ورقة عمل ( الحموض والقواعد )


 

بسم الله الرحمن الرحيم

ورقة عمل

المدرسة الهاشمية الثانوية                                                المادة كيمياء  العام الدراسي 2008 – 2009

الصف الثاني عشر علمي                                                  الوحدة السادسة   ” الحموض و القواعد  “

إختر الإجابة الصحيحة فيما يلي :

 (2009)/   1- الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه 01,0 مول/لتر يساوي :

أ) 1,0                                  ب) 2,0                                    ج) 1                               د) 2

(2009)/   2- أحد محاليل الأملاح الآتية يعتبر متعادلاً :

أ) NH4Cl                           ب) Na2CO3                             ج)NH4)2SO4 )               د) NaCl

(2008)/   3- إذا علمت أن [OH- ]في ماء البحر = 1×10-16 مول/لتر فإن PH له تساوي  :

أ) -6                                  ب) +6                                      ج) 8                               د) -8

الأردن (2008)/   4- إن إضافة الملح RCOONa للحمض R-COOH يؤدي إلى :

أ) زيادة PH                        ب) تقليل PH                               ج) تقليل Ka                     د) زيادة [H3O+]

الأردن (2008)/  5- أحد الأملاح الآتية حمضي التاثير :

أ) HCOONa                    ب) KBr                                     ج) CH3NH3Cl              د) NaNO3

الأردن (2007)/   6- أحد المحاليل الآتية ليس (حمض/قاعدة) مترافقان :

أ) HSO4- / H2SO4            ب) HCO3- / H2CO3                   ج) HPO4-2 / H3PO4       د) NH2- / NH3

الأردن (2007)/   7- المحلول الذي له أعلى قيمة PH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز :

أ) HNO3                          ب) H2SO4                                 ج) HCOOH                 د) NaCl

الأردن (2008)/   8- أحد الآتية يعتبر من حموض لويس :

أ) B(OH)3                       ب) NF3                                     ج) PH3                         د) CH3NH2

 9- أثناء الإضافة التدريجية من محلول NaOH إلى حجم ثابت من محلول HCl فإن قيمة PH للمحلول :

أ) تزداد                            ب) تقل                                        ج) تبقى ثابتة                    د) تزداد ثم تقل

10- أي مما يأتي لا يعد من قواعد لويس :

أ) NH3                           ب) BF3                                      ج) H2O                         د) CN-

11- الحمض الملازم لـ HPO4-2 :

أ) PO4-2                         ب) H2PO4-                                 ج) H3PO4                      د) H3O+

12- إضافة الملح CH3COONa للحمض CH3COOH يؤدي إلى :

أ) زيادة PH                    ب) تقل PH                                   ج) تقل Ka                       د) لا يؤثر على PH

13- أحد الأزواج التالية لا تصلح بأن تكون محلولاً منظماً :

أ) NaF / HF                ب) NaCl / HCl                           ج) NaCN / HCN            د) NH4Cl / NH3

14- محلول من هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2 تركيزه 05,0 مول/لتر فإن PH تساوي :

أ) 7,12                        ب) 10                                         ج) 3,1                             د) 13  

15- اي من الاتية يمكن ان يسلك كحمض وكقاعدة :-

أ) H2SO4                    ب) HCOO-                                 ج) HCO3                         د) SO3-2

 

(2009)/   أكتب المعادلة الكيميائية التي تمثل تفاعل حمض الكربونيك مع الماء ، ثم عين الأزواج المتلازمة من المعادلة .

 

(2009)/   محلول منظم حجمه 1 لتر HCOOH (Ka = 8,1×10-4) تركيزه 5,0 مول/لتر وHCOONa  تركيزه 5,0 مول/لتر ، كم غراماً من NaOH الصلب يجب إضافتها إلى المحلول ليصبح [H3O+] فيه 1×10-4 مول/لتر ، على فرض بقاء حجم المحلول ثابتاً ، علماً بأن الكتلة المولية لـ NaOH = 40غم/مول .

 

(2009)/    أضيف 250 سم3 من HCl تركيزه 25,0 مول/لتر إلى 250 سم3 من محلول القاعدة القوية Ba(OH)2 تركيزه 25,0 مول/لتر ، إحسب [+H3O] في المحلول الناتج .

 

 

(2008)/   أكتب معادلة تفاعل الماء مع كل من الأيونات التالية :

NH4+        ،                       CH3COO-      ،                          +3[Al(H2O)6]

 

(2008)/   الجدول الآتي يتضمن مجموعة من القواعد وقيم Kb لها

1-      حدد القاعدة الأقوى .

اسم القاعدة

الصيغة الكيميائية

قيمة Kb

الأمونيا

NH3

8,1×10-5

الهيدرازين

N2H4

7,1×10-6

البيريدين

C5H5N

4,1×10-9

2-      رتب القواعد الثلاث تصاعدياً حسب

قيم PH لمحاليل متساوية التركيز(مستخدماً إشارة >)

3-      أكتب صيغة الحمض الملازم للبيريدين

 

(2008)/   إحسب [H3O+] في محلول حمض HCN (Ka = 4×10-10) وتركيزه 1,0 مول/لتر .

 

 

الأردن (2008)/   إذا كان تركيز H3O+ في محلول الحمض HX يساوي 8×10-2 مول/لتر  و PH   لمحلول الحمض HY تساوي                    أجب عما يلي :                                                                                                          =  HY + X-==== HX + Y

1-      حدد الأزواج المترافقة في التفاعل                                                                               

2-      حد الجهة التي يرجحها الإتزان.

 

 

الأردن (2008)/   ما طبيعة تأثير الملح R-COOK (حمض ، قاعدي ، متعادل)؟

 

 

الأردن (2008)/   الجدول الآتي يبين عدد من المحاليل الإفتراضية وقيم PH

المحلول الإفتراضي

A     

B     

C      

D      

E      

F      

PH       

       4,5

      8,7

     صفر

       7

       12

       1

 

فأي المحاليل يمثل :

1- القاعدة الأقوى                                                   2- محلول NaCl

3- محلول HNO3 تركيزه 1,0 مول/لتر                      4- قاعدة فيها [OH-] يساوي 5×10-6 مول/لتر

5- حمضاً فيه [H3O+] يساوي 3×10-5  مول/لتر .

 

الأردن (2008)/    حدد حمض وقاعدة لويس في محلول +2[Co(NH3)4] .

 

 

الأردن (2008)/    محلول منظم مكون من RNH2 تركيزه 04,0 مول/لتر والملح RNH3Cl تركيزه 04,0 مول/لتر .

1-      أكتب معادلة تفكك كل منهما في الماء .

2-      حد صيغة الأيون المشترك .

3-      إذا كانت PH للمحلول تساوي 3,8 إحسب Kb لـ R-NH2 .

 

 

الأردن (2008)/    محلول مكون من CH3NH2 تركيزه 5,0 مول/لتر و CH3NH3Cl تركيزه 4,0 مول/لتر

Kb لـ CH3NH2 = 4×10-4

1-      أكتب صيغة الأيون المشترك .

2-      إحسب PH للمحلول .

3-      إذا أضيف 2,0 مول/لتر من HBr إحسب PH بعد الإضافة .

 

الأردن (2008)/   إعتماداً على الجدول المجاور ، أجب عن الأسئلة التالية :

              الحمض

               Kb

               HClO

              3×10-8

              HNO2

             5,4×10-4

           CH3COOH

             8,1×10-5

1-      أكتب صيغة الحمض الأقوى.

2-      أكتب صيغة القاعدة المرافقة الأقوى.

3-      إذا تساوت محاليل الحموض في التركيز

فأيها له أقل قيمة PH .

 

 

 

 

 

الرقم

الصيغة الكيميائية

التركيز

معلومات خاصة بالحمض

1

CH3COOH

1,0 مول/لتر

Ka = 74,1×10-10

2

ClCH2COOH

1,0 مول/لتر

[+H3O] = 8,3×10-2

 

  

  

 

 

 

الاردن (2007)/    إذا كان لديك الجدول الآتي الذي يحتوي على معلومات متعلقة بالحمضين الضعيفين (1 ، 2) ، أدرسه جيداً وأجب عما يليه:

1-      ما المقصود بصطلح الحمض الضعيف ؟

2-      أكتب معادلة توضح تفكك الحمض رقم (2) في الماء .

3-      إحسب [OH-] في الحمض رقم (1) .

4-      إحسب قيمة Ka للحمض رقم (2) .

5-      أيهما أقوى كقاعدة ClCH2COO- أم CH3COO- ، فسر إجابتك.

 

 

الأردن (2007)/    إذا أضيفت كمية من ملح NH4Cl إلى 500 مل من محلول 1,0 مول/لتر من NH3 حتى أصبح [+H3O] يساوي 1×10-9    مول/لتر . إحسب عدد مولات NH4Cl التي أضيفت إلى المحلول     Kb = 8,1×10-5 .

 

(2005)/     إحسب حجم حمض الكبريتيك الذي تركيزه 2,0 مول/اتر اللازم لمعادلة 100 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي تركيزه 1,0 مول/لتر .

 

(2005)/    صنف المواد التالية إلى مواد حمضية ، قاعدية ، متعادلة :

البول ، المنظفات المنزلية ، ماء البحر ، عصارة المعدة ، الدم ، محلول بايكربونات الصوديوم .

 

(2005)/   إحسب كتلة ملح CH3COONa التي يجب إضافتها إلى 2 لتر من محلول CH3COOH الذي تركيزه

1,0 مول/لتر لينتج محلول رقمه الهيدروجيني = 5 ، علماً بأن Ka لحمض CHCOOH = 8,1×10-5

(ك.م CH3COONa = 82 غم/مول) .

 

(2004)/   ما قيمة PH لمحلول من ملح NH4Cl تركيزه 2,0 مول/لتر علماً بأن Ka لأيون NH4+ = 5×10-10 وهذا الملح يتأين في الماء تأيناً تاماً .

 

(2004)/    وضح بالمعادلات فقط السلوك الحمضي والسلوك القاعدي لأيون HSO4- عند تفاعله مع الماء .

 

(2004)/   يبين الجدول التالي ثوابت التأين لبعض  الحموض الضعيفة :

الحمض

Ka

HNO2

4.5×10-4

H2S

1.0×10-7

C6H5COOH

6.3×10-5

                   1- ما صيغة التي تمثل الحمض الاقوى ؟ ما الصيغة التي تمثل الحمض الاضعف

                   2- اكتب صيغة القاعدة المرافقة للحمض   H2S

                   3- حدد الحمض الذي قاعدته المرافقة هي الاضعف

                   4- حدد الحمض الذي قاعدته المرافقة هي الاقوى .

 

 

(2003)/    إحسب قيمة PH لمحلول منظم مكون من( 01,0 مول/لتر)  من حمض الميثانويك   Ka = 1×10-4  وميثانوات الصوديوم HCOONa ( 1,0 مول/لتر) ، وكم يصبح [H3O+] في هذا المحلول إذا أضيف إلى لتر واحد منه 01,0 مول من حمض HCl .   (أهمل التغير في الحجم).

 

(2003)/    وضح السلوك الحمضي أو القاعدي وفق مفهوم لويس لكل من Cu+2  ، CO2 عند تفاعلهما مع الماء حسب المعادلات :      

                         Cu(H2O)4+2  → + 4H2O Cu+2                          

                                               H2CO3   → CO2 + H2O      

(2003)/     البريدين C5H5N قاعدة ضعيفة ، فاذا علمت ان Kb لها = 1×10-9 ، احسب PH لمحلول من البريدين تركيزه ( 0.1 مول/لتر)  

   C5H5N(aq)  + H2O(l)   =======   C5H5NH+(aq)    + OH-(aq) 

 

(2002)/    في التفاعل الآتي :                                                   NH3(aq) + HCN(aq)  =====  (NH4+(aq) + CN-(aq    

1-      حدد الزوجين المرافقين من الحمض والقاعدة .

2-      أي الإتجاهين يرجح الإتزان علماً بأن Ka لـ HCN = 9×10-10 ، Ka لـ NH4+ = 5.6×10-10     مع التعليل ؟

 

(2002)/   أذيب كمية من NaOH في 1 لتر ماء ، فإذا لزم لمعادلة هذا المحلول 200 مل من HCl تركيزه 1,0 مول/لتر .

1-       إحسب كتلة NaOH المذاب ، علماً بأن الكتلة المولية لـ NaOH = 40 غم/مول .

2-       إحسب PH عند نقطة التكافؤ .

 

(2002)/    أ)إحسب قيمة PH لمحلول منظم مكون من 6,0 مول/لترحمض الأسيتيك CH3COOH  قيمة Ka له تساوي .81×10-5   

                             أسيتات الصوديوم CH3COONa (6,0 مول/لتر) .

ب)  كم تصبح قيمة PH لهذا المحلول إذا أضيفت إلى لتر واحد منه كمية من HCl حتى أصبحت النسبة   [CH3COOH] ÷ [- CH3COO] = 10  

ج)   في المحلول السابق أكتب صيغة الأيون الذي يطلق عليه الأيون المشترك .      

 

(2001)  في معادلة التفاعل الآتي :                    NH4Cl→  NH3(g) + HCl(g)  

فسر السلوك القاعدي للأمونيا NH3 وفق مفهوم القاعدة

إلى اقترحها :  1) برونستد-لودي                  2) لويس          

 

(2001)/    ما القاعدة المرافقة لكل من HS- ، HF .

 

(2001)/   في الحسابات المبنية على ثابت التأين للحمض (Ka) ، متى يهمل النقص في تركيز الحمض الضعيف ؟

 

(2001)/    A- أقوى كقاعدة من X- ، أي الحمضين HA أم HX له ثابت تأين Ka أكبر ، علل إجابتك .

 

(2001)/   في الجدول المجاور خمسة محاليل كل منها 1 مول/لتر ، إعتماداً على المعلومات الواردة عن كل منها

المحلول

المعلومات

القاعدة B

Kb = 1×10-6

الحمض HC

H3O+  ] [= 8×10-3

الحمض HD

Ka = 9,4×10-10

الملح KX

PH = 9

الملح KZ

[OH- ] = 1×10-3

أجب عن الأسئلة التالية :

1)      أيهما أضعف كقاعدة C أم D .

2)      إحسب قيمة PH للقاعدة B .

3)      أي الحمضين أقوى HX أم HZ وضح إجابتك .

4)      أكتب معادلة موزونة تمثل التفاعل HD وملح NaC ثم حدد الزوجين المتلازمين .

5)      إحسب [H3O+] في محلول مكون من القاعدة

B (1مول/لتر) والملح BHCl (5,0 مول/لتر) .

(2006)/    تأمل المعادلة الآتية ثم أجب عما يليها :    H2O(L) + H2O(L) == H3O+(aq) + OH-(aq)  

1) أكتب الأزواج من الحمض والقاعدة .

2) أكتب تعبير ثابت الإتزان للتأين الذاتي في الماء .

3) إحسب [H3O+] في الماء النقي عند درجة 25س إذا علمت أن كتلة 1 لتر من الماء = 1000 غم وكتلة 1 مول من الماء = 18 غم ، وقيمة ثابت الإتزان للتأين الذاتي للماء = 24,3×10-18

 

(2006)/    محلول HF حجمه 1 لتر وتركيزه 1,0 مول/لتر ، إذا علمت أن Ka للحمض HF = 7×10-4 أجب عما يلي من الأسئلة :

1) إحسب تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول .

2) إذا أضيف 1,0 مول من NaF إلى المحلول فكم يصبح تركيز أيون الهيدرونيوم فيه .

3) ما هو تأثير الأيون المشترك على تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول .

 

(2000)/   ما أوجه القصور في تعريف أرهينيوس للحموض والقواعد ؟

 

(2000)ما التغير الذي يحدث لقيمة PH  لمحلول HF تركيزه 0.1 مول/لتر عندما يذاب فيه كمية معينة من ملح NaF ليصبح [F-]  مساوية                      لــ 0.1 مول/لتر  .   ( Ka لـ  HF = 10-3  )

 

 

** عرف ما يلي :

1)      التمية                                                                       4)   نقطة التعادل

2)      حمض برونستد-لوري                                                  5)   نقطة التكافؤ

3)      الكواشف                                                                  6)  الحمض القوي

 

** قارن بين القاعدة A  Kb = 6,1×10-6   والقاعدة B   Kb = 8,2×10-5 من حيث :

1)      تركيز [OH-] .

2)      تركيز [H3O+] .

3)      PH للمحلول .

** إحسب كتلة الأمونيا NH3 اللازم إذابتها في الماء لتحضير محلول حجمه 400 مل ورقمه الهيدروجيني 12

Kb للأمونيا = 8,1×10-5 .

** محلول من البيريدين C5H5N تكون بإذابة 5,0 مول منه في كمية من الماء كافية لعمل محلول حجمه 400 مل فإذا أضيف إلى المحلول 64 غم من الملح CH5HBr ذو الكتلة المولية 160 غم/مول ، إعتماداً على ذلك إحسب التغير في درجة حموضة المحلول علماً بأن ثابت تأين البيريدين Kb = 7,1×10-9 .

 

** كم غراماً يجب إذابتها من الملح CH3NH3Cl في 200 سم3 من محلول ميثيل أمين CH3-NH2 ذو التركيز 6,0 مول/لتر للحصول على محلول رقمه الهيدروجيني 3,10 علماً بأن Kb = 4,4×10-4 والكتلة المولية للملح تساوي 5,67 غم/مول .

 

** تعادل 50 سم3 من Al(OH)3 مع 40 سم3 من حمض H2SO4 ذو التركيز 375,0 مول/لتر ، إحسب تركيز هيدروكسيد الألمنيوم المستخدم عند ذلك .

 

** كم غراماً من هيدروكسيد الكالسيوم الصلب Ca(OH)2 يلزم إضافتها إلى 100 مل من محلول حمض النيتريك HNO3 ذو التركيز 6,0 مول/لتر بحيث تتعادل تماماً معه .

 

** إذا كان تركيز H3O+ في محلول الحمض HX = 8×10-2 مول/لتر و PH لمحلول الحمض HY = 5,2 أجب عما يلي :

1)      حدد الأزواج المترافقة في التفاعل                                             HX + Y- == HY + X-

2)      حدد الجهة التي يرجحها الإتزان .

 

**  فسر السلوك الحمضي لايون  ( NH4+  ) وفق مفهوم برونستد – لوري للحموض

 

 ** علل ما يلي :

1)      قيمة PH لمحلول حمض الهيدروكلوريك HCl أقل من قيمة PH لمحلول حمض الأسيتيك CH3COOH المتساوي معه في التركيز .

2)      ينتقل البروتون من حمض الهيدروفلوريك HF إلى الأمونيا NH3 ولا ينتقل إلى أيون الكلوريد Cl- في محلول يحتوي على كل منهما .

3)      يسلك الماء سلوكاً متردداً حسب برونستد-لوري .

4)      يعتبر محلول ملح KNO3 متعادلاً .

5)      تستخدم الكواشف في معرفة نقطة النهاية .

6)      لا يصلح أن يعمل الماء كمحلول منظم .

7)      لا يوجد أيون الهيدروجين بشكل حر في الماء ، وإنما على شكل H3O+ .

8)      تزداد قوة الحمض بزيادة قيمة Ka للحمض .

9)      كثافة الشحنة الموجبة على البروتون عالية جدا .

10)  تزداد قيمة PH  عند اضافة ملح ايثانوات الصوديوم CH3COONa  الى محلول حمض الايثانويك       CH3COOH    

 

إنتهى          

About these ads
تابع

Get every new post delivered to your Inbox.

%d bloggers like this: