ورقة عمل الوحدة الخامسة : سرعة التفاعل والاتزان الكيميائي


رتبة التفاعل : مجموع رتب المواد المتفاعلة التي تظهر على شكل قوى لتركيز المواد المتفاعلة في قانون سرعة التفاعل

الاتزان الديناميكي : هو وصف لحالة التفاعل الكيميائي عندما تتساوى فيه سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي

  • ·        عند الوصول الى وضع الاتزان تثبت تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وسبب ثبات التراكيز هو استمرارية حدوث التفاعلين الامامي والعكسي بنفس السرعة
  • ·        عند اضافة العامل المساعد الى التفاعل فانة لايؤثر على طاقة وضع المواد المتفاعلة او المواد الناتجة وبالتالي فهو لايؤثر على المحتوى الحراري للتفاعل H ، ولكنه يعمل على تقليل طاقة التنشيط  وزيادة سرعة التفاعل علما بان العوامل المساعدة لا تستهلك اثناء التفاعل
  • ·        ان طاقة التنشيط للتفاعل الواحد ثابته لا تتغير بتغير درجة الحرارة ولكن عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط هو الذي يتغير وهو يتناسب تناسبا  طرديا مع درجة الحرارة  ،  أي انه عند زيادة درجة الحرارة يزداد عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط وبذلك  يزداد عدد التصادمات الفعالة وتزداد سرعة التفاعل الكيميائي
  • ·        لكي يحدث تصادم فعال لابد من توفر شرطين معا وهما

1-     ان يكون اتجاه التصادم مناسب للمواد المتفاعلة

2-     امتلاك المواد المتفاعلة للحد الادنى من طاقة التنشيط

ان وحدة ثابت السرعة K يتغير من تفاعل الى اخر ويمكن التوصل الى وحدته من خلال العلاقة

                              K = ( لتر / مول )ن-1 . ثانية      (( حيث ن = رتبة التفاعل الكلية ))

 

%d مدونون معجبون بهذه: