفهوم ارهينيوس عن ذالك

 

السؤال الرابع :  (ا) ارسم شكل لويس لكل من                                                                   ( 4 علامات)

               1) N2H4                                                                  2) CN

(ب) اسطوانة معدنية حجمها 10 لتر تحتوي على 4 غرام من غاز الهيدروجين و 28 غرام من غاز النيتروجين على درجة حرارة صفر سْ

     اجب عما يلي من اسئلة   ( ك . م H2=2  ، N2 = 28 جرام/مول )                             ( 6 علامات)

1)      ما درجة الحرارة اللازمة لكي يصبح الضغط داخل الاسطوانة 10 جوي

2)      احسب الضغوط الجزيئية للغازين عند درجة 25 سْ .

3)      اذا ما حدث ثقب صغير في الاسطوانة ، احسب معدل تسرب غاز النيتروجين الى سرعة تسرب غاز الهيدروجين.

 

(ج) قارن بين الاتية حسب ما هو مطلوب مستخدما اشارة   <                                                   ( 5 علامات)

1)      19K        ،    11Na                 من حيث الصفات الفلزية

2)      21Sc       ،   24C r                  من حيث درجة الانصهار

3)      17Cl       ،      9F                   من حيث الالفة الالكترونية

4)      18Ar      ،   10Ne                   من حيث الحجم الذري

5)      3Li        ،      4Be                  من حيث طاقة التاين الثاني

 

(د) اذا كانت الطاقة الناتجة عن عودة الكترون في ذرة الهيدروجين الى المستوى الاول تساوي 1666.6 كيلوجول/مول          ( 6 علامات)    

    أحسب ما يلي   (  عدد افوجادرو = 6.023×2310  ، أ= -2.18×10-18 ، ثابت بلانك= 6.63×10-36 ، سرعة الضوء= 3×810                                                                                                                                                                                           

1)      طول موجة الضوء المنبعث

2)      ما هو رقم المستوى الذي عاد منه الالكترون

3)      ما هي مستويات الطاقة الفرعية التي يحتويها هذا المستوى الذي انطلق منه الالكترون زما سعة كل منها من الالكترونات

 

(هـ ) حضر بمعادلة كيميائية كل من الاتية                                                                  ( 4 علامات)

1)      فوق اكسيد الصوديوم من الصوديوم

2)      الكروم  من اكسيد الكروم  III

 

 

 

الجزء الثاني      ( اجب عن احد السؤالين التاليين)

 

السؤال الاول : (ا) كيف يمكنك الحصول على   ” استخدم اي مواد اخرى تحتاجها ”                              ( 4 علامات)

1)      فينيل ايثان من الاستيلين

2)      2- كلورو بروبان من 1- بروبانول .

 

 (ب) وضع 2 مول من غاز PCl5 في دورق سعته 0.5 لتر عند درجة حرارة 27 سْ فتحلل حسب المعادلة الاتية                  (6 علامات)

                PCl5(g)    =====   PCl3(g) + Cl2(g

         احسب النسبة المئوية لتفكك PCl5 

 

 

السؤال الثاني :  (أ) فسر ما يلي                                                                                          ( 4 علامات)

1)      درجة غليان H2N-CH2-CH2-NH2 اعلى من درجة غليان CH3-CH2-CH2-NH2 رغم تساويهما في الكتلة المولية تقريبا

2)      عند تكون رابطة تشاركية تكون قوى التنافر بين الكترونات التشارك محدودة

 

 (ب) يمكن القول ” ان الكحول يمتلك صفات امفوتيرية   ” اجب عما يلي من اسئلة                                 (6 علامات)

1)      ما المقصود بالسلوك الامفوتيري

2)      فسر سبب سلوك الكحول تلك الصفات

3)      اكتب معادلة كيميائية تمثل تلك الصفات

 

 

انتهت الاسئلة

♥  اتمنى لكم دوام النجاح والتفوق  ♥

معلم المادة

ياسر العمراني

%d مدونون معجبون بهذه: