سرعة التفاعل الكيميائي والاتزان الكيميائي


س2|07| وجد ان سرعة التفاعل الافتراضي التالي (A+B —> ) عند درجة 25سْ تساوي 2×10-3 مول/لتر.ثانية وان رتبته بالنسبة للمادة A=1

وان رتبته الكلية=3 احسب ما يلي:

 سرعة التفاعل عند مضاعفة [A] فقط

‚ سرعة التفاعل عند مضاعفة  [B]و [A]معاً

 

 

س3|09| ما هي الشروط الواجب توفرها في الجزيئات المتفاعلة حتى يكون تصادمها تصادماً فعالاً



س4|09| وجد ان KC للنظام المتزنH2(g) + I2(g) ====  2HI(g) ) عند 500سْ  يساوي 64 ,فإذا وضع 5 مول من H2 مع 5 مول من I2 في وعاء حجمه 10 لتر وسمح لهما بالوصول الى وضع الاتزان , احسب تراكيز H2 , I2 , HI عند الاتزان



س5|09| يبين الجدول الاتي النتائج العملية لدراسة سرعة التفاعل الافتراضي(A + B —> AB)عند درجة حرارة 25 سْ

رقم

التجربة

[A]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 

 جد رتبة التفاعل بالنسبة لكل من A و B

‚ اكتب قانون سرعة هذا التفاعل

ƒ احسب قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل (K)

1

0.01

0.005

1.2 × 10-4

2

0.01

0.01

2.4 × 10-4

3

0.02

0.01

4.8 × 10-4



س6| علل كلاً مما يأتي:

 لا يتغير مقدار ثابت الاتزان في تفاعل ما عند تغير حجم إناء التفاعل

‚ تتناقص سرعة التفاعل من مرور الزمن

ƒ لحساب قيمة ثابت الاتزان تؤخذ تراكيز المواد في التفاعل الكيميائي عند حالة الاتزان فقط.

„ عدم حدوث تفاعل بالرغم من وجود توجيه مناسب للمواد المتفاعلة

… لا يؤثر الحفاز على قيمة ثابت الاتزان

†|08| وجود الحفاز لا يؤثر على قيمة H  للتفاعل

‡ يزيد الحفاز من سرعة التفاعل ولكن لا يؤثر على حرارة التفاعل



س7|06| يبين الجدول الآتي البيانات الخاصة بالتفاعل A + 2B —-> C + D )  )

رقم

التجربة

[A]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 

 اكتب قانون سرعة التفاعل

‚ جد رتبة التفاعل الكلية

ƒ احسب قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل (K) ووحدته

 „احسب سرعة التفاعل عندما يكون [B]=[A]=0.015مول/لتر

1

0.04

0.02

2×10-3

2

0.01

0.02

0.5×10-3

3

0.01

0.01

25×10-3



س8|07| عدّد العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي  ؟



س9|08| لديك النظام المتزن الآتي   CO(g) + 3H2(g) ==== CH4(g) + H2O (g) )    وضح تأثير كل من العوامل الآتية على إتجاه النظام عند ثبوت درجة الحرارة

    إزاحة CH4 من التفاعل

ƒ  إنكماش حجم النظام

‚    خفض [H2]

„ خفض الضغط الكلي للنظام



س10|00| ما هو تأثير العوامل المساعدة على كل من :

    H  للتفاعل الكيميائي

‚ طاقة الوضع للمواد المتفاعلة



س11|07| البيانات الآتية تخص النفاعل الافتراضي التالي  (A + B —-> AB)

رقم

التجربة

[A]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 ×أوجد :

 رتبة التفاعل الكلية

‚ قانون سرعة التفاعل

ƒ قيمة ثابت سرعة التفاعل (K) ووحدته

ƒ سرعة التفاعل عندما يكون [B]=[A]=0.25 مول/لتر

1

0.2

0.1

3.4 × 10-3

2

0.2

0.3

10.2 × 10-3

3

0.4

0.3

40.8 × 10-3

 

س12|07| في ضوء نظرية التصادم, فسر تأثير زيادة درجة الحرارة على سرعة التفاعل الكيميائي .



س13|    ثابت الاتزان عبارة عن تعبيريبين العلاقة بين تركيز المواد المتفاعلة والناتجة عند حالة الاتزان , اشتق القانون العام لثابت الاتزان               للتفاعل الآتي:                      aA + bB —> cC + dD



س14| على فرض ان تفاعلين مختلفين يمتلكان نفس مقدار ثابت سرعة التفاعل عند درجة حرارة 20سْ

هل يتساوى ثابت السرعة للتفاعلين عند درجة حرارة 30سْ ؟؟ وضح اجابتك ؟؟



س15|01| التفاعل الآتي  CH4(g) + 2O2(g) —-> CO2(g) + 2H2O (g) )   يمثل احتراق الميثان , إذا كان احتراق الميثان بسرعة 0.2 مول/لتر.ثانية

كم تبلغ سرعة انتاج كل من     CO2(g)   ,  H2O



س16|03| لديك التفاعل الافتراضي التالي عند درجة حرارة 45سْ ,  A —-> B ) )  إذا علمت ان سرعة التفاعل هي 4×10-3 مول/لتر.ثانية عندما كان تركيز A=0.2مول/لتر , وعندما نقص تركيز A الى النصف اصبحت سرعة التفاعل 1×10-3 مول/لتر.ثانية (عند نفس درجة الحرارة) , احسب ما يلي :

      جد رتبة التفاعل

‚      اكتب قانون سرعة التفاعل

ƒ      احسب قيمة ووحدة ثابت سرعة التفاعل عند 45سْ

„      احسب سرعة التفاعل عندما يكون [A]=[B]=0.15 مول/لتر



س17|05| جمعت البيانات التالية من تجارب لقياس سرعة التفاعل الافتراضي التالي A + B —-> C ) )

رقم

التجربة

[A]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 

 اكتب قانون سرعة التفاعل رتبة التفاعل الكلية

‚ احسب قيمة ثابت سرعة التفاعل (K) ووحدته

ƒ احسب سرعة التفاعل عندما يكون

     [B]=[A]=0.2 مول/لتر

1

0.1

0.15

1.5 × 10-9

2

0.3

0.15

1.5 × 10-9

3

0.4

0.3

6 × 10-9



س18| جد قيمة ثابت الاتزان للتفاعل الآتي  A + B === 2C )  )   إذا وضعنا 2 مول من المادة A مع 2.8 مول من المادة B , و 1 مول من المادة C , في وعاء سعته 2 لتر وبعد الاتزان اصبح تركيز C=0.75 مول/لتر ؟؟



س19|04| البيانات التالية تخص التفاعل الافتراضي التالي 2A + 3B –> 3C + 2D )  ) , إذا علمت ان حجم المحلول في كل تجربة لتر واحد والكتلة المولية للمادة A=40غم/مول  وللمادة B=60غم/مول ,,, جد ما يلي ؟

رقم

التجربة

[A]

جرام

[B]

جرام

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 

 قانون سرعة التفاعل

‚ قيمة ثابت سرعة التفاعل (K) ووحدته

ƒ سرعة التفاعل عندما يكون كتلةA =20غم,

    وكتلة B=30غم وحجم المحلول=2لتر

1

4

6

1.2 × 10-2

2

8

6

1.2 × 10-2

3

4

3

0.6 × 10-2



س20| في التفاعل الآتي 2NO2(g) + F2(g) —-> 2NO2F(g             

      جد العلاقة بين سرعة التفاعل لكل من المواد المتفاعلة والناتجة .

‚      ما مقدار التغير في تركيز F2 عندما ينقص تركيز NO2 بمقدار 5 مول/لتر .

ƒ           ما سرعة تكون NO2F إذا كانت سرعة استهلاك F2=0.1 مول/لتر.ثانية.

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

س21|عرف كل مما يلي,

 الاتزان الكيميائي

‚ طاقة التنشيط

ƒ رتبة التفاعل

„ سرعة التفاعل

 |08|…مبدأ لوشاتيليه

† |01| التحفيز الغير متجانس



س22| ما دور العامل المساعد في زيادة سرعة التفاعل ؟



س23|08| جمعت البيانات التالية من تجارب لقياس سرعة التفاعل الافتراضي عند 25سْ A + B === D )   )

رقم

التجربة

[A]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 ×أوجد مايلي :

 قانون سرعة التفاعل .

‚ رتبة التفاعل الكلية .

ƒ قيمة ثابت سرعة التفاعل (K) ووحدته .

 

1

0.1

0.1

3

2

0.4

0.3

27

3

0.5

0.1

3



س24| كيف تفسر زيادة سرعة التفاعل الكيميائي بإزدياد درجة الحرارة بالرغم من ان طاقة التنشيط لا تتأثر بتغير درجة الحرارة .

About these ads
Follow

Get every new post delivered to your Inbox.

%d bloggers like this: