الوحدة الثالثة


بسم الله الرحمن الرحيم

المدرسة الهاشمية الثانوية                      ورقة عمل                المادة كيميـــــاء- الوحدة الثـــالثة

الصف الثاني عشر علمي                                                            العام الدراسي    2009/2010

س1/ اختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات آلاتية

1- (08)المركب الذي يوجد بين جزيئاته ترابط هيدروجيني هو :

أ) CH3NH2                          ب) CH3C-H                        ج) CH4                         د) CH3-F

2- (07) قوى التجاذب الرئيسية بين جزيئات المركب CHCl3  (العدد الذري للعناصر (C=6 , H=  , Cl=17 )

أ) لندن                                  ب) ثنائية القطب                            ج) تساهمية                       د) هيدروجينية

3- (07أكمال) مجموع الكترونات التكافؤ في جزيء HCF3  اعتمادا على حساب لويس هو :

أ) 12                                   ب) 24                                       ج) 6                                د) 26

4- (07) إذا علمت إن العدد الذري (H=1,N=7) فان الشكل ألجزيئي لمجموعة NH4+ هو :

أ) مثلث مستو                     ب) مربع مستو               ج) رباعي الأوجه                 د) هرم رباعي القاعدة

5- الجزئيات التي  لها تهجين SP3 يمكن إن تكون شكلها ألجزيئي  :

أ) هرم رباعي الوجه                ب) هرما ثلاثي الأوجه                   ج) منحنيا                    د) جميع ما ذكر

6- الزاوية في جزيء CH4

أ) 107.3                             ب) 90                                      ج) 109.5                       د) 104.5

7- أحدى المركبات  الأتية غير قطبي

أ) BH3                               ب) H2O                                   ج)NH3                             د)  HCl 

8- تنشا الرابطة التناسقية بين

أ)ذرة تقدم فلك فارغ وذرة تقدم زوج من الالكترونات                        ب) بين ذرتين تقدم كل منها إلكترون

ج) بين ذرتين كل منها تقدم زوج من الالكترونات                             د) لا شيء مما ذكر

9- أحدى الذرات آلاتية لا يحدث فيها تهجين SP3

أ) SiH4                           ب) F2O                                  ج) BF3                                د) NH3

10- عند اتحاد العنصر 15X مع العنصر 9Y فان الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة Y-X في الجزيء الناتج هي

أ) s-sp3                           ب) s-sp2                                ج) sp-sp                             د) sp-p

11- أذا كان حول الذرة المركزية 4 أزواج من الالكترونات وثلاث روابط فان مقدار الزاوية المتوقعة بين هذه الروابط هي

أ) 90 ْ                           ب) 120 ْ                           ج) 109.5 ْ                            د) اقل من 109.5 ْ

12- الأفلاك التي تشترك في تكوين الروابط في جزيء BF3

أ) s-s                           ب) sp2-p                              ج) sp-s                                د) sp2-sp2

13- اردن (08) تنشأ رابطة سيجما (σ) بيت ذرتي الكربون قي جزيء الاستيلين HC≡CH من تداخل الفلكين

أ) Sp-Sp                      ب) S-Sp2                                ج) Sp2-  sp                             د) S-Sp

14- (2008) الشكل الجزيئي لمجموعة الكبريتات SO4- 2  يكون

أ) رباعي الاوجة             ب) مربع مستو                       ج) مثلث مستو                    د) هرم ثلاثي القاعدة

 

س2/ علل لما يلي

1-      تتساوى كهروسالبية الفسفور والهيدروجين إلا أن المركب PH3 قطبي

2-      NH3 له درجة غليان أعلى من NF3

3-      الرابطة التشاركية في جزيء F2 أقوى منها في جزيء Br2

4-      العزم القطبي لجزيء H2O أعلى منه في جزيء F2O

5-      تبلغ قيمة الزاوية بين الروابط في جزيء CCl4  109.5ْ بينما في الماء 104.5 ْ على الرغم من إن التهجين في الذرة المركزية في كل منهما SP3

6-      لا يمكن تفسير الروابط في جزيء الماء H2O والامونيا NH3  اعتمادا على نظرية تداخل الأفلاك الذرية البسيطة

7-      جزيء CO2  غير قطبي بينما جزيء SO2    قطبي

8-      درجة غليان المركب H2N-NH2 أعلى من درجة غليان المركب CH3-OH رغم تساوي الكتلة المولية لهما

9-      درجة غليان المركب NH2CH2NH2 أعلى من درجة غليان المركب CH3CH2NN2 بالرغم أنهما متساويان في الكتلة المولية تقريبا

10-   قدرة محاليل المركبات الأيونية على توصيل التيار الكهربائي

11-   درجة انصهار المركبات الأيونية عالية

12-   الجزيئان  (H2 , Cl2 ) غير قطبيان بينما الجزيء الناشئ عن اتحادهما (HCl) يعتبر قطبي

13-   جزيء غاز النيتروجين N2 أكثر استقرارا من جزيء غاز الأكسجين O2

14-   الذرات التي تكون روابط هيدروجينية هي (O ,F , N  ) فقط

15-   الرابطة بين NaCl  أيونية  بينما  في HCl  تشاركية

16-   الكلور Cl2 غاز بينما  البروم Br2  سائل    واليود I2صلب

17-   تتشابه الغازات في سلوكها الفيزيائي بينما تختلف الغازات في سلوكها الفيزيائي

18-   درجة غليان الماءH2O  أعلى من درجة غليان فلوريد الهيدروجين H-F

19-   (2009) درجة غليان الماء H2O أعلى من درجة غليان H2S

20-    الرابطة سجما (s ) أقوى من الربطة بأي(p)

21-   (2009) تكون الزاوية في جزيء H2O (104.5ْ) بينما الزاوية المتوقعة (109.5ْ)

 

س3/ قارن بين الرابطة التناسقية والرابطة التشاركية

 

س4/ قارن بين الرابطة الهيدروجينية والرابطة التشاركية

 

س5/ فسر ” عند تكوين رابطة تشاركية  تكون قوة التنافر بين الكتروني التشارك محدودة؟

 

س6/ عرف ما يلي

1- الرابطة القطبية                       2- الرابطة الأيونية                   3- العزم القطبي

4- قاعدة الثمانية                         5- مركب جزيئي                      6- الرابطة التشاركية

 

س7/ ادرس التهجين في الجزيئات آلاتية ثم اجب على ما يلي من أسئلة

SnCl4  ,  HCN  ,  BF3  ,  SO3 

 ,  C2H2  ,  PCl3  ,  CO2  ,  BeCl2  ,  NCl3  ,  SF2  ,  F2O

1- ما نوع التهجين في الذرة المركزية                                  

2- ما مقدار الزاوية بين الذرات المتجاورة

3- ما الأفلاك المستخدمة في صنع الروابط بين الذرة المركزية والذرات المجاورة

4- سم الشكل الهندسي للجزيء                                         

  5- هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية

 

س8/ ارسم تراكيب لويس للايونات والجزيئات آلاتية

SnCl2  ,  Cl2CO  ,  SCl2  ,  C3H8  ,  AlCl4-  ,  CH3COO -  ,  NO3 ,  BF4 -  ,  SO3 -2  ,  SO4 -2 ,  PCl3  ,  OF2  ,  BeH2  ,  SO3  ,  SO2  ,  NO2 -  ,  H3O +  ,  NH4+  ,  CH2O  ,  PO4 -3 N2H4 , K2S  ,

 

س/  إذا علمت إن الزاوية بين الذرات المجاورة في الجزيء AsH2 هي  91 ْ فاجب عما يلي

1-      هل تتوقع حدوث تهجين على الذرة المركزية  ” فسر “

2-      ما الشكل الهندسي للجزيء وضح ذلك بالرسم ؟

 

 

س(2008) ارسم شكل لويس لكل من : PO4-3       ، NH4+

 

س/ (2007) عرف كلا من

1- الرابطة التناسقية             2- الرابطة الثانوية                            3- الرابطة الأولية

 

( اكمال2007) في جزيء H3O+     اجب عما بشأنه :

1- ما عدد الالكترونات الرابطة حول الذرة المركزية؟

2- ما  عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية

3- ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ؟

4- ما مقدار الزاوية المتوقعة بناء على نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟

5- ما هو شكل الجزيء المتوقع ؟

6- ارسم شكل الجزيء المتوقع

7- حدد نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط

8- هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية ؟

 

س(2005) عرف العزم القطبي للمركب واذكر العوامل المؤثرة فيه ؟

 

س(2008) لديك الجزيئان CO2, SO2 إذا علمت إن الإعداد الذرية (O=8   , C=6 , S=16 ) فاجب عما يلي يشأنهما :

1- ما نوع الأفلاك المهجنة في الذرة المركزية                            

2- ارسم شكل الجزيء المتوقع واذكر اسم الشكل

3- ما مقدار الزاوية المتوقعة بين الروابط                   

4- بين عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية ( إن وجدت)

5- قارن بينهما من حيث القطبية

 

(07) في جزيء SO2  إذا علمت إن العدد الذري (O=8 , S=16 ) فاجب عما يلي بشأنه :

1- ما عدد الإلكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية؟

2- ما  عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية

3- ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ؟

4- ما هو شكل الجزيء المتوقع ؟

5- ارسم شكل الجزيء المتوقع

6- حدد نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط

7- هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية ؟

 

(2006) لديك الجزيئان NH3 شكله هرمي ثلاثي   و  BF3 شكله مثلث متساوي الأضلاع مستوي ،

فإذا علمت أن (ع.ذ:N =7   ، B=5   ، F=9   ، H=1 ) اجب عما يلي

1-      ما نوع التهجين في الذرة المركزية في كل منهما ؟

2-      ما نوع قوى الترابط بين جزيئات كل منهما

3-      ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية في كل منهما  ( إن وجدت )؟

4-      ارسم شكل كل من الجزيئين

5-      ما نوع الرابطة التي تربط بين الجزيئين عند اتحادهما معا ؟

6-      الزاوية في جزيء NH3= 107.3 ْ وهي  اقل من 109.5 ْ ، علل ذلك؟

 

س(2005) إذا كان شكل الجزيء الناتج من اتحاد عنصر X(ع.ذ=14) مع عنصر M (ع .ذ =17 ) رباعي الأوجه منتظم . اجب عما يلي:

1- ما نوع أفلاك الذرة المركزية الداخلة في تكوين الروابط              

2- اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج

3- ارسم شكل الجزيء الناتج                  

4- ما مقدار الزاوية بين كل رابطتين في الجزيء

5- هل يمتلك الجزيء خصائص قطبية

 

س(2004) إذا كانت الأفلاك المهجنة في ثلاث ذرات مركزية مختلفة كما يلي  :

                SP3 , SP , SP2     ، اجب عن الأسئلة آلاتية

1-      ما هو شكل الجزيء حول الذرة المركزية في كل حالة ؟

2-      ما قيمة الزاوية بين الأفلاك المهجنة في كل حالة

3-      كم عدد الأفلاك المهجنة في كل ذرة ؟

4-      هل يؤثر وجود أفلاك غير مهجنة فارغة على الزاوية بين الأفلاك المهجنة ؟

 

(2004) حدد الأفلاك المتداخلة عند تكون الروابط في جزيء PF3  باستخدام الأفلاك الذرية البسيطة

 

(2003) قارن بين المواد التالية حسب ما هو مطلوب ( مستخدما إشارة  > )

1. C3H7OH      ،  CH3OH  من حيث درجة الغليان .

 

(2001) قارن بين الجزيئين Cl2O  و     BeCl2 من حيث 

1- نوع التهجين في الذرة المركزية

2- قطبية الروابط Cl-O  , Be-Cl                   

3- اسم الشكل الهندسي لكل جزيء

4- عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية في كل منهما

 

 

(2003) قارن بين الجزيئين  NF3  , C2F4  من حيث  :

1- نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما

2- اسم الشكل الهندسي لكل جزيء                                                                     

3- قوى التجاذب بين جزيئات كل منهما

4- امتلاك كل من الجزيئين للخصائص القطبية

5- عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية لكل منهما

6- مقدار الزاوية بين الروابط في كل منهما

7- قطبية الروابط C-F    ,  N-F 

8- الأفلاك المتداخلة في تكوين الروابط داخل الجزيء

(2003) بالرغم من تساوي قطبية الرابطتين N-F   ،  N-H  تقريبا إلا إن الفرق بين قطبية الجزيئين NH3  , NF3  كبير ، ايهما قطبيته اكبر ، وضح سبب ذلك مستعينا بالرسم

 

س(2001) قارن بين الجزيئين BeCl2       ،  Cl2O  من حيث :-

1- نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما             

2- قطبية الروابط Be-Cl   ،   Cl-O  في الجزيئات

3- اسم الشكل الهندسي لكل جزيء

4- عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية لكل منهما

 

(2002) انقل الجدول التالي إلى دفتر الإجابة وقارن بين المركبات التالية Cl2O  ,  PCl3  ,  Cl2 حسب ما هو مطلوب

أوجه المقارنة/ اسم الشكل

Cl2O

PCl3

Cl2

اسم شكل الجزيء

 

 

 

عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية

 

 

 

عدد تأكسد الكلور في كل مركب

 

 

 

الأفلاك المتداخلة في تكوين الروابط داخل الجزيء

 

 

 

 

س/ (اردن98) إذا علمت أن التركيب الالكتروني لذرة العنصر A هو  1s22s22p1  ولذرة العنصر  B  هو  1s22s22p5   اجب عما يلي

1-      اكتب صيغة المركب الناتج من اتحادهما

2-      ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية

3-      ما الشكل الهندسي للجزيء

4-      هل الجزيء قطبي أم لا فسر الإجابة؟

 

س(اردن99) لديك العنصران  X ( ع .ذ =17 )  ، Y ( ع . ذ =7 )  اجب عما يلي من أسئلة

       1 – اكتب القانون الجزئي للمركب الناتج من اتحاد X   مع Y 

       2- ما نوع الأفلاك المهجنة للذرة المركزية في الجزيء الناتج من اتحادهما ؟

       3- ارسم شكل الجزيء الناتج من اتحادهما

       4- هل يمتلك الجزيء الناتج عن اتحادهما خواصا قطبية أم لا ؟ فسر ذلك

 

س/ (99) لديك المركبان C2H4  ،  C2H2  اجب عما يلي من أسئلة

1-      ما نوع الأفلاك المهجنة في الذرة المركزية في كل منهما

2-      ما مقدار الزاوية بين الروابط في كل منهما

 

س/ إذا كان شكل الجزيء الناشئ من اتحاد العنصر  6X مع العنصر 9Y هو  هرم رباعي منتظم الأوجه  اجب عما يلي

1-      اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج

2-      ما نوع  التهجين على الذرة المركزية                   4- ما مقدار الزاوية  في الجزيء

3-      هل يمتلك الجزيء خصائص قطبية                     5- ارسم شكل الجزيء الناتج

 

س/ اعتمادا على مفهوم تداخل الأفلاك بين بالرسم الأفلاك المتداخلة والزاوية المتوقعة عند تكون الروابط في كل من الجزيئات الأتية

NH3      ,    H2O       ,   HCl   ,     N2  ,   O2    ,    PH3   ,   H2S

 

س(اردن2000) يرتبط كل من العنصرين X  , Y  وهما من العناصر الدورة الثانية مع الهيدروجين H( ع . ذ=1) فيتكون الجزئيان (  XH3 , YH4 ) باعتماد التهجين SP3 لكل من الذرتين المركزيتين  Y  , X  اجب عما يلي من أسئلة

1- ما العدد الذري لكل من العنصرين 

 X , Y      -      2- اكتب التوزيع الالكتروني للمستوى الأخير للذرة  X وفق قاعدة هوند

3- سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين

YH4 , XH3 ) - 4)  اكتب التوزيع الالكتروني للمستوى الأخير للذرة Y  بعد التهجين            

5- أي الجزيئين YH4, XH3 يمتلك خواص قطبية     

6- ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية  X ؟

7- أي الرابطتين أكثر قطبية Y-H , X-H

 

س(اردن2002) اعتمادا على الجدول المجاور الذي يبين العزم القطبي لكل من الجزيئين NH3 , NF3  اجب عما يلي :

صيغة الجزيء

الشكل الهندسي

العزم القطبي (ديباي)

NH3

هرمي ثلاثي

1.49

NF3

هرمي ثلاثي

0.24

1-      أي الجزيئين أكثر قطبية  ؟ فسر أجابتك

2-      ما نوع الترابط بين جزيئات كل منهما  ؟

3-      أي المركبين (NF3  ,  NH3  )   له درجة غليان أعلى ؟

                                                                                                                                         

(اردن2001) درجة غليان المركب CH3CH2CH2CH3  (-0.5 س ْ ) أعلى من درجة غليان المركب CH3-CH-CH3

         CH3                        

(- 12 س ْ ) رغم تساوي الكتلة لهما  .  فسر ذلك ؟

 

 

(أردن 2004) يتحد العنصر 9F مع كل من العنصرين( 8D,4Y) ليكون جزيئين . اجب عما يأتي :

1-      اكتب التركيب الالكتروني لمستوى التكافؤ لذرة العنصر Y ؟

2-      ما نوع الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة (Y-F) ؟

3-      ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية D  ؟

4-      اكتب الصيغة الجزيئية للجزيء الناتج من اتحاد F    مع D  ؟

5-      أي الرابطتين أكثر قطبية (D-F    ,  Y-F)  ؟

6-      سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين الناتجين ؟

 

 

س/ ما هي العوامل التي تؤثر على قوة رابطة لندن  ؟

 

س/ قارن بين N2H4   و   BH3 من حيث

1-      اسم شكل الأزواج الالكترونية المتوقعة حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟

2-      نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما

3-      اسم  شكل الجزيء المتوقع

4-      نوع قوى التجاذب بين جزيئات كل منهما ؟

 

س/ رتب الجزيئات آلاتية حسب درجة غليانها

1-      (I2  , Br2  , CL2  , F2  )

 2-      (CH4   , C2H4  , C3H8 )   

3- (C2H6 , PH3 , CH3OH) 

4-      (H2O  , NH3 , CH4 , CH3F)

(2009) لديك الجزيء BF3  حيث  ع . ذ ( B = 5   ،  F  = 9 )

اجب عما يلي بشأنه

1-      ما نوع افلاك ذرةB  المهجنة الداخلة في تكوين الروابط

2-      ما مقدار الزاوية المتوقعة بين كل رابطتين في الجزيء

3-      هل يمتلك الجزيء خواصا  قطبية ؟ ولماذا

4-      ما شكل الجزيء

 

(2009) ارسم شكل   لويس لكل من الاتية

            SnCl2        ،         PCl3                 ( ع . ذ  Sn =50       ،   Cl = 17    ،     P= 15   )

ملاحظات :-

1-       الترابط الهيدروجيني نوع من أنواع التجاذب الكهروستاتيكي بين الشحنة الجزئية السالبة (- δ ) الموجودة على     (N , O , F  )  والشحنة الجزئية الموجبة ( +δ ) على ذرة الهيدروجين على الجزئي المقابل

2-       قوة الرابطة الهيدروجينية تزداد بزيادة الفرق في الكهروسالبية بين الهيدروجين والذرات (F,O,N) التي تصنع معها الرابطة الهيدروجينية أي إن H-N—–H<H-O——H<H-F——H

3-       عدد الروابط الهيدروجينية التي تصنعها الجزيئات والتي تعتمد على عدد ذرات الهيدروجين في الجزئي وعدد الأزواج غير الرابطة من الالكترونات على الذرة المركزية

4-       أذا  تساوى الشرطان السابقان فان الكتلة المولية لها التأثير .

5-       ترتيب الروابط وقوى التجاذب حسب قوتها هي

ترابط هيدروجيني > قوى ثنائي القطب > قوى لندن

- الرابطة التشاركية اقصر من الرابطة  الهيدروجينية      Ü      الروابط التشاركية أقوى من  الهيدروجينية

- تتواجد قوى ثنائيات القطب في الجزئيات القطبية

- تتواجد قوى لندن في كل الجزيئات القطبية والغير قطبية

س/ ايهما له درجة غليان أعلى Br2 أم  Cl2 

الإجابة : Br2  له درجة غليان أعلى لان الكتلة المولية Br اكبر من الكتلة المولية   Cl مما يعني أن قوى لندن لـ  Br2 اكبر من Cl2    ، إذا تأثير الاستقطاب اللحظي لـ Br  اكبر من الاستقطاب اللحظي لـ  Cl  مما يؤدي إلى رفع درجة الغليان

 قوى لندن : هي قوى تجاذب لحظي تنشأ نتيجة الحركة العشوائية للالكترونات مما يؤدي إلى انحياز الإلكترونات في  طرف أكثر من الطرف الأخر وتوجد قوى لندن في جميع الجزئيات دون استثناء ولكن تكتسب قوى لندن أهمية في حال المواد غير قطبية لأنها تعتبر القوة الوحيدة التي تعمل على   تجاذب جزيئاتها

الترابط ثنائي القطب هو ترابط يحدث بين الجزيئات القطبية ، وكلما كانت قطبية المركب أعلى كان الترابط ثنائي القطب اكبر

العوامل التي تؤثر في قطبية الجزيء

1- أن تكون الروابط بين ذرات الجزيء قطبية (( ويتحقق ذلك بان لا تكون الذرتان للرابطة متشابهتان( X-X) غير قطبي لان العزم القطبي=صفر، وتكون الرابطة قطبية إذا كان الذرتين مختلفتين وغير متساويتان في الكهروسالبية (X-Y) رابطة قطبية))

2- أن تكون محصلة العزم القطبي للجزيء ≠ صفر (( محصلة العزم القطبي للجزيء تعتمد على الشكل الهندسي للجزيء))

3- وجود أزواج غير رابطة على الذرة المركزية

العزم القطبي  : هو مقياس كمي لتجميع الشحنات وتباعدها في الجزيء ويعتمد على الشحنة الجزيئية على طرف القطب وتتناسب هذه الشحنة طرديا مع العزم القطبي كذلك يعتمد العزم القطبي على المسافة بين الشحنتين الجزئيتين ويتناسب طرديا

الرابطة( s ) تنشا من تداخل فلكين على محور واحد حيث تتوزع الكثافة الالكترونية في منطقة واحدة وعلى طول المحور الواصل بين النواتين ( ولهذا تعتبر الرابطة سجما أقوى من بأي)

نلاحظ أن   التداخل بين فلك مهجن وفلك أخر سواء كان مهجن أو غير مهجن تكون نوع الرابطة دائما سجما (s)

لا يحدث التهجين ألا على أفلاك الذرة المركزية فقط أما الذرات الطرفية فلا يحدث علي أفلاكها  تهجين

طاقة الأفلاك المهجنة في أي ذرة أعلى من طاقة الفلك s واقل من طاقة الفلك p

أن شكل الأزواج الالكترونية للجزيء هو الذي يقرر نوع التهجين في ذرته المركزية

الرابطة باي(p) تنشأ من تداخل فلكين من أفلاك P على المحورين متوازيين بشكل جانبي حيث تتوزع الكثافة الالكترونية في منطقتين وتكون على جانبي المحور الواصل بين النواتين ولهذا السبب تعتبر الرابطة بأي اضعف من الرابطة سجما

  – (2000) قارن بين HF   و  NH3  من حيث درجة الغليان ( الكتلة المولية لـ HF=20 ،  NH3=17 غم/مول)

 الإجابة  درجة غليان HF  أعلى منNH3   والسبب ( الجريئان يمتلكان ترابط هيدروجيني ولكن قطبية الرابطة في H-F أقوى من قطبية الرابطة N-H  بسبب زيادة الفرق في الكهروسالبية بين  H-F  مما يجعل الترابط الهيدروجيني في HFأقوى من الترابط الهيدروجيني في NH3 .

- (2003) قارن بين CH3-OH   ، C3H7-OH  من حيث درجة الغليان

الإجابة  : درجة غليان C3H7-OH  اكبر من درجة غليان CH3-OH  وذلك بسب الكتلة المولية .

  العوامل التي تؤثر في قوى لندن

1- زيادة حجم الجزئي        2- زيادة الكتلة المولية      3- زيادة مساحة سطح الجزئي   والعلاقة طردية مع الجميع

- علل  درجة غليان H2O>HF    مع التفسير؟

درجة غليان الماء أعلى من HF  لان عدد الروابط الهيدروجينية بين الماء اكبر من HF

- درجة غليان الماء H2O أعلى من H2S علما بان الكتلة المولية لـ H2S اكبر    فسر؟

الإجابة  لان جزيئات الماء ترتبط مع بعضها البعض بروابط هيدروجينية بينما جزيئات H2S  ترتبط  بقوى ثنائي القطب

(( الروابط الهيدروجينية أقوى من روابط ثنائية القطب))

يمكن تميز الذرة المركزيه في صيغة جزيء ما بأن الذرة المركزية تشكل العدد الأكبر من الروابط(أي أكثر ذرة لها روابط ) وتكون عادة هي الأقل في عدد الذرات وتشارك بأكبر عدد من الالكترونات التكافؤ

- تعتمد طول الرابطة المتكونة من تداخل فلكين على الرقم الكمي الرئيس (n) حيث بزيادة قيمة (n) يزداد طول الرابطة وتزداد قوة الرابطة. 

 

انتهى

اتمنى لكم النجاح والتفوق

ياسر العمراني

About these ads
Follow

Get every new post delivered to your Inbox.

%d bloggers like this: