علل ( الوحدة الثانية )

س/  علل ما يلي 

  1. 1.     تزداد الشحنة الفعالة للنواة في الدورة الواحدة من اليسار الى اليمين

      وذلك لأنه يزداد مقدار الشحنة الموجبة والالكترونات الموجودة في أعلى مستوى طاقة (الكترونات التكافؤ) دون   .      زيادة في معامل الحجب وبالتالي تزداد مقدار الشحنة الفعالة للنواة .

 

 

 

      2. يقل حجم الذرات كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الدورة الواحدة

     بسب زيادة الشحنة الفعالة للنواة التي تعمل على جذب الكترونات التكافؤ نحو النواة بشكل اكبر مما يقلل من نصف   .     قطر الذرة .

 

   3 .  مقدار الشحنة الفعالة للنواة لعناصر المجموعة الواحدة ثابته تقريبا

      وذلك لان الزيادة في الشحنة الموجبة داخل النواة يصاحبه زيادة بنفس المقدار في معامل الحجب.

 

   4.  يزداد حجم الذرات في المجموعة الواحدة كلما اتجهنا من اعلي الى أسفل.

     بسبب الزيادة في قيمة n مما يعني وجود الكترونات في مستويات ابعد عن النواة وبالتالي زيادة في حجم الذرات

 

   5. الشحنة الفعالة للنواة أقل من شحنة النواة

     بسبب وجود الإلكترونات الداخلية التي تعمل على حجب شحنة النواة عن إلكترونات التكافؤ 

 

   6. حجم ذرة 11Na اصغر من حجم 19K .

    لان قيمة n  لعنصر البوتاسيوم ( K ) أكبر من الصوديوم (Na ) حيث يكون تجاذب الالكترونات مع النواة أضعف بزيادة  قيمة n مما يزيد من الحجم  

 

   7. حجم ذرة 11Na أكبر من الحجم الذري 12Mg .

    لان الشحنة الفعالة للنواة Na أقل من Mg وبالتالي جذب النواة لإلكترونات التكافؤ أقل مما يزيد الحجم الذري .

   

    8. لا يمكن قياس نصف قطر الذرة بدقة

      لان  إلكترونات الذرة تتحرك حول النواة على شكل ضبابة ليس لها حد فاصل .

 

      9. عناصر المجموعة الواحدة متشابهه في الخواص الكيميائية .

      لان عناصر المجموعة الواحدة تتساوى في عدد إلكترونات التكافؤ .

 

 

10. تزداد طاقة التأين الأول بشكل عام عند الانتقال من اليسار الى اليمين في الدورة الواحدة .

بسبب زيادة الشحنة النووية الفعالة حيث يؤدي الى زيادة قوة التجاذب بين إلكترون التكافؤ و النواة وبالتالي تزداد الطاقة اللازمة لنزع الالكترون   .

 

11. تزداد طاقة التأين لعناصر المجموعة الواحدة بالانتقال من أعلى الى الاسفل .

لانه بالانتقال من اعلى الي اسفل تزداد قيمة n وهذا يزيد الحجم الذري وبالتالي تقل قوة التجاذب بين إلكترونات التكافؤ ونواة العنصر وهذا يقلل من طاقة التأين

 

12. طاقة التأين الاول لعناصر المجموعة V A  أكبر من طاقة التأين لعناصر المجموعة VI A في نفس الدورة بالرغم من ان شحنة النواة الفعالة للمجموعة  VI A أكبر من المجموعة V A .

لان عناصرالمجموعة الخامسة تمتلك فلك نصف ممتلئ ( np3 ) مما يجعل الذرة أكثر ثباتاً واستقراراً ونزع إلكترون من هذا الفلك يقلل من أستقراره وهذا يزيد من طاقة التأين ، بينما عناصر المجموعة السادسة فإنها تمتلك فلك ( np4 ) وهو أقل طاقة واستقراراً  ونزع إلكترون من هذا الفلك يؤدي الى الوصول الى حالة اكثر ثباتاً واستقراراً وبالتالي يحتاج الى طاقة أقل

ملاحظة (ينطبق هذا التفسير على جمع العناصر التي تقع في المجموعتين الخامسة والسادسة .

   ( N > O  ) ( P > S ) ( As > Se )  …… الخ

 

13. طاقة التأين لعناصر المجموعة IIA  أكبر من طاقة التأين لعناصر المجموعة IIIA في نفس الدورة بالرغم من ان الشحنة النووية الفعالة لعنصر المجموعة IIIA أكبر .

لان عناصر المجموعة الثانيه تمتلك فلك فرعي ممتلئ ns2 وهذا يجعل العنصر أكثر ثباتاً واستقراراً من عناصر المجموعة الثالثة وبالتالي هذا يزيد من طاقة التأين .

ملاحظة ينبق هذا التفسير على جميع العناصر التي تقع في المجموعتين الثانية والثالثة

( Be ،  B )  ( Mg ،  Al ) ( Ca ، Ga ) …. الخ .

 

 

14. طاقة التأين الثاني للعنصر الواحد أكبر من طاقة التأين الأول لنفس العنصر .

لانه في حالة ط 2  يتم  نزع إلكترون سالب  يكون من ذرة تحمل شحنة موجب واحد (+1) مما يتطلب طاقة أكبر من نزع إلكترون من ذرة متعادلة

 

15. طاقة التأين الثالث لعنصر المغنيسيوم 12Mg  أكبر من طاقة التأين الاول والثاني .

                                   12Mg  : [Ne] 3S2

                                12Mg+1 :  [Ne] 3S1

12Mg+1 :  [Ne] 3S0

 طاقة التأين الثالث أعلى بسبب ما يلي :

1. نزع الإلكترون الثالث يتم من أيون ثنائي موجب  بينما ط2 تكون من ايون احادي موجب وط 1 تكون من ذرة متعادلة وهذا يزيد من طاقة التأين

2. في حالة ط3 من أيون له تركيب عنصر نبيل وهذا يزيد من طاقة التأين

3. في حالة ط3 يتم نزع الالكترون من مستوى n =2 بينما في حالة ط1 ، ط2 يكون من مستوى n = 3

 

16. لا يوجد الايون Al+4  في مركبات الالمينيوم .

لان طاقة التأين الرابعة ط 4 مرتفعة جداً بسبب الوصول الى توزيع عنصر نبيل وهو تركيب إلكتروني مستقر وهذا يحتاج الى طاقة تأين عالية .

 

الوحدة الثالثة ( اسئلة )

 

  1. (2011) أحد الجزيئات الاتية يحوي على رابطتين تشاركيتين من نوع π :

أ) O2                   

ب) N2                   

ج)C2H4                            

د) Cl2

  1. (2008) الشكل الجزيئي لمجموعة الكبريتات SO4- 2  يكون

أ) رباعي الاوجة             ب) مربع مستو                  ج) مثلث مستو                  د) هرم ثلاثي القاعدة

  1. (2008) المركب الذي يوجد بين جزيئاته ترابط هيدروجيني هو :

       أ) CH3NH2                ب)                          ج) CH4                           د) CH3-F

  1. (2007) قوى التجاذب الرئيسية بين جزيئات المركب CHCl3  (العدد الذري للعناصر (C=6 , H=  , Cl=17 )

 أ) لندن                        ب) ثنائية القطب                     ج) تساهمية                          د) هيدروجينية

  1. (2007أكمال) مجموع الكترونات التكافؤ في جزيء HCF3  اعتمادا على حساب لويس هو :

        أ) 1                            ب) 24                                 ج) 6                                د) 26

  1. إذا علمت إن العدد الذري (H=1,N=7) فان الشكل ألجزيئي لمجموعة NH4+ هو :

 أ) مثلث مستو                    ب) مربع مستو                       ج) رباعي الأوجه             د) هرم رباعي القاعدة

  1. (2008 أردن) ) تنشأ رابطة سيجما (σ) بيت ذرتي الكربون قي جزيء الاستيلين HC≡CH من تداخل الفلكين

أ) Sp-Sp                     ب) S-Sp2                           ج) Sp2-                       د) S-Sp

  1. (2008أردن) الافلاك المتداخلة لتكوين الرابطة C-H  في جزئ الايثلين C2H4  

أ)SP3-S                       ب) SP2-SP2                       ج) P-P                         د) SP2-S

  1. (2007أردن) المركب القطبي من بين الاتية هو

أ) NH3                       ب) BH3                             ج) BeH2                      د) CH4

10. الجزئيات التي  لها تهجين SP3 يمكن إن تكون شكلها ألجزيئي  :

أ) هرم رباعي الوجه         ب) هرما ثلاثي الأوج                 ج) منحنيا                         د) جميع ما ذكر

11. الزاوية في جزيء CH4

أ) 107.3                      ب) 90                                  ج) 109.5                      د) 104.5

12. أحدى المركبات  الأتية غير قطبي

أ) BH3                       ب) H2O                                ج)NH3                           د)  HCl 

13. – أحدى الذرات آلاتية لا يحدث فيها تهجين SP3

أ) SiH4                       ب) F2O                                  ج) BF3                           د) NH3

14. عند اتحاد العنصر 15X مع العنصر 9Y فان الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة Y-X في الجزيء الناتج هي

أ) s-sp3                       ب)sp3 – p                             ج) sp-sp                        د) sp-p

15. أذا كان حول الذرة المركزية 4 أزواج من الالكترونات وثلاث روابط فان مقدار الزاوية المتوقعة بين هذه الروابط هي

أ) 90 ْ                         ب) 120 ْ                               ج) 109.5 ْ                      د) اقل من 109.5 ْ

16. – الأفلاك التي تشترك في تكوين الروابط في جزيء BF3

أ) s-s                       ب) sp2-p                               ج) sp-s                              د) sp2-sp2

17. – تنشا الرابطة التناسقية بين

أ)ذرة تقدم فلك فارغ وذرة تقدم زوج من الالكترونات                        ب) بين ذرتين تقدم كل منها إلكترون

ج) بين ذرتين كل منها تقدم زوج من الالكترونات                             د) لا شيء مما ذكر

18. الشكل الجزيئي لمجموعة الفوسفات PO4-3 هو

أ‌)       مثلث مستو              ب) مربع مستو                    ج) رباعي الاوجه                د) هرم ثلاثي

 

س2/ علل لما يلي

  1. (2010 أكمال) محلول KI يوصل التيار الكهربائي بينما محلول السكر لايوصل التيار الكهربائي
  2. (2009) تكون الزاوية في جزيء H2O (104.5ْ) بينما الزاوية المتوقعة (109.5ْ)
  3. (2009) درجة غليان الماء H2O أعلى من درجة غليان H2S
  4. تتساوى كهروسالبية الفسفور والهيدروجين إلا أن المركب PH3 قطبي
  5. NH3 له درجة غليان أعلى من NF3
  6. الرابطة التشاركية في جزيء F2 أقوى منها في جزيء Br2
  7. العزم القطبي لجزيء H2O أعلى منه في جزيء F2O
  8. تبلغ قيمة الزاوية بين الروابط في جزيء CCl4  109.5ْ بينما في الماء 104.5 ْ على الرغم من إن التهجين في الذرة المركزية في كل منهما SP3
  9. لا يمكن تفسير الروابط في جزيء الماء H2O والامونيا NH3  اعتمادا على نظرية تداخل الأفلاك الذرية البسيطة

10. جزيء CO2  غير قطبي بينما جزيء SO2    قطبي

11. درجة غليان المركب H2N-NH2 أعلى من درجة غليان المركب CH3-OH رغم تساوي الكتلة المولية لهما

12. درجة غليان المركب NH2CH2NH2 أعلى من درجة غليان المركب CH3CH2NN2 بالرغم أنهما متساويان في الكتلة المولية تقريبا

13. قدرة محاليل المركبات الأيونية على توصيل التيار الكهربائي

14. درجة انصهار المركبات الأيونية عالية

15. الجزيئان  (H2 , Cl2 ) غير قطبيان بينما الجزيء الناشئ عن اتحادهما (HCl) يعتبر قطبي

16. جزيء غاز النيتروجين N2 أكثر استقرارا من جزيء غاز الأكسجين O2

17. الذرات التي تكون روابط هيدروجينية هي (O ,F , N  ) فقط

18. الرابطة بين NaCl  أيونية  بينما  في HCl  تشاركية

19. الكلور Cl2 غاز بينما  البروم Br2  سائل    واليود  I2صلب

20. درجة غليان الماءH2O  أعلى من درجة غليان فلوريد الهيدروجين H-F

21. الرابطة سجما (s ) أقوى من الربطة بأي(p)

 

س/2011/ قارن بين الجزيئين CO2 ، NF3  من حيث

  1. تمثيل ( رسم ) شكل لويس
  2. عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية
  3. شكل أزواج الالكترونات المتوقع حول الذرة المركزية
  4. شكل الجزيء المتوقع
  5. مقدار الزاوية المتوقعة بين كل رابطتين في الجزيء
  6. الافلاك المهجنة المشتركة في تكوين الروابط
  7. قطبية الجزيء                               

 

س/ (2010) قارن بين الجزيئين BeF2  ،    Cl2O  من حيث   

          ( الاعداد الذرية للعناصر Be = 4    ، F=9  ، O =8 ، Cl =17 )

  1. نوع التهجين الذي تستخدمة الذرة المركزية .
  2. عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية
  3. شكل أزواج الالكترونات
  4. شكل الجزيء المتوقع
  5. مقدار الزاوية المتوقعة بين كل رابطنين في الجزيء
  6. قطبية الجزيئات

 

س/(2010) وضح بالرسم التجاذب اللحظي الحاصل بين ذرات النيون ، أذا علمت ان العدد الذري لذرة Ne =10

 

س/(2010أكمال) قارن بين الاتية حسب ما هو مطلوب

-         BCl3  ،  NH3     من حيث قطبية الجزيء

 

س/(2010أكمال) لديك الجزيء CS2  حيث ( C =6  , S = 16 )  أجب عما يلي

  1. ما نوع أفلاك ذرة الكربون المهجنة الداخلة في تكوين الروابط
  2. ما عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية
  3. ما عدد الالكترونات الرابطة حول الذرة المركزية
  4. ما هو شكل الجزيء المتوقع
  5. ما مقدار الزاوية المتوقعة بين الروابط في الجزيء
  6. هل يمتلك الجزيء خواصاً قطبية .

 

س/ (2009) لديك الجزيء BF3  حيث  ع . ذ ( B = 5   ،  F  = 9 )   

          اجب عما يلي بشأنه

  1. ما نوع افلاك ذرةB  المهجنة الداخلة في تكوين الروابط
  2. ما مقدار الزاوية المتوقعة بين كل رابطتين في الجزيء
  3. هل يمتلك الجزيء خواصا  قطبية ؟ ولماذا
  4. ما شكل الجزيء

 

س/ (2009) ارسم شكل   لويس لكل من الاتية

            SnCl2        ،         PCl3                 ( ع . ذ  Sn =50       ،   Cl = 17    ،     P= 15   )

 

س/ (2008) ارسم شكل لويس لكل من : PO4-3       ، NH4+

 

س/ (2008) لديك الجزيئان CO2, SO2 إذا علمت إن الإعداد الذرية (O=8   , C=6 , S=16 ) فاجب عما يلي يشأنهما :

  1. ما نوع الأفلاك المهجنة في الذرة المركزية                            
  2. ارسم شكل الجزيء المتوقع واذكر اسم الشكل
  3.  ما مقدار الزاوية المتوقعة بين الروابط                   
  4. بين عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية ( إن وجدت)
  5. قارن بينهما من حيث القطبية

 

س/ (2007) في جزيء SO2  إذا علمت إن العدد الذري (O=8 , S=16 ) فاجب عما يلي بشأنه :

  1. ما عدد الإلكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية؟
  2. ما  عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية
  3. ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ؟
  4. ما هو شكل الجزيء المتوقع ؟
  5. ارسم شكل الجزيء المتوقع
  6.  حدد نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط
  7. هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية ؟

 

س/ (2007) عرف كلا من         1 . الرابطة التناسقية             2. الرابطة الثانوية       3. الرابطة الأولية

 

س/ ( اكمال2007) في جزيء H3O+     اجب عما بشأنه :

  1. ما عدد الالكترونات الرابطة حول الذرة المركزية؟
  2. ما  عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية
  3. ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ؟
  4. ما مقدار الزاوية المتوقعة بناء على نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟
  5. ما هو شكل الجزيء المتوقع ؟
  6. ارسم شكل الجزيء المتوقع
  7. حدد نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط
  8. هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية ؟

 

س/ (2006) لديك الجزيئان NH3 شكله هرمي ثلاثي   و  BF3 شكله مثلث متساوي الأضلاع مستوي ،

فإذا علمت أن (ع.ذ:N =7   ، B=5   ، F=9   ، H=1 ) اجب عما يلي

1-     ما نوع التهجين في الذرة المركزية في كل منهما ؟

2-     ما نوع قوى الترابط بين جزيئات كل منهما

3-     ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية في كل منهما  ( إن وجدت )؟

4-     ارسم شكل كل من الجزيئين

5-     ما نوع الرابطة التي تربط بين الجزيئين عند اتحادهما معا ؟

6-     الزاوية في جزيء NH3= 107.3 ْ وهي  اقل من 109.5 ْ ، علل ذلك؟

 

س/ (2005) عرف العزم القطبي للمركب واذكر العوامل المؤثرة فيه ؟

 

س/ (2005) إذا كان شكل الجزيء الناتج من اتحاد عنصر X(ع.ذ=14) مع عنصر M (ع .ذ =17 ) رباعي الأوجه منتظم . اجب عما يلي:

  1. ما نوع أفلاك الذرة المركزية الداخلة في تكوين الروابط              
  2. اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج
  3. ارسم شكل الجزيء الناتج                  
  4. ما مقدار الزاوية بين كل رابطتين في الجزيء
  5. هل يمتلك الجزيء خصائص قطبية

 

س/(2004) إذا كانت الأفلاك المهجنة في ثلاث ذرات مركزية مختلفة كما يلي  :

                SP3 , SP , SP2     ، اجب عن الأسئلة آلاتية

  1. ما هو شكل الجزيء حول الذرة المركزية في كل حالة ؟
  2. ما قيمة الزاوية بين الأفلاك المهجنة في كل حالة
  3. كم عدد الأفلاك المهجنة في كل ذرة ؟
  4. هل يؤثر وجود أفلاك غير مهجنة فارغة على الزاوية بين الأفلاك المهجنة ؟

س/ (2003) قارن بين الجزيئين  NF3  , C2F4  من حيث  :

  1. نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما
  2. أسم الشكل الهندسي لكل جزيء                                                                     
  3. قوى التجاذب بين جزيئات كل منهما
  4. امتلاك كل من الجزيئين للخصائص القطبية
  5. عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية لكل منهما
  6. مقدار الزاوية بين الروابط في كل منهما
  7. قطبية الروابط C-F    ,  N-F 
  8. الأفلاك المتداخلة في تكوين الروابط داخل الجزيء

 

س/ (2003) بالرغم من تساوي قطبية الرابطتين N-F   ،  N-H  تقريبا إلا إن الفرق بين قطبية الجزيئين NH3  , NF3  كبير ، ايهما   قطبيته اكبر ،    وضح سبب ذلك مستعينا بالرسم

 

س/ (2003) قارن بين المواد التالية حسب ما هو مطلوب ( مستخدما إشارة  > )

C3H7OH -                    ،  CH3OH  من حيث درجة الغليان .

 

س/(2002) لديك المركبات الاتية     CH3-CH2-F     CH3-CH2-OH    ,     CH3-CH3        ,

               أجب عما يلي

  1. اي المركبات يوجد بين جزيئاتة ترابط هيدروجيني
  2. اي المركبات يوجد بين جزيئاتة قوى لندن فقط
  3. رتب المركبات تنازليا حسب درجة الغليان ( استخدم أشارة < )

 

س/ (2002) انقل الجدول التالي إلى دفتر الإجابة وقارن بين المركبات التالية Cl2O  ,  PCl3  ,  Cl2 حسب ما هو مطلوب

أوجه المقارنة/ اسم الشكل

Cl2O

PCl3

Cl2

اسم شكل الجزيء

 

 

 

عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية

 

 

 

عدد تأكسد الكلور في كل مركب

 

 

 

الأفلاك المتداخلة في تكوين الروابط داخل الجزيء

 

 

 

 

س/(2007 أردن) يتحد العنصر 9F مع العنصر 15P مكوناً مركباً ، أجب عما يلي           

  1. أكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج
  2. أكتب التركيب الالكتروني لمستوى التكافؤ للذرة المركزية بعد التهجين
  3. ما نوع التهجين الذي تستخدمة الذرة المركزية
  4. سّم الشكل الهندسي للمركب الناتج
  5. ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة في الذرة المركزية

 

س/ (2007 أردن ) قارن بين الجزيئين Cl2O   ،  CO2  من حيث   ( 17Cl  ,  8O  ,  6C    )

  1. نوع  التهجين الذي تستخدمة الذرة المركزية
  2. الشكل الهندسي
  3. عدد أزواج غير رابطة على الذرة المركزية
  4. مقدار الزاوية بين الروابط

 

س/ (أردن 2004) يتحد العنصر 9F مع كل من العنصرين( 8D,4Y) ليكون جزيئين . اجب عما يأتي :

  1. اكتب التركيب الالكتروني لمستوى التكافؤ لذرة العنصر Y ؟
  2. ما نوع الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة (Y-F) ؟
  3. ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية D  ؟
  4. اكتب الصيغة الجزيئية للجزيء الناتج من اتحاد F    مع D  ؟
  5. أي الرابطتين أكثر قطبية (D-F    ,  Y-F)  ؟
  6. سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين الناتجين ؟

                                                                                                                                             

س/ (اردن2001) درجة غليان المركب CH3CH2CH2CH3  (-0.5 س ْ ) أعلى من درجة غليان المركب

                      (- 12 س ْ )   رغم تساوي  الكتلة لهما  .  فسر ذلك ؟

 

س/ (اردن2002) اعتمادا على الجدول المجاور الذي يبين العزم القطبي لكل من الجزيئين NH3 , NF3  اجب عما يلي

صيغة الجزيء

الشكل الهندسي

العزم القطبي (ديباي)

NH3

هرمي ثلاثي

1.49

NF3

هرمي ثلاثي

0.24

  1. أي الجزيئين أكثر قطبية  ؟ فسر أجابتك
  2. ما نوع الترابط بين جزيئات كل منهما  ؟
  3. أي المركبين (NF3  ,  NH3  )   له درجة غليان أعلى ؟

 

س/ (اردن2000) يرتبط كل من العنصرين X  , Y  وهما من العناصر الدورة الثانية مع الهيدروجين H( ع . ذ=1)

            فيتكون الجزئيان (  XH3 , YH4 ) باعتماد التهجين SP3 لكل من الذرتين المركزيتين  Y  , X

           اجب عما يلي من أسئلة

  1. ما العدد الذري لكل من العنصرين  X , Y            
  2. اكتب التوزيع الالكتروني للمستوى الأخير للذرة  X وفق قاعدة هوند
  3. سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين ( YH4 , XH3 )  
  4. اكتب التوزيع الالكتروني للمستوى الأخير للذرة Y  بعد التهجين            
  5. أي الجزيئين YH4, XH3 يمتلك خواص قطبية     
  6. ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية  X ؟
  7. أي الرابطتين أكثر قطبية Y-H , X-H .

 

س/ (99) لديك المركبان C2H4  ،  C2H2  اجب عما يلي من أسئلة

1-     ما نوع الأفلاك المهجنة في الذرة المركزية في كل منهما

2-     ما مقدار الزاوية بين الروابط في كل منهما

 

س/ (اردن99) لديك العنصران  X ( ع .ذ =17 )  ، Y ( ع . ذ =7 )  اجب عما يلي من أسئلة

  1. اكتب القانون الجزئي للمركب الناتج من اتحاد X   مع Y 
  2. ما نوع الأفلاك المهجنة للذرة المركزية في الجزيء الناتج من اتحادهما ؟
  3. ارسم شكل الجزيء الناتج من اتحادهما
  4. هل يمتلك الجزيء الناتج عن اتحادهما خواصا قطبية أم لا ؟ فسر ذلك

 

س/ (اردن98) إذا علمت أن التركيب الالكتروني لذرة العنصر A هو  1s22s22p1  ولذرة العنصر  B  هو  1s22s22p5                      اجب عما يلي

  1. اكتب صيغة المركب الناتج من اتحادهما
  2. ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية
  3. ما الشكل الهندسي للجزيء
  4. هل الجزيء قطبي أم لا فسر الإجابة؟

 

س/ إذا كان شكل الجزيء الناشئ من اتحاد العنصر  6X مع العنصر 9Y هو  هرم رباعي منتظم الأوجه  اجب عما يلي

  1. اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج
  2. ما نوع  التهجين على الذرة المركزية                  
  3.  ما مقدار الزاوية  في الجزيء
  4. هل يمتلك الجزيء خصائص قطبية                    
  5. ارسم شكل الجزيء الناتج

 

س/ قارن بين N2H4   و   BH3 من حيث

  1. اسم شكل الأزواج الالكترونية المتوقعة حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟
  2. نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما
  3. اسم  شكل الجزيء المتوقع
  4. نوع قوى التجاذب بين جزيئات كل منهما ؟

 

س/ قارن بين الرابطة التناسقية والرابطة التشاركية

 

س/ قارن بين الرابطة الهيدروجينية والرابطة التشاركية

 

س/ ما هي العوامل التي تؤثر على قوة رابطة لندن 

 

س/ فسر ” عند تكوين رابطة تشاركية  تكون قوة التنافر بين الكتروني التشارك محدودة؟

 

س/ عرف ما يلي

     1.  الرابطة القطبية                                   2.  الرابطة الأيونية                              3.  العزم القطبي

     4.  قاعدة الثمانية                                     5.  مركب جزيئي                                 6.  الرابطة التشاركية

 

س/ ادرس الجزيئات آلاتية ثم اجب على ما يلي من أسئلة

SnCl4  ,  HCN  ,  BF3  ,  SO3  ,  C2H2  ,  PCl3  ,  CO2  ,  BeCl2  ,  NCl3  ,  SF2  ,  F2O , SnF2 ,  C2H2 ,  

  1. ما نوع التهجين في الذرة المركزية                                 
  2. ما مقدار الزاوية بين الذرات المتجاورة
  3. ما الأفلاك المستخدمة في صنع الروابط بين الذرة المركزية والذرات المجاورة
  4. سم الشكل الهندسي للجزيء                                          
  5. هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية

س1 / أختر الإجابة الصحيحة :

  1.  (إكمال2010) في التفاعل المتزن التالي :  حرارة +2NH3(g)   N2(g) + 3H2(g)                             يزداد تكون الأمونيا إذا :

أ)زادت درجة حرارة النظام

ب) قل تركيز الهيدروجين

ج) قل الضغط داخل النظام

د) زاد الضغط داخل النظام

  1.  (2010) الحفاز المناسب في تفاعل أكسدة ثاني أكسيد الكبريت :

أ) NO

ب) Ni

ج) H+

د) Pt

  1. . العامل الذي يؤثر في قيمة ثابت سرعة التفاعل

أ) زيادة تركيز   المتفاعلات

ب) زيادة الضغط

ج) إضافة حفاز

د) لا شيء مما  ذكر

  1.  في التفاعل الافتراضي ( A + B à C  ) وجد أنه عند مضاعفة تركيز A ثلاث مرات ، فإن سرعة التفاعل تتضاعف ثلاث مرات ، ولكن مضاعفة تركيز كل من A و B مرتين ، فإن سرعة التفاعل تتضاعف أربع مرات ، وبذلك فإن قانون سرعة هذا التفاعل هو

أ) س=[B][A]K

ب) س= [B] 2[A] K

ج) س= 2[B] 2[A] K

س= 2[B] [A] K

  1. (2011) إذا علمت أن التفاعل الافتراضي الاتي   2A(g)  + B(g)  à 3C(g)  + D    تفاعلاً أولياً

    فإن إحدى العبارات التالية التي تتعلق بهذا التفاعل صحيحة :

أ) رتبة التفاعل الكلية تساوي (2)

ب) وحدة ثابت السرعة (  K)هي مول/لتر . ث

ج) سرعة تكون C أقل من سرعة تناقص سرعة A

د) سرعة تناقص A ضعف سرعة زيادة D

  1. في التفاعل الافتراضي A + B àC   وجد انه عند مضاعفة تركيز A ثلاث مرات فإن سرعة التفاعل تتضاعف ثلاث مرات ، وعند مضاعفة تركيز كلأ من B , A  مرتين فإن سرعة التفاعل تتضاعف 8 مرات ، فإن قانون سرعة التفاعل هو

أ)    س = [B] [A] K

ب)    س = [B] 2[A] K

ج)    س = 2[B] [A] K

د)     س = 2[B] 2[A] K

س2/ علل كلاً مما يأتي:

  1. (إكمال 2010) تزداد قيمة ثابت سرعة التفاعل بارتفاع درجة الحرارة .
  2. (2008) وجود الحفاز لا يؤثر على قيمة ∆H  للتفاعل
  3. لا يتغير مقدار ثابت الاتزان في تفاعل ما عند تغير حجم إناء التفاعل
  4. لا يتغير مقدار ثابت الاتزان في تفاعل ما عند تغير حجم إناء التفاعل
  5. (2005) تتناقص سرعة التفاعل من مرور الزمن
  6. (2005) تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة درجة االحرارة
  7. لحساب قيمة ثابت الاتزان تؤخذ تراكيز المواد في التفاعل الكيميائي عند حالة الاتزان فقط .
  8. عدم حدوث تفاعل كيميائي  بالرغم من وجود توجيه مناسب للمواد المتفاعلة .
  9. يزيد الحفاز من سرعة التفاعل ولكن لا يؤثر على حرارة التفاعل.

س/ عرف كل مما يلي :

1. الاتزان الكيميائي

2. طاقة التنشيط

3. (2001) الحفاز الغير متجانس

4. (2008) مبدأ لوشاتيليه

5. سرعة التفاعل

6. ثابت الاتزان

7. قانون سرعة التفاعل

8. رتبة التفاعل

9. (إكمال 2010)     الحفاز

(2010) في التفاعل الاتي ΔH = – 112.8 كيلوجول/مول  2H2O(g) +2Cl2(g)     4HCl(g) + O2(g)

          ما أثر العوامل التالية على تركيز Cl2 ؟

         1. زيادة تركيز O2                                       2. رفع درجة حرارة التفاعل

         3. تقليل الضغط الكلي للنظام                            3. انكماش حجم النظام

(2010) البيانات التالية تخص التفاعل الافتراضي التالي عند درجة حرارة 250 سْ    2A + B à 2C

رقم التجربة

[A]مول/لتر

[B]مول/لتر

سرعة التفاعل مول/لتر.ثانية

1

0.1

0.1

6

2

0.1

0.2

12

3

0.2

0.1

24

  1. جد رتبة التفاعل بالنسبة لكل من A , B                       2. أكتب قانون سرعة التفاعل

  3. جد رتبة التفاعل الكلية                                          4. أحسب قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل ( K )  ووحدته

  5. أحسب سرعة التفاعل عندما يكون [B] = [A] = 0.4 مول/لتر عند نفس درجة الحرارة .

 (إكمال 2010/2007) أذكر العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي.

 (إكمال 2010) يبين الجدول الأتي النتائج العملية لدراسة التفاعل الافتراضي   A + B à C عند درجة حرارة 25  س

رقم التجربة

[A]مول/لتر

[B]مول/لتر

سرعة التفاعل مول/لتر .ث

1

0.1

0.05

3

2

0.1

0.1

6

3

0.2

0.1

12

    1. جد رتبة التفاعل بالنسبة لكل من B , A                      2. أكتب قانون سرعة التفاعل

    3. جد رتبة التفاعل الكلية                                         4. أحسب قيمة ثابت سرعة التفاعل (  K ) ووحدته

(2009) ما هي الشروط الواجب توفرها في الجزيئات المتفاعلة حتى يكون تصادمها تصادماً فعالاً ؟

(2009) | وجد ان KC للنظام المتزنH2(g) + I2(g)  2H(g) )   ) عند 500سْ  يساوي 64 ,فإذا وضع 5 مول من H2 مع 5 مول من I2 في وعاء حجمه 10 لتر وسمح لهما بالوصول الى وضع الاتزان , احسب تراكيز H2 , I2 , HI عند الاتزان

(2008) لديك النظام المتزن الآتي   CO(g) + 3H2(g)  CH4(g) + H2O (g) )   )    وضح تأثير كل من العوامل الآتية على إتجاه النظام عند ثبوت درجة الحرارة

1.    إزاحة CH4 من التفاعل

3.     إنكماش حجم النظام

2.    خفض [H2]

4.  خفض الضغط الكلي للنظام

 (2007) وجد ان سرعة التفاعل الافتراضي التالي (A+B à C   ) عند درجة 25سْ تساوي 2×10-3 مول/لتر.ثانية وان رتبته بالنسبة للمادة A=1 وان رتبته الكلية =3  احسب ما يلي:

1.  سرعة التفاعل عند مضاعفة [A] فقط                             2.  سرعة التفاعل عند مضاعفة  [B]و [A]معاً

 (2003) لديك التفاعل الافتراضي التالي عند درجة حرارة  45 سْ ,  A à B ) )  إذا علمت ان سرعة التفاعل هي 4×10-3 مول/لتر.ثانية عندما كان تركيز A=0.2 مول/لتر , وعندما نقص تركيز A الى النصف اصبحت سرعة التفاعل 1×10-3 مول/لتر.ثانية (عند نفس درجة الحرارة) , احسب ما يلي :

جد رتبة التفاعل

اكتب قانون سرعة التفاعل

احسب قيمة ووحدة ثابت سرعة التفاعل عند  45 سْ

احسب سرعة التفاعل عندما يكون [A]=[B]=0.15 مول/لتر

س/ ما هو تأثير العوامل المساعدة على كل من :

    ∆H  للتفاعل الكيميائي

طاقة الوضع للمواد المتفاعلة

س/ في التفاعل المتزن الاتي CH3COOH(aq) + H2O ( l)  D H3O+ (aq)  + CH3COO(aq)    

وضح أثر ما يلي على التفاعل وقيمة ثابت الاتزان KC

1. أضافة ملح CH3COONa                                       2. إضافة حمض HCl

3. إضافة محلول NaOH                                           4. إضافة CH3COOH

س/ ثابت الاتزان عبارة عن تعبير بين تركيز المواد المتفاعلة والناتجة عند حالة الإتزان  , اشتق القانون العام لثابت الاتزان

 للتفاعل  الآتي:                      aA + bB cC + Dd

س/ أذا كان مقدار KC للتفاعل الاتي ( CO(g) + H2O(g)    CO2(g) + H2(g)  )  عند درجة حرارة 400 سْ تساوي 3.5 وعند 900 سْ تساوي 0.5  هل هذا التفاعل طارد للحرارة أم ماص ؟ وضح ذلك

إذا أردت الحصول على كتلة أكبر من H2 فهل يتم ذلك برفع درجة الحرارة أم خفضها ؟

س/ يتفكك PCl5  بنسبة 25% عند درجة حرارة 250 سْ حسب المعادلة الاتية (PCl5(g)    PCl3(g) + Cl2(g)  ) فأذا وضع 2 مول من PCl5 في إناء حجمه لتر ، ثم سخن الى درجة حرارة 250 سْ ، أحسب ما يلي                       1.        KC          2. الضغط الجزئي لكل غاز عند الاتزان

3. KP عند نفس درجة الحرارة

س/ يتحلل غاز الفوسجين COCl2  لتكوين CO  ،  Cl2  حسب المعادلة الاتية COCl2(g)      CO(g) +Cl2(g) 

فإذا وضع في إناء حجمه لتر ،  2  مول من COCl2 وتم تسخينه الى درجة حرارة 85 سْ ، فوجد عند الاتزان ان الاناء يحتوي على 0.4 مول من غاز Cl2 ، أحسب ثابت الاتزان للتفاعل

س/  في التفاعل الاتي ( نواتج 2A + 3B + C à  ) ، تم تسجيل البيانات المبينة في الجدول المجاور ، ادرسه جيداً

رقم التجربة

[C]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

[A]

مول/لتر

معدل أستهلاك C مول/لتر. ث

1

0.1

0.1

0.2

4.4×10-6

2

0.1

0.1

0.4

8.8×10-6

3

0.1

0.05

0.2

4.4×10-6

4

0.3

0.1

0.2

1.32×10-5

5

0.2

0.2

0.2

؟

6

؟

0.1

0.1

8.8×10-6

     ثم أجب عن الأسئلة الاتية :

1. أكتب قانون سرعة التفاعل

2. ما الرتبة الكلية للتفاعل

3. أحسب [C] في التجربة رقم 6

4. أحسب معدل استهلاك المادة C في التجربة 5.

5. ما معدل استهلاك المادة A في التجربة 1

س/ تفاعلت كمية من غاز H2و N2 في إناء سعته 5 لتر عند درجة 250 س ْ ، حسب المعادلة الاتية

 N2 (g)  + 3H2 (g)   D  2NH3 (g)  وعند الاتزان وجد ان كتلة H2تساوي 5.5 غم وكتلة N2تساوي 58.2 غم وكتلة NH3 تساوي 12.4 غم  ، أجب عما يلي

1.  ثابت الاتزان KCعند درجة حرارة 250 س ْ

2. ثابت الإتزان KP  عند درجة حرارة 250 س ْ .

س/ إذا كان KC لتفكك NO2F عند درجة حرارة 150 سْ يساوي 2.1×10- 10 حسب المعادلة الاتية

        2NO2F(g)  D2NO2(g) + F2(g) فإذا وضع 12 غم من NO2F في إناء حجمه 5 لتر ثم سخن الى 150 س

   أوجد ما يلي  1. ثابت الاتزان KC

                  2. ثابت الاتزان KP

                  3. النسبة المئوية لتفكك   NO2F .

س/ في التفاعل المتزن الاتي  2NH3 (g) D N2 (g) + 3H2 (g)    ، وضع 34 غم من NH3في إناء حجمة 10 لتر ، وترك حتى يصل الى حالة الاتزان عند درجة حرارة 450 سْ ، وعند الاتزان وجد ان الاناء يحتوي 0.6 غم من H2

 أوجد ما يلي 1. ثابت الاتزان KC

               2. ثابت الاتزان KP

               3. أذا كانت حرارة التفاعل تساوي – 160 كيلو جول / مول فما التغيرات التي يجب إحداثها على كل من الضغط

                   ودرجة الحرارة لزيادة النواتج ؟

س/ في التفاعل الاتي 2SO2(g) + O2(g) D 2SO3(S)  إذا كان مقدار KC = 1.6 عند درجة حرارة 710 س وأصبحت عند درجة حرارة 250 س  تساوي 5.2 ، هل هذا التفاعل طارد ام ماص للحرارة وضح ذلك ؟.

س/ في التفاعل الآتي 2NO2(g) + F2(g) à 2NO2F(g) )                 )

جد العلاقة بين سرعة التفاعل لكل من المواد المتفاعلة والناتجة .

ما مقدار التغير في تركيز F2 عندما ينقص تركيز NO2 بمقدار 5 مول/لتر .

ما سرعة تكون NO2F إذا كانت سرعة استهلاك F2=0.1 مول/لتر.ثانية.

س/ ثابت الاتزان KC عند درجة حرارة 425 سْ للتفاعل الاتي  ( H2(g) + I2(g)    2HI(g) ) يساوي 46 فأذا تفاعل 1 مول من H2 مع 1 مول من I2  في إناء حجمة 0.5 لتر عند درجة 425 سْ ، أحسب [H2] , [I2] , [HI]  عند الاتزان

تعريفات عن سرعة التفاعل

سرعة التفاعل الكيميائي :هي معدل التغير الحاصل في تراكيز احدى المواد المتفاعلة او الناتجة بالنسبة للزمن

السرعة الابتدائية : هي السرعة اللحظية عند بداية التفاعل الكيميائي .

السرعة اللحظية : هي سرعة التفاعل في لحظة ما أثناء حدوثة عند ذلك الزمن

رتبة التفاعل : هي مجموع رتب المواد المتفاعلة في قانون سرعة التفاعل

قانون سرعة التفاعل : علاقة رياضية تربط بين سرعة التفاعل وتراكيز المتفاعلات  ( س = y[B] X[A] K  )

ثابت سرعة التفاعل K : هو ثابت التناسب بين سرعة التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة

الحفاز : مادة نقية تضاف الى التفاعل فتزيد من سرعته ، دون الحاجة لتغير درجة الحرارة ، وهي لا تستهلك أثناء التفاعل بل تعمل على تخفيض طاقة التنشيط

الحفاز المتجانس : هو الحفاز الذي تكون حالته الفيزيائية متشابهة للحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة

الحفاز الغير متجانس : هو الحفاز الذي تكون حالته الفيزيائية مخالفة للحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة

طاقة التنشيط : هي الحد الادنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل الكيميائي

نظرية التصادم : هي نظرية تفسر حدوث التفاعل الكيميائي على اساس تصادم المواد المتفاعلة

التصادم الفعال : هو  التصادم الذي يحدث بين المواد المتفاعلة التي تمتلك طاقة التنشيط  ويتوفر فيها التوجه المناسب

س/ فسر الجمل الاتية تفسيراً علمياً دقيقاً : ( مهم )

1.     زيادة درجة الحرارة يؤدي الى زيادة قيمة ثابت سرعة التفاعل

رفع درجة حرارة التفاعل يؤدي الى زيادة معدل طاقة الجزيئات ، وبالتالي يرتفع عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط وهذا يزيد من سرعة التفاعل ، وحيث أن تركيز المواد المتفاعلة ثابت فإن زيادة درجة الحرارة يؤدي الى زيادة قيمة ثابت سرعة التفاعل .

2.     عدم حدوث تصادم فعال بالرغم من وجود توجه مناسب للمواد المتفاعلة

 لعدم امتلاك الجزيئات طاقة التنشيط المناسبة لبدء التفاعل لحظة التصادم.

3.     لا تؤدي جميع التصادمات بين دقائق المواد المتفاعلة الى حدوث تفاعل

أ . لعدم امتلاك الجزيئات المتصادمة توجه مناسب لاعطاء نواتج  .

ب. عدم امتلاك الجزيئات طاقة التنشيط المناسبة لبدء التفاعل لحظة التصادم.

4. سرعة التفاعل تزداد بزيادة درجة الحرارة .

وذلك للسببين الاتيين

أ. زيادة درجة الحرارة تزيد من عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط اللازمة لبدء التفاعل ، وبالتالي يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي

ب. زيادة درجة الحرارة تعمل على زيادة ثابت سرعة التفاعل K مما يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.

5 . سرعة التفاعل بوجود حفاز أكبر من سرعة نفس التفاعل بدون الحفاز.

    لان وجود الحفاز يعمل على تقليل طاقة التنشيط اللازمة لبدء التفاعل ، وكلما قلت طاقة التنشيط تزداد سرعة التفاعل الكيميائي

6.  بزيادة التركيز تزداد سرعة التفاعل

لان سرعة التفاعل الكيميائي تتناسب طردياً مع تركيز المواد المتفاعلة ، وسبب ذلك أن زيادة التركيز تعمل على زيادة عدد التصادمات الفعالة والتي تؤدي الى زيادة سرعة التفاعل الكيميائي

 

الحفاز

الحفاز يعمل على تقليل طاقة التنشيط اللازمة لبدء التفاعل الكيميائي ، وبالتالي يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي

بزيادة درجة الحرارة تزداد قيمة K ( ثابت سرعة التفاعل ) وهذا يزيد من سرعة التفاعل

تقل سرعة التفاعل الكيميائي مع مرور زمن التفاعل : بسبب تناقص تراكيز المواد المتفاعلة وكلما تناقصت تراكيز المواد المتفاعلة فإنه تقل عدد التصادمات الفعالة بين المواد المتفاعلة وبالتالي تقل سرعة التفاعل الكيميائي

ملاحظات هامة

طاقة التنشيط لتفاعل معين  ثابتة ولا تتغير بتغير درجة الحرارة

التفاعلات السريعة يكون لها طاقة تنشيط منخفضة

التفاعلات البطيئة يكون لها طاقة تنشيط كبيرة .

تزداد سرعة التفاعل الكيميائي بزيادة درجة الحرارة .

تزداد قيمة K   (ثابت سرعة التفاعل ) بزيادة درجة الحرارة وهذا يزيد من سرعة التفاعل

تزداد عدد الجزيئات التي تصل الى طاقة التنشيط بزيادة درجة الحرارة

لا تؤثر درجة الحرارة على طاقة التنشيط .

يعمل الحفاز على تقليل طاقة التنشيط للتفاعل

يزيد الحفاز من قيمة ثابت سرعة التفاعل  K

الحفاز يزيد سرعة التفاعل الكيميائي

لايؤثر الحفاز على قيمة ثابت الاتزان Kc   

لايؤثر الحفاز على طاقة المواد المتفاعلة ولا طاقة المواد الناتجة وبالتالي لا يؤثر على قيمة HΔ

أمتحان نهاية الفصل الأول في المدرسة الهاشمية

            

 

امتحان نهاية الفصل الاول                                                                 المادة كيمياء     

الصف الثاني عشر علمي                                             زمن الامتحان  150 دقيقة      13 /1/2011

القسم الأول : أجب عن جميع الأسئلة الآتية :                                                                                      ( 15 علامة )

1. عدد الإلكترونات المنفردة في 26Fe3+ تساوي

أ) 2                            ب) 3                            ج) 4                          د) 5

2. العنصر الذي يمتلك أعلى طاقة تأين ثالث من العناصر الآتية هو

أ) 12A                        ب) 13B                          ج) 14C                         د) 15D

3. كثافة غاز الأكسجين ( غم/ لتر ) في الظروف المعيارية   ( O = 16 غم/مول)

أ) 1.43                    ب )  0.71                       ج)  0.82                      د) 1.23

4. نوع التهجين المتوقع في CH2O هو ( 1H  , 8O  ,  6C  )

أ) SP3                      ب)SP2                           ج )  SP                       د ) لايوجد تهجين

5. العدد الذري للأيون X2- الذي يقع في الدورة الثالثة في الجدول الدوري

أ) 15                      ب) 16                           ج) 18                         د) 20

6. أذا كان حول الذرة المركزية 4 أزواج من الالكترونات وثلاث روابط فان مقدار الزاوية المتوقعة بين هذه الروابط هي

أ) 90 ْ                    ب) 120 ْ                            ج) 109.5 ْ                   د) اقل من 109.5 ْ

7. أحد الجزيئات الآتية تستطيع صنع روابط تناسقية مع PCl3

) NH3                  ب) H2O                      ج) BH3                          د)AsH3

8. إذا كانت اكبر قيمة لعدد الكم المغناطيسيml   لإلكترون ما تساوي 3 فان المستوي الفرعي الذي يجب أن يوجد فيه هذا الإلكترون هو

أ) s                           ب) p                            ج)  d                                 د)  f

9. الترتيب الصحيح للعناصر 12Mg  , 20Ca  , 16S  , 13 Al   حسب صفاتها الفلزية هو

أ) Mg>Ca>S>Al          ب) Mg>Ca>Al>S           ج) Ca>Mg>S>Al      د) Ca>Mg>Al>S

10.الشكل الذي الذي يمثل العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه عند ثبوت الحجم :

 

 

 

السؤال الثاني ( أ ) وضح المقصود لما يلي :                                                       ( 6علامات)

1. الكهروسالبية

2. قاعدة هوند

3. العناصر الانتقالية الداخلية

4.  تنافر أزواج إلكترونات التكافؤ

 

( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية للمركبات آلاتي                                            ( 8 علامات )

1-  اكسيد الحديد III                                  

2- كبريتيد الخارصين

3- فوسفات المغنيسيوم

4. كرومات البوتاسيوم                                                                      

 

( ج ) أذا انتقل إلكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى الرابع الى مستوى ادني وكان الطول الموجي للطيف المنبعث 486.6 نانومتر

      أحسب ما يلي  ( أ = 2.18×10-18 جول  ، سرعة الضوء = 3×810 م/ ث   ، هـ = 6.63×10-34 جول .ثانية

  1. طاقة المستوى الذي وصل اليه الإلكترون                                                         ( 8علامات )

  2. تردد الضوء المنبعث أثناء عودة الإلكترون

 

( د )  اكتب قيمة n  , l  , ml  للإلكترون الأخير في ذرة  21Sc                                    (  علامات )             

السؤال الثالث : ( أ ) علل لما يلي :                                                            ( 9 علامات)

1 . يبتعد سلوك الغاز عن السلوك المثالي بانخفاض درجة الحرارة

2 . يقل نصف قطر التشارك للذرة كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الدورة الواحدة

3 . لا يمكن تفسير شكل جزيء الماء H2O اعتماداً على نظرية تداخل الافلاك الذرية البسيطة

 

( ب ) اسطوانة تحتوي على كتلة مجهولة من غاز الهيدروجين1H عند ضغط 3.8 جوي ودرجة حرارة 30 سْ ، إضيف الى الاسطوانة

        80 غم من غاز الهيليوم 2He4 فاصبح الضغط الكلي للأسطوانة 5.8 جوي

   أحسب ما يلي                                                                              ( 6 علامات )

   1. التغير في درجة حرارة الاسطوانة بعد اضافة الهيليوم

   2. كتلة الهدروجين 

   3. حجم الاسطوانة

 

( ج ) عرف العزم القطبي للمركب واذكر العوامل المؤثرة فيه                                     ( 7 علامات )

 

 ( د) أرسم شكل لويس للمركبات الاتية :                                                           (3 علامات)

  1.  K2S                              

  2.  H3O +                                           

  3.  CO

 

السؤال الثالث

( أ ) ارتبط العنصر 50Sn  مع العنصر  17Cl فنشأ عن هذا الارتباط جزيئين أحدهما له شكل منحنى ولأخر شكل جزيئه هرم رباعي

        منتظم الأوجة ، على فرض ان هناك تهجين حدث في الجزيئين .

       قارن بينهما من حيث :                                                                     ( 12 علامة )     

     1. نوع التهجين المتوقع

     2. مقدار الزاوية

     3. شكل إلكترونات التكافؤ

     4. نوع القوى الرئيسية بين جزيئات كلاً منهما

     5. عدد الاكترونات الغير رابطة في كل جزيء   

     6. نوع التداخل بين الذرة المركزية والذرة الطرفية

 

(ب) قارن بين قوى لندن و قوى ثنائي القطب  من حيث قوتها وشروط  تواجدهما في الجزئيات .

                                                                                          ( 3 علامات )

 

 

(ج ) قارن بين ما يلي بحسب ما هو مطلوب مستخدماً أشارة <           ( 10 علامات)

1.  6C ,  7N ,  8O                             من حيث طاقة التأين الأول

2.  4P , 3d ,  5S                             من حيث طاقة الفلك

3.  N-F   ,   O-F                             من حيث قطبية الرابطة

4. 2He  , 3Li ,  10Ne                        من حيث الحجم الذري

5. 12Mg  ,  20Ca                            من حيث الخواص الفلزية

 

 

القسم الثاني أجب عن أحد السؤالين الاتيين :                                                                                   

 

السؤال الخامس :

( أ )  قارن بين طيف ذرة الهيدروجين وطيف ضوء الشمس ؟               ( 4 علامات )

 

( ب ) أحسب الكتلة المولية لغاز مجهول x  سرعة انتشاره  ثلث  سرعة انتشار غاز الهيدروجين

                                                      ( ك . م = 2غم/مول)        (6 علامات )

 

السؤال السادس ( أ ) فسر ما يلي                                              (6 علامات )

1. يمتلك الخارصين 30Zn أعلى طاقة تأين أول ضمن دورته في العناصر الانتقالية .

2. تتشابة الصفات الكيميائية للصوديوم 11Na مع 37Rb بالرغم ان كل منهما يقع في دورة مختلفة

 

( ب ) ما هي الشروط الواجب توفرها لتسييل الغازات؟                     (4 علامات )

 

 

 

 

انتهت الاسئلة

بالتوفيق والنجاح

                                                              معلم المادة

ياسر العمراني

الوحدة الثالثة

    الوحدة الثالثة  :الروابط الكميائية وأشكال الجزيئات                   

 الصف الثاني عشرعلمي  2010/2011

س1/ اختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات آلاتية:

(2008) الشكل الجزيئي لمجموعة الكبريتات SO4- 2  يكون

أ) رباعي الاوجة             ب) مربع مستو                             ج) مثلث مستو                  د) هرم ثلاثي القاعدة

(2008) المركب الذي يوجد بين جزيئاته ترابط هيدروجيني هو :

       أ) CH3NH2                          ب) CH3C-H                              ج) CH4               د) CH3-F

(2007) قوى التجاذب الرئيسية بين جزيئات المركب CHCl3  (العدد الذري للعناصر  (C=6 , H=  , Cl=17 )

 أ) لندن                                  ب) ثنائية القطب                            ج) تساهمية             د) هيدروجينية

(2007أكمال) مجموع الكترونات التكافؤ في جزيء HCF3  اعتمادا على حساب لويس هو :

        أ) 12                                   ب) 24                                       ج) 6                         د) 26

إذا علمت إن العدد الذري (H=1,N=7) فان الشكل ألجزيئي لمجموعة NH4+ هو :

 أ) مثلث مستو                         ب) مربع مستو                     ج) رباعي الأوجه            د) هرم رباعي القاعدة

(2008 أردن) ) تنشأ رابطة سيجما (σ) بيت ذرتي الكربون قي جزيء الاستيلين HC≡CH من تداخل الفلكين

أ) Sp-Sp                            ب) S-Sp2                                ج) Sp2-                               د) S-Sp

(2008أردن) الافلاك المتداخلة لتكوين الرابطة C-H  في جزئ الايثلين C2H4  

أ)SP3-S                             ب) SP2-SP2                          ج) P-P                                 د) SP2-S

(2007أردن) المركب القطبي من بين الاتية هو

أ) NH3                      ب) BH3                                      ج) BeH2                            د) CH4

الجزئيات التي  لها تهجين SP3 يمكن إن تكون شكلها ألجزيئي  :

أ) هرم رباعي الوجه                ب) هرما ثلاثي الأوجه                   ج) منحنيا                     د) جميع ما ذكر

الزاوية في جزيء CH4

أ) 107.3                             ب) 90                                      ج) 109.5                           د) 104.5

أحدى المركبات  الأتية غير قطبي

أ) BH3                               ب) H2O                                   ج)NH3                             د)  HCl 

 أحدى الذرات آلاتية لا يحدث فيها تهجين SP3

أ) SiH4                           ب) F2O                                  ج) BF3                                د) NH3

عند اتحاد العنصر 15X مع العنصر 9Y فان الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة Y-X في الجزيء الناتج هي

أ) s-sp3                           ب) s-sp2                                ج) sp-sp                             د) sp-p

أذا كان حول الذرة المركزية 4 أزواج من الالكترونات وثلاث روابط فان مقدار الزاوية المتوقعة بين هذه الروابط هي

أ) 90 ْ                           ب) 120 ْ                                  ج) 109.5 ْ                            د) اقل من 109.5 ْ

 الأفلاك التي تشترك في تكوين الروابط في جزيء BF3

أ) s-s                           ب) sp2-p                                 ج) sp-s                                د) sp2-sp2

 تنشا الرابطة التناسقية بين

أ)ذرة تقدم فلك فارغ وذرة تقدم زوج من الالكترونات                        ب) بين ذرتين تقدم كل منها إلكترون

ج) بين ذرتين كل منها تقدم زوج من الالكترونات                             د) لا شيء مما ذكر

الشكل الجزيئي لمجموعة الفوسفات PO4-3 هو

أ‌)        مثلث مستو                 ب) مربع مستو                         ج) رباعي الاوجه                   د) هرم ثلاثي

 

س2/ علل لما يلي

  1. (2010 أكمال) محلول KI يوصل التيار الكهربائي بينما محلول السكر لايوصل التيار الكهربائي
  2. (2009) تكون الزاوية في جزيء H2O (104.5ْ) بينما الزاوية المتوقعة (109.5ْ)
  3. (2009) درجة غليان الماء H2O أعلى من درجة غليان H2S
  4. تتساوى كهروسالبية الفسفور والهيدروجين إلا أن المركب PH3 قطبي
  5. NH3 له درجة غليان أعلى من NF3
  6. الرابطة التشاركية في جزيء F2 أقوى منها في جزيء Br2
  7. العزم القطبي لجزيء H2O أعلى منه في جزيء F2O
  8. تبلغ قيمة الزاوية بين الروابط في جزيء CCl4  109.5ْ بينما في الماء 104.5 ْ على الرغم من إن التهجين في الذرة المركزية في كل منهما SP3
  9. لا يمكن تفسير الروابط في جزيء الماء H2O والامونيا NH3  اعتمادا على نظرية تداخل الأفلاك الذرية البسيطة
  10. جزيء CO2  غير قطبي بينما جزيء SO2    قطبي
  11. درجة غليان المركب H2N-NH2 أعلى من درجة غليان المركب CH3-OH رغم تساوي الكتلة المولية لهما
  12. درجة غليان المركب NH2CH2NH2 أعلى من درجة غليان المركب CH3CH2NN2 بالرغم أنهما متساويان في الكتلة المولية تقريبا
  13. قدرة محاليل المركبات الأيونية على توصيل التيار الكهربائي
  14. درجة انصهار المركبات الأيونية عالية
  15. الجزيئان  (H2 , Cl2 ) غير قطبيان بينما الجزيء الناشئ عن اتحادهما (HCl) يعتبر قطبي
  16. جزيء غاز النيتروجين N2 أكثر استقرارا من جزيء غاز الأكسجين O2
  17. الذرات التي تكون روابط هيدروجينية هي (O ,F , N  ) فقط
  18. الرابطة بين NaCl  أيونية  بينما  في HCl  تشاركية
  19. الكلور Cl2 غاز بينما  البروم Br2  سائل    واليود  I2صلب
  20. درجة غليان الماءH2O  أعلى من درجة غليان فلوريد الهيدروجين H-F
  21. الرابطة سجما (s ) أقوى من الربطة بأي(p)

 

س/ (2010) قارن بين الجزيئين BeF2  ،    Cl2O  من حيث   

 ( الاعداد الذرية للعناصر Be = 4    ، F=9  ، O =8 ، Cl =17 )

  1. نوع التهجين الذي تستخدمة الذرة المركزية .
  2. عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية
  3. شكل أزواج الالكترونات
  4. شكل الجزيء المتوقع
  5. مقدار الزاوية المتوقعة بين كل رابطنين في الجزيء
  6. قطبية الجزيئات

 

س/(2010) وضح بالرسم التجاذب اللحظي الحاصل بين ذرات النيون ، أذا علمت ان العدد الذري لذرة Ne =10

 

س/(2010أكمال) قارن بين الاتية حسب ما هو مطلوب

-          BCl3  ،  NH3     من حيث قطبية الجزيء

 

س/(2010أكمال) لديك الجزيء CS2  حيث ( C =6  , S = 16 )  أجب عما يلي

  1. ما نوع أفلاك ذرة الكربون المهجنة الداخلة في تكوين الروابط
  2. ما عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية
  3. ما عدد الالكترونات الرابطة حول الذرة المركزية
  4. ما هو شكل الجزيء المتوقع
  5. ما مقدار الزاوية المتوقعة بين الروابط في الجزيء
  6. هل يمتلك الجزيء خواصاً قطبية .

 

س/ (2009) لديك الجزيء BF3  حيث  ع . ذ ( B = 5   ،  F  = 9 )    

          اجب عما يلي بشأنه

  1. ما نوع افلاك ذرةB  المهجنة الداخلة في تكوين الروابط
  2. ما مقدار الزاوية المتوقعة بين كل رابطتين في الجزيء
  3. هل يمتلك الجزيء خواصا  قطبية ؟ ولماذا
  4. ما شكل الجزيء

 

س/ (2009) ارسم شكل   لويس لكل من الاتية

            SnCl2        ،         PCl3                 ( ع . ذ  Sn =50       ،   Cl = 17    ،     P= 15   )

 

س/ (2008) ارسم شكل لويس لكل من : PO4-3       ، NH4+

 

 

 

س/ (2008) لديك الجزيئان CO2, SO2 إذا علمت إن الإعداد الذرية (O=8   , C=6 , S=16 )

 فاجب عما يلي يشأنهما :

  1. ما نوع الأفلاك المهجنة في الذرة المركزية                            
  2. ارسم شكل الجزيء المتوقع واذكر اسم الشكل
  3.  ما مقدار الزاوية المتوقعة بين الروابط                   
  4. بين عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية ( إن وجدت)
  5. قارن بينهما من حيث القطبية

 

س/ (2007) في جزيء SO2  إذا علمت إن العدد الذري (O=8 , S=16 ) فاجب عما يلي بشأنه :

  1. ما عدد الإلكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية؟
  2. ما  عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية
  3. ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ؟
  4. ما هو شكل الجزيء المتوقع ؟
  5. ارسم شكل الجزيء المتوقع
  6.  حدد نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط
  7. هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية ؟

 

س/ (2007) عرف كلا من         1 . الرابطة التناسقية             2. الرابطة الثانوية            3. الرابطة الأولية

 

س/ ( اكمال2007) في جزيء H3O+     اجب عما بشأنه :

  1. ما عدد الالكترونات الرابطة حول الذرة المركزية؟
  2. ما  عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية
  3. ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ؟
  4. ما مقدار الزاوية المتوقعة بناء على نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟
  5. ما هو شكل الجزيء المتوقع ؟
  6. ارسم شكل الجزيء المتوقع
  7. حدد نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط
  8. هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية ؟

 

س/ (2006) لديك الجزيئان NH3 شكله هرمي ثلاثي   و  BF3 شكله مثلث متساوي الأضلاع مستوي ،

فإذا علمت أن (ع.ذ:N =7   ، B=5   ، F=9   ، H=1 ) اجب عما يلي

1-      ما نوع التهجين في الذرة المركزية في كل منهما ؟

2-      ما نوع قوى الترابط بين جزيئات كل منهما

3-      ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية في كل منهما  ( إن وجدت )؟

4-      ارسم شكل كل من الجزيئين

5-      ما نوع الرابطة التي تربط بين الجزيئين عند اتحادهما معا ؟

6-      الزاوية في جزيء NH3= 107.3 ْ وهي  اقل من 109.5 ْ ، علل ذلك؟

 

س/ (2005) عرف العزم القطبي للمركب واذكر العوامل المؤثرة فيه ؟

 

س/ (2005) إذا كان شكل الجزيء الناتج من اتحاد عنصر X(ع.ذ=14) مع عنصر M (ع .ذ =17 ) رباعي الأوجه منتظم . اجب عما يلي:

  1. ما نوع أفلاك الذرة المركزية الداخلة في تكوين الروابط              
  2. اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج
  3. ارسم شكل الجزيء الناتج                  
  4. ما مقدار الزاوية بين كل رابطتين في الجزيء
  5. هل يمتلك الجزيء خصائص قطبية

 

س/(2004) إذا كانت الأفلاك المهجنة في ثلاث ذرات مركزية مختلفة كما يلي  :

                SP3 , SP , SP2     ، اجب عن الأسئلة آلاتية

  1. ما هو شكل الجزيء حول الذرة المركزية في كل حالة ؟
  2. ما قيمة الزاوية بين الأفلاك المهجنة في كل حالة
  3. كم عدد الأفلاك المهجنة في كل ذرة ؟
  4. هل يؤثر وجود أفلاك غير مهجنة فارغة على الزاوية بين الأفلاك المهجنة ؟

س/ (2003) قارن بين الجزيئين  NF3  , C2F4  من حيث  :

  1. نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما
  2. أسم الشكل الهندسي لكل جزيء                                                                     
  3. قوى التجاذب بين جزيئات كل منهما
  4. امتلاك كل من الجزيئين للخصائص القطبية
  5. عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية لكل منهما
  6. مقدار الزاوية بين الروابط في كل منهما
  7. قطبية الروابط C-F    ,  N-F 
  8. الأفلاك المتداخلة في تكوين الروابط داخل الجزيء

 

س/ (2003) بالرغم من تساوي قطبية الرابطتين N-F   ،  N-H  تقريبا إلا إن الفرق بين قطبية الجزيئين

 NH3  , NF3  كبير ، ايهما   قطبيته اكبر ،    وضح سبب ذلك مستعينا بالرسم

 

س/ (2003) قارن بين المواد التالية حسب ما هو مطلوب ( مستخدما إشارة  > )

                   C3H7OH -                    ،  CH3OH  من حيث درجة الغليان .

 

س/(2002) لديك المركبات الاتية     CH3-CH2-F     CH3-CH2-OH    ,     CH3-CH3        ,

               أجب عما يلي

  1. اي المركبات يوجد بين جزيئاتة ترابط هيدروجيني
  2. اي المركبات يوجد بين جزيئاتة قوى لندن فقط
  3. رتب المركبات تنازليا حسب درجة الغليان ( استخدم أشارة < )

 

س/ (2002) انقل الجدول التالي إلى دفتر الإجابة وقارن بين المركبات التالية Cl2O  ,  PCl3  ,  Cl2 حسب ما هو مطلوب

أوجه المقارنة/ اسم الشكل

Cl2O

PCl3

Cl2

اسم شكل الجزيء

 

 

 

عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية

 

 

 

عدد تأكسد الكلور في كل مركب

 

 

 

الأفلاك المتداخلة في تكوين الروابط داخل الجزيء

 

 

 

 

س/(2007 أردن) يتحد العنصر 9F مع العنصر 15P مكوناً مركباً ، أجب عما يلي            

  1. أكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج
  2. أكتب التركيب الالكتروني لمستوى التكافؤ للذرة المركزية بعد التهجين
  3. ما نوع التهجين الذي تستخدمة الذرة المركزية
  4. سّم الشكل الهندسي للمركب الناتج
  5. ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة في الذرة المركزية

 

س/ (2007 أردن ) قارن بين الجزيئين Cl2O   ،  CO2  من حيث   ( 17Cl  ,  8O  ,  6C    )

  1. نوع  التهجين الذي تستخدمة الذرة المركزية
  2. الشكل الهندسي
  3. عدد أزواج غير رابطة على الذرة المركزية
  4. مقدار الزاوية بين الروابط

 

س/ (أردن 2004) يتحد العنصر 9F مع كل من العنصرين( 8D,4Y) ليكون جزيئين . اجب عما يأتي :

  1. اكتب التركيب الالكتروني لمستوى التكافؤ لذرة العنصر Y ؟
  2. ما نوع الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة (Y-F) ؟
  3. ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية D  ؟
  4. اكتب الصيغة الجزيئية للجزيء الناتج من اتحاد F    مع D  ؟
  5. أي الرابطتين أكثر قطبية (D-F    ,  Y-F)  ؟
  6. سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين الناتجين ؟

                                                                                                                                             

 س/ (اردن2002) اعتمادا على الجدول المجاور الذي يبين العزم القطبي لكل من الجزيئين NH3 , NF3  اجب عما يلي :

صيغة الجزيء

الشكل الهندسي

العزم القطبي (ديباي)

NH3

هرمي ثلاثي

1.49

NF3

هرمي ثلاثي

0.24

  1. أي الجزيئين أكثر قطبية  ؟ فسر أجابتك
  2. ما نوع الترابط بين جزيئات كل منهما  ؟
  3. أي المركبين (NF3  ,  NH3  )   له درجة غليان أعلى ؟

 

س/ (اردن2000) يرتبط كل من العنصرين X  , Y  وهما من العناصر الدورة الثانية مع الهيدروجين H( ع . ذ=1) فيتكون الجزئيان

      (  XH3 , YH4 ) باعتماد التهجين SP3 لكل من الذرتين المركزيتين  Y  , X  اجب عما يلي من أسئلة

  1. ما العدد الذري لكل من العنصرين  X , Y            
  2. اكتب التوزيع الالكتروني للمستوى الأخير للذرة  X وفق قاعدة هوند
  3. سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين ( YH4 , XH3 )  
  4. اكتب التوزيع الالكتروني للمستوى الأخير للذرة Y  بعد التهجين            
  5. أي الجزيئين YH4, XH3 يمتلك خواص قطبية     
  6. ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية  X ؟
  7. أي الرابطتين أكثر قطبية Y-H , X-H .

 

س/ (99) لديك المركبان C2H4  ،  C2H2  اجب عما يلي من أسئلة

1-      ما نوع الأفلاك المهجنة في الذرة المركزية في كل منهما

2-      ما مقدار الزاوية بين الروابط في كل منهما

 

س/ (اردن99) لديك العنصران  X ( ع .ذ =17 )  ، Y ( ع . ذ =7 )  اجب عما يلي من أسئلة

  1. اكتب القانون الجزئي للمركب الناتج من اتحاد X   مع Y 
  2. ما نوع الأفلاك المهجنة للذرة المركزية في الجزيء الناتج من اتحادهما ؟
  3. ارسم شكل الجزيء الناتج من اتحادهما
  4. هل يمتلك الجزيء الناتج عن اتحادهما خواصا قطبية أم لا ؟ فسر ذلك

 

س/ (اردن98) إذا علمت أن التركيب الالكتروني لذرة العنصر A هو  1s22s22p1  ولذرة العنصر  B  هو  1s22s22p5   اجب عما يلي

  1. اكتب صيغة المركب الناتج من اتحادهما
  2. ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية
  3. ما الشكل الهندسي للجزيء
  4. هل الجزيء قطبي أم لا فسر الإجابة؟

 

س/ إذا كان شكل الجزيء الناشئ من اتحاد العنصر  6X مع العنصر 9Y هو  هرم رباعي منتظم الأوجه  اجب عما يلي

  1. اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج
  2. ما نوع  التهجين على الذرة المركزية                  
  3.  ما مقدار الزاوية  في الجزيء
  4. هل يمتلك الجزيء خصائص قطبية                     
  5. ارسم شكل الجزيء الناتج

 

س/ قارن بين N2H4   و   BH3 من حيث

  1. اسم شكل الأزواج الالكترونية المتوقعة حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟
  2. نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما
  3. اسم  شكل الجزيء المتوقع
  4. نوع قوى التجاذب بين جزيئات كل منهما ؟

 

س/ قارن بين الرابطة التناسقية والرابطة التشاركية

 

س/ قارن بين الرابطة الهيدروجينية والرابطة التشاركية

 

س/ ما هي العوامل التي تؤثر على قوة رابطة لندن 

 

س/ فسر ” عند تكوين رابطة تشاركية  تكون قوة التنافر بين الكتروني التشارك محدودة؟

 

س/ عرف ما يلي

     1.  الرابطة القطبية                                   2.  الرابطة الأيونية                              3.  العزم القطبي

     4.  قاعدة الثمانية                                     5.  مركب جزيئي                                 6.  الرابطة التشاركية

 

س/ ادرس الجزيئات آلاتية ثم اجب على ما يلي من أسئلة

SnCl4  ,  HCN  ,  BF3  ,  SO3  ,  C2H2  ,  PCl3  ,  CO2  ,  BeCl2  ,  NCl3  ,  SF2  ,  F2O , SnF2 ,  C2H2 ,  

  1. ما نوع التهجين في الذرة المركزية                                  
  2. ما مقدار الزاوية بين الذرات المتجاورة
  3. ما الأفلاك المستخدمة في صنع الروابط بين الذرة المركزية والذرات المجاورة
  4. سم الشكل الهندسي للجزيء                                          
  5. هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية

 

س/ ارسم تراكيب لويس للايونات والجزيئات آلاتية

SnCl2  ,  Cl2CO  ,  SCl2  ,  C3H8  ,  AlCl4-  ,  CH3COO -  ,  NO3 ,  BF4 -  ,  SO3 -2  ,  SO4 -2 ,  PCl3  ,  OF2  ,  BeH2  ,  SO3  ,  SO2  ,  NO2 -  ,  H3O +  ,  NH4+  ,  CH2O  ,  PO4 -3 N2H4 , K2S  ,  AlCl3 , MgI2 , CaO,

 

س/ اعتمادا على مفهوم تداخل الأفلاك بين بالرسم الأفلاك المتداخلة والزاوية المتوقعة عند تكون الروابط في كل من الجزيئات الأتية

NH3      ,    H2O       ,   HCl   ,     N2  ,   O2    ,    PH3   ,   H2S                         

 

س/ رتب الجزيئات آلاتية حسب درجة غليانها

  1. (I2  , Br2  , Cl2  , F2  )                                  
  2. (NH3 , H2O , HF , CH4 , Ne)
  3. (CH4   , C2H4  , C3H8 )                                 
  4. (C2H6 , PH3 , CH3OH) 
  5. (H2O  , NH3 , CH4 , CH3F)

الوحدة الثانية (الفصل الثاني )

الفصل الثاني  بعض عناصر الجدول الدوري

عناصر مجموعتي  s

 تقع عناصر مجموعتيs في المجموعة الاولى I A(العناصر القلوية) والمجموعة الثانية II A ( العناصر القلوية الترابية)

 

اجابة سؤال الكتاب صفحة 50

الاحتياطات الواجب اخذها عند قطع الصوديوم والبوتاسيوم

1. ارتداء النظارات الواقية والقفازات

 2. ان يتم القطع تحت الكاروسين

 3. الابتعاد عن الاحماض والماء واللهب

 4. القطع بسكين حاد وجاف ونظيف

 والسبب في هذه الاحتياطات هو ان الصوديوم والبوتاسيوم نشيطان كيميائيا ويتفاعلان بشدة مع الاكسجين والماء والاحماض

 

صفات عناصر المجموعة الاولى

  • فلزات لها بريق
  • موصلة للتيار الكهربائي
  • تتفاعل مع الماء والهواء لذا تحفظ في اواني محكمة الاغلاق تحت الكاروسين
  • عوامل مختزلة قوية
  • توجد في المحاليل المائية على شكل ايونات احادية موجبة
  • تسلك اكاسيدها المائية سلوك قاعدي
  • لاتوجد في الطبيعة على شكل حر  ” علل “

 

v     تتفاعل عناصرالمجموعة الاولى مع الماء بشدة وتكون هيدروكسيد العنصر

فلز قلوي + ماء  ← هيدروكسيد الفلز + هيدروجين + طاقة

2Li + 2H2O —> 2LiOH + H2+طاقة

2Na + 2H2O ——> 2NaOH + H2 طاقة

v     تتفاعل مع الاكسجين وينتج اكسيد الفلز

         فلز قلوي + غاز الاكسجين ← اكسيد الفلز

2Li +1/2O2——–> Li2O

2K+ 1/2O2 ———->K2O

س/ علل لما يلي

تفاعل البوتاسيوم مع الماء يكون مصحوبا بلهب

يعود ذلك لانتاج غاز الهيدروجين الذي يحترق بسبب الطاقة الناتجة من تفاعل البوتاسيوم مع الماء

2K +2H2O ———-> 2KOH + H2

س/2010/ بين بالمعادلات كل من التحضيرات الاتية

-         هيدروكسيد الصوديوم من اكسيد الصوديوم

Na2O + H2O———-> 2NaOH

 

س/2007/ الصيغة الكيماوية لمركب بيرو كسيد الصوديوم هي

أ) Na2O                             ب) Na2O2                    ج) NaO                           د) NaO2

 

v     عند تفاعل الصوديوم في الهواء يكون الناتج الاكبر بيروكسيد الصوديوم (فوق اكسيد الصوديوم)

اكسيد الفلز القلوي + ماء ← هيدروكسيد الفلز

2Na +O2 ———-> Na2O2

        وعند تفاعل الصوديوم مع كمية محدودة من اللاكسجين يتكون اكسيد الصوديوم

2Na + 1/2O2  ———->Na2O

حل سؤال الكتاب صفحة 50

رقم تاكسد الاكسجين في

Na2O2     هو -1

Na2O      هو -2

 

س/ علل لما يلي

محاليل اكاسيد المجموعة الاولى في الجدول الدوري قواعد قوية

 

v     تزداد حمضية محلول هيدروكسيد العنصر بالاتجاه من اسفل الى اعلى ضمن نفس المجموعة الواحدة ، كذلك بالاتجاة من اليسار الى اليمين ضمن الدورة الواحدة

 

عناصر المجموعة P

تشمل عناصر P على ست مجموعات تبدا من المجموعة   III  A  الى المجموعة  VIII  A

وتنتهي المجموعة III  A بالتركيب الالكتروني                                                         ns2 np1

 تنتهي المجموعة VI  A بالتركيب الالكتروني                                                          2ns2 np         

وتنتهي المجموعة V  A بالتركيب الالكتروني                                                          ns2 np3

وتنتهي المجموعة VI  A بالتركيب الالكتروني                                                         ns2 np4

وتنتهي المجموعة VII  A بالتركيب الالكتروني                                                        ns2 np5

وتنتهي المجموعة VIII  A بالتركيب الالكتروني                                                       ns2 np6

 

 

v     تحتوي المجموعة الثالثة على عنصر شبه فلز هو عنصر البرون B وباقي العناصر فلزات واشهرها عنصر الالمينيوم

              ومحاليل هيدروكسيدات هذه العناصر قاعدية التاثير وباستثناء عنصر الالمينيوم والبرون

              فهيدروكسيد البرون B(OH)3 يصنف كحمض ضعيف ويسمى حمض البوريك ، أما هيدروكسيد الالمينيوم       .            فهو امفوتيري (له خواص حمضية وقاعدية عند اذابته في الماء)

 

س/2008/ 2010 اكمال/ اكتب بالترتيب خطوات تحضير الالمينيوم من خام البوكسايت الذي يحتوي على Al2O3

 

س/ علل لما يلي

     يضاف محلول هيدروكسيد الصوديوم الى خام Al2O3عند تحضير الالمينيوم

     لان هيدروكسيد الصوديوم يذيب اكسيد الالمينيوم ولايذيب اكاسيد الشوائب فينفصل الذائب عن الرواسب الغير ذائبة

 

نلاحظ ان

v     لا يتاكل الالمينيوم عند تعرضه للهواء الجوي رغم نشاطه الكيميائي ويعود سبب ذلك الى ان الالمينيوم عندما يتاكسد تتكون على سطحة طبقة صلبة ومتينة ومتماسكة من اكسيد الالمينيوم تمنع استمرار التاكسد والتأكل.

 

س/2010/ بين بالمعادلات كل من التحضيرات الاتية

-         الكروم من اكسيد الكرومIII

2Al  +  Cr2O3  ———–>Al2O3  + 2Cr

 

اجابة سؤال الكتاب صفحة 54

يستخدم الالمينيوم في لحام خطوط السكة الحديدية وذلك لان الالمينيوم انشط من الحديد فيحل محله ويرتبط مع الاكسجين منتجا طاقة كبيرة تعمل على صهر الحديد الذي يدخل في الشقوق ويؤدي الى لحامها ويسمى هذا التفاعل ” الثيرمايت “

Fe2O3  +  2Al  ———>  Al2O3  +  Fe

 

عناصر مجموعات f  , d

ينتهي التوزيع الالكتروني للعناصرالانتقالية بالفلك (n-1)d والتي تشمل عشرة اعمدة وثماني مجموعات في العائلة B ، وينتهي التوزيع الالكتروني للعناصر الانتقالية الداخلية بالفلك (n-2)f  وتتكون من مجموعتين اللنثيدات والاكتنيدات.

 

س/2010/ ما المقصود بما يلي

-         عناصر اللنثنيدات : وهي العناصر الانتقالية الداخلية وينتهي التوزيع الالكتروني لها بالفلك 4f ويتم تحضير قسم منها صناعيا وتتكون من سلسلة تحتوي على اربعة عشر عنصرا

س/2009/ ما المقصود بما يلي

-         العنصر الانتقالي الداخلي : هو عنصر يتواجد ضمن احدى السلسلتين اللنثنيدات او الاكتنيدات وينتهي التوزيع الالكتروني لهما بالفلك (n-2)f  وكل سلسلة تحتوي على اربعة عشر عنصراً يتم تحضير قسم منها صناعياً .

 

اجابة السؤال صفحة 56

الزئبق اكثر توصيلا للكهرباء لانه فلز ، والماء النقي غير موصل للتيار الكهربائي لانه مركب جزيئي

 

س/2007/  احد السوائل التالية أكثر توصيلا للكهرباء

أ) الماء                                 ب) البنزين                     ج) كبريت سائل                    د) الزئبق

 

خصائص العناصر الانتقالية

v     جميع العناصر الانتقالية فلزات

v     صلبة ما عدا الزئبق سائل

v     لها درجات انصهار وغليان مرتفعة

 

ملاحظات هامة

v     لا تتغير الصفات الفيزيائية والكيمائية ضمن الدورة الواحدة في العناصر الانتقالية تغير كبير ، ويرجع السبب في ذلك الى الفلك ns الذي يعبأ اولا ويوجد في المستوى الخارجي ، ثم تضاف الالكترونات بعد ذلك الى المستوى تحت الخارجي (n-1)d  .

     لذلك نجد ان جميع هذه العناصر يكون مستواها الخارجي ns ويحتوي على الكترونين مما يجعل هذه العناصر     .     تتشابه في التركيب الالكتروني لاعلى مستوى طاقة مع اختلاف في عدد الالكترونات في المستوى تحت  .       .      الخارجي (n-1)d

v     درجات الانصهار في العناصر الانتقالية تزداد بشكل دوري كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الدورة حتى منتصفها ثم تبدأ بالتناقص حتى نهاية الدورة.

س/ علل لما يلي

درجة انصهار الخارصين اقل من باقي العناصر الانتقالية التي تشترك معهم في نفس الدورة.

من التركيب الالكتروني للخارصين نجد ان الفلك d ممتلئ ، ولايوجد اي الكترون منفرده وبذلك تكون الروابط بين ذرات الخارصين روابط فلزية فقط ولهذا تكون درجة انصهاره اقل من باقي عناصر دورته

 

v     وجود الكترونات منفردة في الفلك d يزيد من قوة ترابط الذرات مما يرفع من درجة الغليان والانصهار والصلابة ، لذا نجد ان درجة الانصهار ترتفع حتى منتصف الدورة ، ثم تبدا بالانخفاض

 

حجم الذرة  :

v     يتناقص حجم ذرة العنصر الانتقالي تدريجيا في الدورة الواحدة عند الانتقال من اليسار الى اليمين الى منتصف الدورة ثم يبدا حجم الذرة بالازدياد نسبيا حتى الوصول الى نهاية الدورة

 

v     تتناقص حجوم ذرات العناصر الانتقالية بالانتقال من اليسار الى اليمين في الدورة الانتقالية الواحدة بشكل اقل مما هو في دورات العناصر الممثلة ، والسبب في ذلك يعود الى انه عند اضافة الالكترونات للعناصر الانتقالية فانها تضاف في الفلك (n-1)d  في المستوى الداخلي ، وبهذا تبقى الزيادة في مقدار الشحنة الفعالة للنواة ضئيلة ، والسبب في ذلك هو حدوث زيادة في معامل الحجب بنفس مقدار الزيادة في الشحنة الموجبة

ولان معدل الزيادة في مقدار شحنة النواة الفعالة يكون طفيفا فان الكترونات المستوى الخارجي ns  يزداد انجذابها الى النواة بشكل طفيفا مما يجعل تاثير الحجم محدودا .

اما في العناصر الممثلة فتزداد الشحنة الموجبة وتضاف الالكترونات الى المستوى الخارجي وبذلك يبقى معامل الحجب كما هو ، وهذا يجعل الشحنة الفعالة للنواة في نفس الدورة الخاصة بالعناصر الممثلة تزداد بدرجة كبيرة مما يزيد من شدة انجذاب الكترونات المستوى الاخير الى النواة بشكل كبير وملحوظ ويعمل ذلك على تناقص حجم الذرات بشكل واضح وكبير.

 

طاقات التاين :

v     ضمن الدورة الواحدة تتغير طاقة التاين للعناصر الانتقالية بشكل غير منتظم ولكن بشكل عام تزداد من اليسار الى اليمين

v     ضمن المجموعة الواحدة تمتلك عناصر الدورة السادسة طاقات تاين اكبرمن طاقات التاين للدورتين الرابعة والخامسة

v     يمتلك العنصر الانتقالي اكثر من رقم تاكسد واحد ، ويرجع ذلك الى اقتراب طاقة ns من طاقة

 (n-1)d ، حيث يتم فقد الكترونات ns اولا ثم قد يليها فقد عدد اخر من الكترونات الفلك (n-1)d  وهذا يجعل للعناصر الانتقالية اكثر من رقم تاكسد

v     يعتبر رقم التاكسد (II) +2  الاكثر شيوعا في العناصر الانتقالية ، وذلك لان معظم العناصر الانتقالية يمتلك الكتروني تكافؤ في الفلك ns ويتم فقدهما اولا

 

انتبه الى :

v     يعبأ الفلك  ns  اولا بالالكترونات اثناء التوزيع الالكتروني قبل الفلك (n-1)d ، اما عند نزع الكترونات من العناصر الانتقالية فانه ينزع الكترونات من الفلك ns اولا ثم يليه الفلك (n-1)d

 

 

 

س/ احسب عدد الالكترونات المنفردة في 25Mn+2

25Mn  : [Ar] 4s2 3d5

25Mn+2 [Ar] 4s0 3d5

الاجابة : خمس الكترونات

 

س/ علل لما يلي

يستخدم الذهب والبلاتين في صناعة الحلى والمجوهرات

يعود سبب ذلك لندرتها وانخفاض نشاطها الكيميائي

 

أجابات اسئلة الفصل الثاني صفحة

اجابة السؤال الاول

أ  –                 Na2O +H2O ———->  2NaOH                                                                                          

ب-                                                                                      2Al + Cr2O3——–> Al2O3  +2Cr

اجابة السؤال الثاني

هيدروكسيد الالمينيوم AL(OH)3

كلوريد الكروم III        CrCl3

بيروكسيد الصوديوم      Na2O2

 

اجابة السؤال الثالث

K +2H2O ———> 2KOH + H2

Mg(OH)2 + 2HCl———> MgCl2 + 2H2O

Al(OH)3 + OH- ——-> Al(OH)4-

Al  + Fe2O3 ——–> Al2O3 + 2Fe

اجابة السؤال الرابع

استخدامات هيدروكسيد الصوديوم ( صناعة الصابون ، ومواد التنظيف ، معادلة الاحماض ، الورق …)

 

 

 

اجابة السؤال الخامس

أ – لان غاز SO2 احد اكاسيد اللافلزات ذات التاثير الحمضي بحيث يكون حمض الكبريتوز مع ماء الامطار حسب المعادلة الاتية

SO2(g) + H2O(l) ——-> H2SO3(aq)

ب- طاقة تاين القلويات منخفضة مما يجعل ارتباط الكترون التكافؤ بالنواة ضعيف وتميل الى فقدة بسهولة لتصل الى الثبات والاستقرار

ج- لانها تمتلك الكترون تكافؤ وحيد ارتباطة مع النواة ضعيف فعند فقدI تتحول الى ايون موجب احادي ، وليس لها المقدرة على فقد الكترون ثاني لانها اصبحت تمتلك توزيع الكتروني مستقر وثابت (تركيب الكتروني لغاز خامل ) مما يرفع طاقة التاين الثاني

د- بسبب تكون طبقة عازلة ومتماسكة من اكسيد الالمينيوم تمنع استمرار التاكسد والتاكل.

 

اجابات اسئلة الوحدة صفحة 60

 اجابة السؤال الاول :

  • القانون الدوري عند ترتيب العناصر حسب تزايد اعدادها الذرية فان صفاتها تتكرر بشكل دوري
  • المجموعة : هي العمود الرئيسي في الجدول الدوري ، وتتواجد فيه مجموعة من العناصر المتشابهه في سلوكها الكيميائي
  • الدورة : هي الصف الافقي في الجدول الدوري وتضم عدد من العناصر المرتبة حسب تزايد اعدادها الذرية
  • القلويات : وهي عناصر المجموعة الاولى من العناصر الممثلة (I A ) ولها سلوك قاعدي لمحاليلها المائية وتشمل العناصر (Fr , Rb , K , Na , Li  )
  • عناصر اللانثينيدات : وهي السلسلة الاولى من العناصر الانتقالية الداخلية وينتهي التوزيع الالكتروني لها بالفلك 4f وتتكون من 14 عنصر جزء منها محضر صناعيا
  • نصف قطر التشارك : هو نصف المسافة بين نواتي متماثلتين مرتبطتين تشاركيا
  • طاقة التاين الثانية : هي الطاقة اللازمة لنزع الالكترون الابعد عن النواة من ايون احادي موجب في الحالة الغازية وتقاس بوحدة كيلو جول/مول

 

اجابة السؤال الثاني

رقم السؤال

أ

ب

ج

د

هـ

الاجابة

4

3

1

3

4

 

اجابة السؤال الثالث

اكسيد الالمينيوم

مصدر لعنصر الالمينيوم

كلوريد الالمينيوم

يستخدم حفاز في التفاعلات الكيميائية العضوية

 

اجابة السؤال الرابع

أ-                                                                                  2Li + 2H2O  ——> 2LiOH +H2              

ب-                                                                                           Na + O2 ——–> Na2O2

 

اجابة السؤال الخامس

ا-  الكالسيوم والفوسفات     Ca3(PO4)2

ب- البوتاسيوم والهيدروكسيد     Ca(OH)2

ج-  البوتاسيوم والبيرمنجنات          KMnO4

د- البوتاسيوم والدايكرومات        K2Cr2O7

 

اجابة السؤال السادس

ا.      K>S                                  ب.    Al<Mg

ج.      Na>Mg                               د.  Cl>F        

هـ  Al>B     .                                 و. Al(OH)3<B(OH)3                                

ز.Cr>Sc   

اجابة السؤال السابع

أ. لان طاقة الفلكين ns و (n-1)d  متقاربين في الطاقة وهذا يسمح بقدان الذرة للالكترونات من الفلك ns اولا ثم يتبعها فقد عدد اخر من الالكترونات من الفلك (n-1)d

 

ب. بسب زيادة الشحنة الفغالة للنواة مما يقلل الحجم ويزيد من قوة ارتباط الكترونات التكافؤ بالنواة

ج. بسبب امتلاكها تركيب الكتروني مستقر وثابت (تركيب غاز خامل ) وارتفاعل الشحنة الفعالة للنواة مما يؤدي الى جذب النواة لالكترونات التكافؤ بقوة

د. لان التركيب الالكتروني لذرة Be مستقر وثابت اكثر من B حيث ان الفلك الفرعي 2s ممتلئ في ذرة Be على عكس B.

 

 

 

نظرية بور

نظرية بور لذرة الهيدروجين :

اعتمد بور على مبدأين هما

1- مبدأ  بلانك في تكمية الطاقة : طاقة الإشعاع المغناطيسي تنبعث من المادة بكميات محددة

      ط = ن× ت × هـ             

حيث (ط= الطاقة “جول” ، ن عدد صحيح  ،  ت = التردد “هيرتز” ، هـ ثابث بلانك = 6.63×10-34 جول.ثانية)

( اعتبر بلانك إن الضوء ذو طبيعة موجيه )

2- مبدأ اينشتاين : ان الضوء عبارة عن جسيمات تسمى فوتونات     

ط فوتون= هـ × ت

( افترض اينشتاين ان الضوء ذو طبيعة جسيميه ” مادية” )

 

((وقد وُجِد  ان الضوء ذو طبيعة مزدوجة ( مادية وموجيه ))

تمكن بور من حساب قيمة طاقة كل مدار في ذرة الهيدروجين  من خلال العلاقة الآتية

 

طن = -أ / ن2

 

حيث أ = 2.18×10-18 جول    ، ط الطاقة جول  ، ن = رقم المدار

 

فروض نظرية بور

  1. يتحرك الإلكترون في مسار دائري ثابت حول النواة دون ان يفقد شيئا من طاقته طالما بقي في نفس المدار، ولايمكن ان يتواجد الالكترون ابدا بين المستويات.
  2. تعتمد طاقة المستوى على بعده عن النواة حيث تزداد كلما ابتعد عن النواة ولا يشع الإلكترون طاقة طالما بقي في نفس المستوى
  3. تمتص الذرة كميات محددة من الطاقة عند انتقال الإلكترون من مستوى أدنى الى مستوى أعلى .
  4. تنبعث الطاقة من الذرة في حالة انتقال الإلكترون من مستوى أعلى طاقة الى مستوى اقل طاقة .

 

لإيجاد الفرق في الطاقة بين مستويين  يمكن ان نعوض في العلاقة

 الآتية  

 

Δط = أ ( 1/1ن2 – 1/2ن2   )

 

 

 

 

حيث ن1 رقم المستوى الذي كان فية الإلكترون   ،  ن2 رقم المستوى الذي انتقل اليه الإلكترون .

 

ملاحظات هامة

  • أشارة Δط  موجبة عند انتقال الإلكترون من مستوى ادنى في الطاقة الى مستوى أعلى في الطاقة.

 

  • أشارة Δط  سالبة  عند انتقال الإلكترون من مستوى أعلى في الطاقة الى مستوى أدنى في الطاقة .

 

  • تكون ذرة الهيدروجين مستقرة عندما يكون الكترونها موجود في المستوى الاول (n = 1 ) وتصبح مثارة عند انتقال هذا الالكترون الى مستويات اكبرمن 1

 

  • استطاع نموذج بور ان يفسر ثباتية الذرة حين نفي امكانية ان يتواجد الالكترون في مستوى اقل من 1

 

  • ينتقل الكترون ذرة الهيدروجين من المستوى الاول الى مستوى أخر عندما يكتسب طاقة مقدارها يكون مساوي للفرق بين المستويين

 

  • عند عودة الالكترون من مستوى طاقة اعلى الي مستوى طاقة اقل يفقد طاقة تعادل الفرق بين طاقة المستويين الذي انتقل بينهما

 

  • عندما ينتقل الالكترون من مستوى اعلى الى مستوى اقل في الطاقة ، قد يكون الانتقال قفزة واحدة ، او عدة قفزات ، وفي كل قفزة يشع الالكترون فوتونا طاقته مساوية لفرق الطاقة بين المستويين اللذين انتقل بينهما ، وتظهر الطاقة على هيئة طيف خطي

 

 

 

v    يمكن حساب عدد النقلات المحتملة لذة مهيجة  = عدد خطوط الطيف الناتجة من خلال العلاقة    

   = م/2 ( م – 1 )  

 

حيث م = عدد المستويات بما فيها المستوى الموجود فيه الالكترون.

 

 

مثال : احسب عدد خطوط الطيف المتوقعة في ذرة هيدروجين مهيجة عن انتقال الالكترون من المستوى السادس الى                                 .       المستوى الاول؟

         م = 6           ،  عدد خطوط الطيف 6/2 × (6-1) = 15 طيف

 

مثال أحسب عدد النقلات المتوقعة عند عودة الالكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى السابع الى المستوى الثالث؟

         م = 5           ، عدد النقلات = 5/2 ×(5-1) = 10 نقلات

 

لتحويل قيمة الطاقة من وحدة ( كيلو جول / مول ) الى (جول/ذرة ) نضرب بعدد افوجادرو ونقسم على 1000

 

س/ كيف أستطاع العالم بور تفسير ثباتية الذرة ؟

أستطاع العالم بور أن يفسر ثباتية الذرة عندما نفى إمكانية أن يحتل الإلكترون طاقة أقل من المدار الأول   ن لايساوي 1           أي إنه لن يقع في النواة ابداً،

 وأن الالكترون لايمكن ان يتواجد بين المستويات

 

 

 اشتقاق معادلة رايدبرج

   Δط = هــ ×ت  —- 1                               Δط = أ ( 1/1ن2 – 1/2ن2)    —– 2

بمساواة المعادلة رقم 1 مع المعادلة رقم 2           

      هـ . ت =   أ ( 1/1ن2 – 1/2ن2 )                  وحيث ان ت = س/ل

بالتعويض بقيمة ت                                        هـ . س/ل = أ ( 1/1ن2 – 1/2ن2  )

1/ل= 1.1×710(1/1ن2 – 1/2ن2)

  1/ل = أ/هـ.س .  ]1/1ن2 – 1/2ن2[   بالتعويض في قيمة أ = 2.18×10-18 جول ، هـ = 6.63×10-34 جول.ثانية   س = 3×810متر/ ثانية

                    

 

س/ ما هو سبب اختيار بور لذرة الهيدروجين

1)    لأنها ابسط الذرات من حيث تركيبها                                                                                             

2)    لان طيفها الذري هو ابسط الأطياف  الذرية                                                 

        نلاحظ  إن قيم طاقة المستويات سالبة ( علل )                                                             

                                                                                                                                   

س/  ما هي العلاقة ما بين الطاقة والطول ألموجي؟                                                                             -أ                

 

Δط = هـ . ت                      ،  س= ل . ت              

 

                   ط =  هــ × س / ل    

  

من ذلك نجد ان العلاقة ما بين الطاقة والطول الموجي  عكسية  إي إن  طاقة اقل ← موجة طويلة

                                                                              طاقة أعلى ← موجة اقصر   

 

 

نجاحات العالم بور

  • استطاع تفسير طيف ذرة الهيدروجين وأطياف الايونات الشبيهة بها
  • استطاع ان يعطي فهم واضح عن ثباتية الذرة

عيوب نظرية بور

  • فشل في تفسير الأطياف الذرية للعناصر عديدة الالكترونات
  • عجز عن حساب مستويات الطاقة في الذرات عديدة الالكترونات
  • عجز عن تحديد مكان الإلكترون بدقة حول النواة

 

v    الايونات التي استطاع بور ان يفسر طيفها الذري هي التي تحتوي على إلكترون واحد فقط حيث يكون تركيبها شبيها بذرة الهيدروجين مثل :       2He+     ،     3Li+2          ، 4Be+3           ،     5B+3

 

س/(2006) انتقل إلكترون ذرة الهيدروجين من  مستوى عالي الى مستوى الطاقة الثالث فأشع ضوءا طول موجته 1.87×10-6 م ، احسب رقم المستوى الذي انتقل منه الإلكترون؟

   ط = هـ ×س/ل   حيث  هـ  ثابت بلانك     ،  س سرعة الضوء     ، ل الطول ألموجي

  ط= 6.63×10-34 × 3×810 / 1.87×10-6   =        1.063 ×10-19   جول

         Δط = أ ( 1/1ن2 – 1/2ن2 )

 -1.063 ×10-19 = 2.18×10-18 (1/ 1ن2 – 1/9 )

               ن21 = 16   ◄  ن1 = 4

 

 

س/(2010) اذا كانت الطاقة الناتجة عن عودة إلكترون في ذرة الهيدروجين إلي المستوى الأول تساوي 1.94×10-18  جول احسب :

   1- طول موجة الضوء المنبعث     

 2- رقم المستوى الذي عاد منه الإلكترون         

 3- تردد موجة الضوء المنبعث   

         ( هـ = 6.26×10-34 جول . ث      ، أ = 2.18×10-18 جول ، سرعة الضوء = 3×810 م/ث )

          ن1= ؟   ن2= 1       Δط = أ ] 1/1ن2 – 1/2ن2[      ◄ - 1.94×10-18 = 2.18×10-18 [1/ 2ن1- 1/12]

           ن2 1 = 9   ◄    ن1 = 3

  Δط = هــ ×ت          1.94×10-18  = 6.26×10-34 × ت          ت = 2.93×1510 هيرتز

س = ل × ت            3×810 = ل × 2.93×1510                     ل= 1.02×10-7  متر

 

س/ عند انتقال الإلكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى الأول الى الثالث احسب ما يلي

1-    الطاقة اللازمة بوحدة  جول / ذرة                           1.94×10-18 جول/ذرة

2-    الطاقة اللازمة بوحدة كيل                                    1168 كيلوجول/مول

3-    التردد                                                         2.9×1510 هيرتز

4-    طول الموجة بوحدة (متر ، نانومتر)                      1.02×10-7 متر ، 102 نانومتر

 

س/ علل لما يلي

1-    قيم طاقة المستويات قيمًا سالبة

2-    على الرغم من ان ذرات الهيدروجين تمتلك إلكترون واحد إلا أن طيفها يحتوي على عدة خطوط

 

س/ (2010) اختر الإجابة الصحيحة

طيف الإشعاع الذري :

أ) يتضمن ألوان الضوء المرئي بشكل متداخل                  ب) عدة خطوط ملونة منفصلة

ج) ينتج عن انتقال إلكترون الى مستوى أعلى                   د) متشابه لذرات العناصر المختلفة

الاجابة ب

 

حل سؤال الكتاب ص 14 .

1. أ/    Δط = 2.18×10-18 [1- 1/16] = 2×10-18 جول

  ب/    6 نقلات متوقعة

   ج/    1/ل = 1.1×710 (1/4-1/9)   ،   ل = 1/ 1.54×610   ، ل = 6.5×10-7 متر

    د/    Δط = 2.18×10-18 [1/21 – 1/∞2 ] = 2.13×10-18 جول/ذرة

 

2. الطاقة اللازمة لنزع الكترون من ذرة الهيدروجين المستقرة نزعا تاما .

 تكون ذرة الهيدروجين مستقرة عندما يكون الالكترون في المستوى الاول ، وعند نزع الالكترون نزعا تاما تكونn =∞

ن1 = 1 ، ن2 = ∞

بالتعويض                                Δط = 2.18×10-18 = ] 1/1 – 1 / ∞  [       

       

                                    Δط = 2.18×10-18  جول/ ذرة

الصفات الفلزية

الصفات الفلزية :

تصنف العناصر في الجدول الدوري الى

الفلزات ، اللافلزات ، اشباه الفلزات ، العناصر الخاملة

1. العناصر الفلزية : وهي عناصر تميل الى فقد الكتروناتها عند تفاعلاتها ومحاليل اكاسيدها قاعدية التأثير ، و طاقة التأين والالفة الالكترونية لها منخفضة ولها لمعان وقابلة للطرق والسحب .

 

2. اللافلزات : وهي عناصر تميل الى كسب الالكترونات في تفاعلاتها ومحاليل اكسيدها حمضية التاثير ، طاقة التاين والالفة الالكترونية لها مرتفعة وهي غير موصلة للتيار الكهربائي وغير قابلة للطرق والسحب

 

3. اشباه الفلزات : وهي عناصر تتميز بأن لها خصائص متوسطة بين الفلزات واللافلزات ، شبه موصلة للتيار الكهربائي وتشمل أشباه الفلزات العناصر الاتية

العنصر

برون

سيليكون

جرمانيوم

تيلوريوم

انتيمون

زرنيخ

استاتين

بولونيوم

الرمز

B

Si

Ge

Te

Sb

As

At

Po

واشباه الفلزات لها استخدامات تكنولوجية في صناعة شرائح شبه موصلة

 

س/2008/ اختر الاجابة الصحيحة

 يصنف العنصر 14Si بأنه

أ) فلز                       ب) لا فلز                      ج) شبه فلز                             د) عنصر نبيل

 

س/2009/ احد العناصر الآتية تعتبر شبه فلز

أ) 4Be                          ب) 56Ba                    ج) 5B                                 د) 35Br

 

      4. العناصر النبيلة ( الخاملة ) وهي عناصر تقع في المجموعة الثامنة VIII A وهي عناصر غازية ثابتة ومستقرة ،        .         والسبب في ذلك أن المستوى الاخير في الطاقة ممتلئ بالالكترونات

 والعناصر النبيلة هي

العنصر

هيليوم

نيون

ارجون

كربتون

زينون

رادون

الرمز

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

 

العوامل التي تؤثر على الخاصية الفلزية :

1)     العدد الكم الرئيسي (n) :

بزيادة مقدار n تزداد الخاصية الفلزية والسبب في ذلك انه بزيادة مقدار n يزداد الحجم وبزيادة الحجم يقل جذب النواة لالكترونات التكافؤ ، ومعلوم لدينا أن الفلزات تميل نحو فقد الكترونات تكافؤها.

2)     الشحنة الفعالة للنواة:

بزيادة الشحنة الفعالة للنواة تقل خاصية العنصر الفلزية وتزداد اللافلزية ، والسبب في ذلك انه بزيادة الشحنة الفعالة للنواة يقل الحجم وتزداد قوة جذب النواة لالكترونات التكافؤ مما يؤدي الى صعوبة فقدها.

  

نلاحظ الاتي

v     جميع العناصر الانتقالية فلزية.

v     تقع العناصر اللافلزية على يمين الجدول الدوري.

v     تقع اشباه الفلزات على هيئة خط متعرج مائل يبدأ من المجموعة الثالثة وينتهي في المجموعة السابعة ، والعناصر التي تقع على يمين الخط لافلزات ويساره فلزات

 

نلاحظ الأتي :

v     كلما زاد حجم العنصر زادت خاصيته الفلزية .

v     بزيادة طاقة التأين تقل الخاصية الفلزية للعناصر والعكس الصحيح.

v     في المجموعة الواحدة تزداد الخاصية الفلزية من اعلى الى اسفل

v     في الدورة الواحدة تقل الخاصية الفلزية من اليسار الى اليمين

 

س/2008/الترتيب الصحيح للعناصر 12Mg  , 20Ca  , 16S  , 13 Al   حسب صفاتها الفلزية هو

            أ) Mg>Ca>S>Al                                            ب) Mg>Ca>Al>S

           ج) Ca>Mg>S>Al                                               د) Ca>Mg>Al>S

الاجابة : د

 

ملاحظات :

v     العناصر الفلزية عوامل مختزلة حيث أن طاقة تاينها منخفضة لذا تميل لفقد الكترونات مستواها الأخيرحيث تتاكسد وتتحول الى ايونات موجبة وتزداد قوة هذة الفلزات كعوامل مختزلة كلما زاد نشاطها الفلزي وميلها نحو فقد الالكترونات (طاقة تأينها منخفضة )

العناصر اللافلزية عوامل مؤكسدة حيث ان طاقة تأينها مرتفعة وألفتها الالكترونية عالية اي أنها تميل الى كسب الكترونات حتى يكتمل مستواها الاخير ويصبح مشابها للتركيب الالكتروني للغاز النبيل حيث تختزل وتتحول الى ايونات سالبة ، وتزداد قوة اللافلزات كعوامل مؤكسدة بارتفاع الألفة الالكترونية

الألفة الألكترونية

جـ  .  الالفة الالكترونية :-                                                                                                            

هي الطاقة المصاحبة لعملية اكتساب ذرة غازية معزولة ومستقرة ومتعادلة لالكترون اضافي في الحالة الغازية ليتكون ايون سالب في الحالة الغازية وتقاس هذه الطاقة بوحدة كيلوجول/مول

       F(g)  + e- —->  F- + 328KJ/mol

العوامل التي تؤثر على الالفة الالكترونية

  1. العدد الكم الرئيسي ( n ) :

بزيادة مقدار n تقل الالفة الالكترونية  

   وسبب ذلك ان حجم الذرة يزداد بزيادة قيمة n وبتالي تقل قوة جذب النواة للالكترون المضاف بزيادة الحجم  ، لذا تقل الالفة الالكترونية بالاتجاة من اعلى الى اسفل في المجموعة الواحدة .  

  1. الشحنة النواه الفعالة :

تزداد الالفة الالكترونية بزيادة الشحنة الفعالة للنواة لانة بزيادة الشحنة الفعالة للنواة يقل الحجم ويصبح جذب النواة للالكترون السالب المضاف اكبر ، وبالتالي تزداد الالفة الالكترونية في الدورة الواحدة كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين

 

ملاحظات هامة

عند المقارنة بين عنصرين او اكثر من حيث الالفة الالكترونية لابد ان نلاحظ الحالات التي تشذ عن القواعد كما في الامثلة الاتية

س/ قارن بين  6C  ,  7N     من حيث الالفة الالكترونية ؟ مع ذكر السبب .

6C  1s2 2s2 2p2

7N  1s2 2s2 2p3

نلاحظ من التركيب الالكتروني للنيتروجين أنه يمتلك فلك فرعي نصف ممتلئ وهذا يجعلة أكثر استقرارا  وثباتا ، وعند اضافة الالكترون الى هذا التركيب الالكتروني يجعلة اقل استقرارا وثباتا مما يجعل الالفة الالكترونية للنيتروجين أقل من الالفة الالكترونية للكربون الذي يصبح أكثر استقرارا وثباتا عند اضافة الكترون الى تركيبه الالكتروني ، وهذا مخالف للقاعدة العامة للالفة الالكترونية حيث تزداد الالفة الالكترونية بزيادة الشحنة الفعالة للنواة للعنصر ( الاتجاة من اليسار الى اليمين في الدورة الواحدة )

 

س/ قارن بين 12Mg    ,  11Na  من حيث الالفة الالكترونية ؟ مع التفسير .

 

س/ علل لما يلي  ( مهم )

    الالفة الالكترونية لذرة 9F اقل من الالفة الالكترونية لذرة 17Cl  .

     لان حجم ذرة F صغير جدا مما يؤدي الى تنافر الالكترونات في ايون F- الناتج ، بينما Cl  أكبر حجماٌ مما يجعل التنافر في أيون Cl- أقل على عكس المتوقع .

 

ملاحظات

v     هناك حالة شذوذ في الألفة الالكترونية على جميع عناصر الدورة الثالثة مقارنة بعناصر الدورة الثانية  .

v     تزداد قيمة الالفة الالكترونية مع وجود الاشارة السالبة وتقل كلما زادت قيمة الرقم وكانت بالاشارة الموجبة ، حيث تعني الاشارة السالبة أن العملية طاردة للطاقة ( أي ينتج طاقة من عملية اضافة الكترون الى الذرة)   والاشارة الموجبة تعني ان العملية ماصه للطاقة ( أي يستهلك طاقة عند أضة الكترون الى الذرة )

v     تعتمد اشارة الالفة الالكترونية على كل من قوة تجاذب الالكترون المضاف مع النواة وتنافرة مع الالكترونات الاخرى .

 

س/ أي العنصرين يمتلك الفة الالكترونية اكبر .

Li = – 60 كيلو جول/مول                  ،  Be = +48 كيلو جول/مول

الاجابة : الالفة الالكترونية لليثيومLi  اكبر من الالفة الالكترونية للبريليوم Be   .

 

س/ أي العنصرين يمتلك ألفة الالكترونية أكبر    

 Cl = – 349  كيلوجول/مول          ،  F = – 328  كيلوجول/مول

الاجابة : الالفة الالكترونية للكلور أكبر من الالفة الالكترونية للفلور لان قيمة ΔH  أكثر السالبية .

 

س/ (2009) اختر الاجابة الصحيحة

اكبر العناصر التالية ألفة الكترونية هو

أ) 6C                    ب) 7N                          ج) 8O                                          د) 9F

الاجابة : د

 

س/ – أي من طاقات التأين الأولى التالية (بالكيلو جول/مول) يمثل العنصر الأكثر ميلا لاكتساب الالكترونات

أ) 1681                        ب) 520                      ج) 377                                  د) 738

الاجابة : أ

طاقة التأين

ب. طاقة التأين

تعريف طاقة التأين الأول : هي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لفصل الكترون الأخير لذرة في حالتها الغازية المستقرة المعزولة وتقاس بوحدة كيلو جول/مول

 العوامل التي تؤثر في طاقة التأين

1- العدد الكم الرئيس (n)

تتناسب طاقة التأين تناسبا عكسيا مع قيمة n اي انه كلما اتجهنا من أعلى الى أسفل في المجموعة الواحدة في الجدول تقل طاقة التأين

و سبب ذلك ان الالكترون المراد نزعة من الذرة يزداد بعدة عن النواة وبالتالي يقل تجاذبه مع النواة مما يجعل الطاقة اللازمة لنزعة اقل ، إما الإلكترون القريب من النواة فهو اكثر انجذابا الى النواة وبالتالي يحتاج الى طاقة تأين أعلى

س/ ما العلاقة بين طاقة التأين والحجم .

لاحظ القيم الأتية لعناصر المجموعة الأولى

طاقة التأين الاول

التركيب الالكتروني

العدد الذري

الرمز

520

[He]2s1

3

Li

496

[Ne]3s1

11

Na

419

[Ar]4s1

19

K

403

[Kr]5s1

37

Rb

376

[Xe]6s1

55

Cs

جدول يبين طاقات التأين لعناصر المجموعة الاولى

 

 

س/ “علل ”  تقل طاقة التأين كلما اتجهنا من أعلى الى أسفل في المجموعة الواحدة

 

2- شحنة النواة الفعالة:

تتناسب طاقة التأين تناسبا طرديا مع مقدار شحنة النواة الفعالة  ، اي كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين في الدورة الواحدة في الجدول الدوري تزداد طاقة التأين .

وسبب  ذلك انة كلما زادت قيمة الشحنة الفعالة  للنواة لعناصر الدورة الواحدة زادت قوة انجذاب الكترونات المستوى الأخير للنواة وبالتالي يؤدي الى زيادة طاقة التأين.

 

ملاحظات عن طاقة التأين:

v     تقل طاقة التأين من أعلى الى أسفل في المجموعة الواحدة وذلك بسبب زيادة الحجم حيث تقل قوة التجاذب بين الكترونات المستوى الأخير ونواة العنصر

v     تزداد طاقة التأين من اليسار الى اليمين بسبب زيادة شحنة النواة الفعالة وكذلك نقصان الحجم مما يؤدي الى زيادة قوة تجاذب الكترونات المستوى الأخير مع النواة

v     كل عنصر يمتلك تركيب الغاز الخامل ( النبيل ) تكون طاقة تأينه عالية ويعود ذلك الى ان التركيب الالكتروني للعنصر النبيل يكون في وضع مستقر وثابت مما يجعل انتزاع إلكترون من ذرته امر صعب ويحتاج الى طاقة عالية

v     عند نزع الكترونات التكافؤ من عنصر  يحدث ارتفاع كبير في مقدار طاقة التأين لان التركيب الالكتروني يصبح مشابها لتركيب العنصر النبيل كما ان الحجم يصبح اصغر ويصبح الإلكترون اقرب الى جذب النواة كذلك تصبح الشحنة الفعالة للنواة له عالية.

 

v     نلاحظ من العلاقة بين العدد الذري وطاقة التأين أن نهاية الدورات تكون الاعلى في طاقة التأين (He ، Ne ،  Ar ،  Kr ، Xe ، Rn ) وان أول عنصر في الدورة يكون الاقل في طاقة التأين ( Li ،  Na ،  K ،  Rb ، ( Cs

v     نلاحظ ان عنصر الهيليوم يملك أعلى طاقة تأين على الاطلاق ( فسر)

 

س/ قارن بين عنصري  الهيليوم 2He  ، الليثيوم 3Li  من حيث طاقة التأين الأول؟ مع ذكر السبب.

2He : 1s2

3Li   : [He] 2s1

من التوزيع الالكتروني نجد ان  عنصر الهيليوم عنصر خامل لان مستواه الأخير ممتلئ ويعني ذلك انه يمتلك تركيب الكتروني مستقر اما عنصر الليثيوم فهو لا يملك تركيب غاز خامل وعليه تكون طاقة التاين للهيليوم اكبر من طاقة التأين لليثيوم  ، إضافة الى وجود عوامل اخرى مؤثرة  وهي الحجم ، الشحنة الفعالة للنواة ومقدار n                                         Li  <  He

 

س/ قارن بين عنصري  الارجون  18Ar  ،  16S  من حيث طاقة التأين الأول ؟

18Ar  [Ne] 3S2 3P6

16S    [Ne]3S2 3P4

نجد  من التوزيع الالكتروني للعنصرين ان عنصر Ar يمتلك توزيع غاز خامل مما يعني ان أكثر استقرارا من S

كذلك الشحنة الفعالة للنواة اكبر لذرة الارجون من ذرة الكبريت  وحجم ذرة الارجون اصغر من حجم ذرة الكبريت

Ar  > S

 

س/ قارن بين 10Ne , 2He  من حيث طاقة التأين؟  مع التفسير ؟

2He : 1s2

Ne 1s2 2s2 2p6

من خلال التوزيع الالكتروني نجد ان كل من العنصرين يملك تركيب غاز خامل ولكن He اصغر حجما من Ar   

( حيث ان He  يقع في نهاية الدورة الاولى وAr  يقع في نهاية الدورة الثانية)  

مما يعني ان الإلكترون الأخير المراد نزعة في ذرة He  اقرب الى النواه من الإلكترون الأخير المراد نزعة في ذرة Ar

v     لاحظ ان طاقات التأين للعناصر الفلزية منخفضة وتقل كلما أتجهنا من أعلى الى اسفل ( فسر)

 

س/ قارن بين 11Na  ،  12Mg  من حيث طاقة التأين ؟

11Na [Ne]3S1

12Mg[Ne]3S2

من خلال التركيب الالكتروني نجد ان كلا من العنصرين لا يمتلك تركيب غاز خامل وبالتالي نقارن من حيث رقم المستوى ( البعد عن النواة) ونجد ان العنصرين يتواجدان في نفس المستوى وهو المستوى الثالث n  = 3  ، وبالتالي نعتمد على الشحنة الفعالة للنواة  ، وحيث ان الشحنة الفعالة للنواة لذرة Mg اكبر من Na ، اذا طاقة تأين Mg  اعلي من طاقة تأين Na                                   Na< Mg

 

ملاحظات هامة 

v     عند المقارنة بين عنصرين او أكثر من حيث طاقة التأين نقوم بالتوزيع الالكتروني للعنصر وننتبه الى

  1. امتلاكه تركيب غاز خامل ( حيث ان العنصر الذي يمتلك هذا التركيب له طاقة تأين مرتفعة جدا)
  2. رقم الكم الرئيسي n    ” البعد عن النواة”     والعلاقة عكسية                                               
  3. وفي حال تساوي قيمة n    ندقق في الشحنة الفعالة للنواة  والعلاقة هنا طردية

         اي ان كلما زادت الشحنة الفعالة للنواة زادت طاقة التأين

        ولكن يجب الانتباه الى  ان هناك حلات خاصة تشذ فيها عن القاعدة رغم وجودها في نفس الدورة                 وزيادة الشحنة الفعالة للنواة.

 

ادرس الجدول الاتي

طاقة التاين (KJ/mol)

التركيب الإلكتروني

العدد الذري

رمز العنصر

العنصر

520

1s221

3

Li

الليثيوم

899

1s22s2

4

Be

البريليوم

801

1s22s22px1

5

B

البرون

1086

1s22s22px12py1

6

C

الكربون

1402

1s22s22px12py12pz1

7

N

النيتروجين

1314

1s22s22px22py12pz1

8

O

الاكسجين

1981

1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1

9

F

الفلور

2081

1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2

10

Ne

النيون

طاقات التأين الاول للدورة الثانية في الجدول الدوري

 

نلاحظ ان هناك حالتين شاذتين ، حيث ان طاقة التأين لعنصر البريليوم Be  أعلى من طاقة التأين لعنصر البرون B ، كذلك طاقة التأين للنيتروجين  N أعلى من طاقة التأين للأكسجين O  

 

 س/ قارن بين  8O  ,  7N   من حيث طاقة التأين مع التفسير ؟

   8O : 1s2 2s2 2p4

 1s2 2s2 2p3    7N :

الإجابة :     طاقة تأين   N > O       

يقع عنصري    8O  ,  7N  في نفس الدورة  والشحنة الفعالة لـ  O   اكبر من  N  ولكن توجد هنا حالة خاصة حيث ان ذرة  N   تمتلك فلك فرعي نصف ممتلئ ، وهذا يجعله اكثر استقرارا وثباتا ، ونزع الإلكترون الأخير منه يحتاج الى طاقة اكبر من نزع الإلكترون الأخير في ذرة O  الأقل استقرارا وثباتا ) قاعدة ثبات الفلك) .

      

 

س/2010/ علل ما يلي

 طاقة التأين الأول للفسفور 15P اكبر من طاقة التأين الأول 16S  . 

 الاجابة :   من خلال التوزيع الالكتروني نجد ان                                              16S :[Ne]3S2 3P4             

15P : [Ne]3S2 3P3

عنصر P يمتلك فلك نصف ممتلئ وحسب قانون ثبات الأفلاك يكون أكثر استقرارا وثباتا من S ولهذا نزع الإلكترون الاخير من ذرة P  أصعب من نزع الإلكترون الأخير من ذرة S  ، وبذلك تكون طاقة تأين الفسفور P أكبر من الكبريت

 

لاحظ في السؤال السابق لم نعتمد على الشحنة الفعالة للنواة حيث هنا حالة خاصة تشذ فيها عن القاعدة.

 

2008/رتب ما يلي تصاعديا حسب ما هو مطلوب

             19K  ,  3Li  ,  7N  ,  5B               حسب طاقة التأين

الإجابة N > B > Li > K                               

 

2006/ رتب ما يلي تصاعديا 

             11Na ,  12Mg  ,  13Al    حسب طاقة التأين .

11Na [Ne]3S1

12Mg[Ne]3S2

13Al  [Ne]3S2 3p1

نلاحظ ان العناصر الثلاثة تتملك نفس مستوى الطاقة ، وترتيبها حسب الشحنة الفعالة للنواة Al>Mg>Na 

ولكن التركيب الالكتروني لذرة  Mg  أكثر استقرارا وثباتا من التركيب الالكتروني لذرة  Al حيث ينتهي التركيب الالكتروني Mg  بفلك فرعي ممتلئ  وهذا يزيد من طاقة التاينه عن العنصر الذي يليه

          وعليه يكون ترتيب طاقة التأين       Mg > Al > Na    

 

انتبه الى : ان حالة الشذوذ تكون بين المجموعتين (الثانية والثالثة) وبين ( الخامسة والسادسة) للعناصر الممثلة .

 

طاقة التأين الاول  للافلزات أعلى من طاقة التأين الاول للفلزات

 

نلاحظ ان :

 

س/ وضح المقصود بـ

v     طاقة التأين الثاني : هي الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الأخير من ايون  شحنته ( +1 ) في حالتها الغازية 

       à X+2 (g)  +e-                                                                            طاقة X+(g)   +        

v     طاقة التأين الثالث : هي الطاقة اللازمة لنزع الإلكترون الأخير من ايون شحنته  (+2 )  في حالته الغازية

à X+3(g)  +e-                                                                                طاقة X+2(g)   +         

 

لاحظ الجدول الاتي الذي يعطي طاقات التأين للدورة الثالثة في الجدول الدوري

العنصر

التوزيع الالكتروني

الأولى

الثانية

الثالثة

الرابعة

الخامسة

السادسة

السابعة

11Na

[Ne]3s1

496

4,560

 

 

 

 

 

12Mg

[Ne]3s2

738

1,450

7,730

 

 

 

 

13Al

[Ne]3s2 2p1

577

1,816

2,744

11,600

 

 

 

14Si

[Ne]3s2 2p2

786

1,577

3,228

4,354

16,100

 

 

15P

[Ne]3s2 2p3

1,060

1,890

2,905

4,950

6,270

21,200

 

16S

[Ne]3s2 2p4

999

2,260

3,375

4,565

6,950

8,490

11,000

17Cl

[Ne]3s2 2p5

1,256

2,295

3,850

5,160

6,560

9,360

11,000

18Ar

[Ne]3s2 2p6

1,520

2,665

3,945

5,770

7,230

8,780

12,000

 

س/ قارن بين طاقة التأين الأول والثاني لعنصر الصوديوم   11Na ؟ مع التفسير .

11Na    [Ne]3S1

11Na+  [Ne]3S0

من التوزيع الالكتروني  لـ   11Na+           11Na  ,

نجد ان طاقة التأين الثاني للصوديوم اكبر من طاقة التأين الاول وذلك للأسباب الآتية :

  1. الإلكترون الثاني يتم نزعة من توزيع غاز خامل
  2. نزع الإلكترون الثاني يكون من المستوى الثاني ( n = 2 ) بينما نزع الإلكترون الأول يكون من المستوى الثالث n=3 مما يعني أن حجم ذرة Na اكبر من حجم ايون Na+  وهذا يجعل جذب النواة للالكترونات في ايون Na+ اكبر من جذبها في Na
  3. نزع الإلكترون الثاني يكون من ايون موجب أحادي بينما نزع الإلكترون الأول يكون من ذرة متعادلة 
  4. الشحنة الفعالة النووية  لـ Na+ أكبر من الشحنة الفعالة للنواة في ذرة الصوديوم Na .

 

س/  قارن بين طاقة التأين الأول والثاني للمغنيسيوم 12Mg  ، مع التفسير؟

12Mg   [Ne]3S2

12Mg  +[Ne]3S1

طاقة التأين الثاني للمغنيسيوم أعلى من طاقة التأين الأول وسبب ذلك ان نزع إلكترون ثاني من ايون موجب يرفع من طاقة التأين بينما طاقة التأين الأول اقل لأنه يكون نزع إلكترون من ذرة متعادلة        Mg+ > Mg   

س/ قارن بين طاقة التأين الثاني والثالث للمغنيسيوم   12Mg  ، مع التفسير ؟

12Mg  +  [Ne]3S1

12Mg+2   [Ne]3S0

Mg+2  > Mg+

ويرجع ذلك للأسباب الآتية

  1. Mg+2  يمتلك توزيع غاز خامل.
  2. نزع إلكترون ثالث من Mg يكون من المستوى الثاني الأقرب إلى النواة بينما نزع إلكترون ثاني يكون في المستوى الثالث  الأبعد عن النواة .
  3. نزع  إلكترون ثالث يكون من ايون موجب ثنائي Mg+2 بينما نزع إلكترون ثاني يكون من ايون موجب أحادي Mg+   حيث ان انجذاب الإلكترون الى ايون +2 اكبر من انجذاب إلكترون إلى ايون +1
  4. الشحنة الفعالة للنواة لـ  Mg+2   اكبر من الشحنة الفعالة Mg+  .

 

نلاحظ الاتي

v     طاقة التأين الثاني اكبر من طاقة التاين الاول لاي عنصر وذلك  لان نزع إلكترون سالب من ايون موجب يحتاج الى طاقة اكبر من نزع الكترون سالب من ذرة متعادلة

v     عند نزع الكترونات التكافؤ لعنصر ما نجد ان قيم طاقات التاين يحدث لها قفزة كبيرة في قيمتها وذلك للأسباب الآتية

  1. بعد نزع الكترونات التكافؤ يصبح التركيب الالكتروني للعنصر مشابها للتركيب الالكتروني للغاز النبيل ( الخامل )
  2. عند نزع الكترونات التكافؤ يقل رقم المستوى ويُصبح الالكترون الاخير اقرب الى النواة وتزداد قوة جذب النواة له وبذلك يحتاج الى طاقة اكبر لنزعة
  3. عند نزع الكترونات التكافؤ تصبح الشحنة الفعالة للنواة للعنصر اكبر مما يؤدي الى زيادة قوة جذب النواة للالكترون الاخير ، وبالتالي زيادة طاقة التأين.

 

 

 

v     عند نزع الكترونات التكافؤ من عنصر ما نلاحظ ان هناك قفزة كبيرة حدثت لقيمة طاقة التأين

                             I.            عناصر المجموعة الاولى في الجدول الدوري تكون القفزة بعد القيمة الاولى لانها تمتلك الكترون تكافؤ واحد

                           II.            عناصر المجموعة الثانية تكون القفزة في قيم طاقات التأين بعد القيمة الثانية لانة يمتلك الكترونين تكافؤ

                         III.            عناصر المجموعة الثالثة تكون القفزة في قيم طاقات التأين بعد القيمة الثالثة لانها تمتلك ثلاث الكترونات تكافؤ

وهكذا ينطبق على باقي المجموعات                                                                                

  اي يمكن نزع الكترونات التكافؤ بطاقات تأين قليلة نسبيا ، اما  الألكترونات الداخلية  ( الكترونات المستويات ما قبل الأخير) فتحتاج الى طاقة تاين كبيرة ، بسب تركيبها الالكتروني الشبيه بتركيب الغاز النبيل وعليه يكون                 

 في المجموعة الاولى      ط2  >>> طـ 1

في المجموعة الثانية        ط3 >>> طـ2 > طـ1

في المجموعة الثالثة        طـ4 >>> طـ3 >  طـ2 > طـ1

v     اذا عُرفت الدورة التي تقع فيها العنصر ، بمعرفة قيم طاقات التأين يمكن كتابة التركيب الالكتروني للعنصر وايجاد العدد الذري له

v     يمكن معرفة شحنة العنصر من معرفة عدد الكترونات التكافؤ من الواضح لدينا ان المجموعة الاولى تمتلك الكترون تكافؤ واحد وبالتالي شحنته +1                                                                                      

 بينما المجموعة الثانية تمتلك الكتروني تكافؤ وتكون شحنته +2                                            

  والمجموعة الثالثة تمتلك ثلاث الكترونات تكافؤ وشحنتها +3                                            

   المجموعة الرابعة تمتلك اربع الكترونات تكافؤ وتشارك بأربع الكترونات                               

  المجموعة الخامسة تمتلك خمس الكترونات تكافؤ وشحنتها -3                                           

 المجموعة السادسة تمتلك ست الكترونات تكافؤ وشحنتها -2                                              

  المجموعة السابعة تمتلك سبع الكترونات تكافؤ وشحنتها -1                                                  

  المجموعة الثامنة لها ثماني الكترونات تكافؤ وليس لها شحنة (لاتتفاعل)

v     العناصر التي تمتلك ( 5 ، 6 ، 7 ) الكترونات تكافؤ لافلزات وتميل الى اكتساب الكترونات لتصل الى اقرب تركيب الكتروني لغاز خامل ( طاقة التأين لها مرتفعة ) اي لاتميل الى فقد الالكترونات ، بينما العناصر التي تمتلك ( 1 ، 2 ، 3 ) الكترونات تكافؤ تميل الى فقد الكترونات لتصل لاقرب تركيب الكتروني لغاز خامل لذا طاقات التاين لها منخفضة مقارنة باللافلزات .  

 

س/ اردن04/اختر الاجابة الصحيحة

      إذا كانت قيم طاقات التأين الأربع الأولى لعنصر ما هي ( 737 ، 1450 ، 7732 ، 10550 )  كيلو جول/مول    .       .      فان عدد الكترونات المستوى الأخير لذرة العنصر يساوي

أ) 2                              ب) 1                              ج) 3                                   د) 4

      الاجابة ( أ ) والسبب لان القفزة الاكبر في القيم كانت بعد القيمة الثانية وهذا يعني انه وصلنا الى تركيب الكتروني   .      لعنصر نبيل مما يدل على ان الكترونات التكافؤ عددها اثنان

 

س/ – إذا كانت قيم طاقات التأين الأربع الأولى لعنصر ممثل هي ( 900 ، 1750 ، 21020 ، 24000 )كيلو جول/مول فان رقم مجموعته هي :

أ) الأولى                         ب) الثانية                      ج) الثالثة                             د) الرابعة

الاجابة ( الثالثة )

 

س/2004/ إذا كانت قيم طاقات التأين الست المتتالية للعنصر  X غير الانتقالي هي على الترتيب :

1012   ،  1896  ،   2910  ،  4954  ،  6272  ،  21270  كيلوجول/مول ، فاجب  عما يلي :

1- ما عدد الكترونات التكافؤ في ذرة العنصر X.

 الاجابة  :  (  5  )

الاعداد الكمية

الأعداد الكمية  

  1. العدد الكمي الرئيسي   ( n )           

 يحدد العدد الكمي الرئيس                                                                                                                     

                                I.            طاقة المستوى                   

                              II.            بعد الفلك عن النواة

                            III.            حجم الفلك

                           IV.            سعة المستوى الرئيس من الالكترونات

v     وبزيادة مقدار n تزداد طاقة المستوى وبعدة عن النواة وحجمه وسعته من الالكترونات

v     يمكن تحديد سعة المستوى الرئيس من الالكترونات من خلال العلاقة 2 ن2 ،حيث ن تمثل رقم المستوى.

v     ويرمز لكل مستوى طاقة برمز معين كما يلي

الرمز

K

L

M

N

O

رقم المستوى الرئيسي

1

2

3

4

5

 

س(2007) اختر الإجابة الصحيحة:

         عدد الأفلاك في المستوى الرئيسn   تساوي

             ا)n                           ب) n2                           ج) 2n                           د   2n(

   

 س اختر الإجابة الصحيحة:

     الحجم النسبي للفلك يحدده عدد الكم           

    أ) الرئيس                   ب)  الفرعي             ج) المغناطيسي                       د) المغزلي

 

2. العدد الكمي الثانوي ( الفرعي) (L )

                                  I.            يحدد الشكل العام للفلك

                                II.            طاقة الفلك الفرعي

عدد قيم (l   ) ضمن نفس المستوى n يساوي قيمة المستوى n وتأخذ القيم 0,1,2,3,4…n-1 

 

عندما n  = 1 فأن عدد قيم  l  = قيمة واحدة           وهي      0

عندما  n = 2 فأن عدد قيمl   = قيمتين                 وهما     0 ، 1

عندما   3  = nفأن عدد قيم l  = ثلاث قيم               وهن     0 ، 1 ، 2

عندما  n = 4 فأن عدد قيم l  = اربع قيم                وهن      0 ، 1 ، 2 ، 3

ولكل قيمة من قيم l  شكل فلك معين   كما يلي

الفلك

s

p

d

f

قيمة l للفلك

0

1

2

3

سعة الفلك من الالكترونات

2

6

10

14

 

أشكال الأفلاك الذرية :

  • الفلك : حيز في الفضاء حول النواة تكون احتمال تواجد الإلكترون فيه عالية
  • فلك  s : فلك كروي الشكل يتواجد في جميع مستويات الطاقة الرئيسية.

 

                                  نلاحظ  

v     يزداد حجم الفلك وطاقته بزيادة n ،  وسعتة من الالكترونات متساوية

 

(2007) قارن بين الفلكين 3s  ,  2s   من حيث  الشكل ، الحجم ، السعة القصوى من الالكترونات

 

  • أفلاك p  : يتكون من ثلاث أفلاك متعامدة px , py , pz( الزاوية بينهم 90ْ ) وتظهر على شكل ∞ ويبدأ ظهورها من المستوى الثاني

 

 

 

س/ قارن بين 2px ،  2py من حيث الشكل ، الحجم ، السعة القصوى من الالكترونات ، الاتجاه الفراغي

 

(2005) علل : حجم الفلك 3p >  2p

                 يزداد حجم وطاقة الفلك بزيادة مقدار n ، وحيث ان الفلك .3p  موجود في المستوى الرئيس الثالث            والفلك 2p موجود في المستوى الرئيس الثاني لذا  حجم 3p  اكبر من حجم 2p

 

3. العدد الكمي المغناطيسي  (mL)

تتماثل جميع أفلاك المستوى الفرعي الواحد في طاقتها وحجمها وشكلها وسعتها من الالكترونات الا أنها تختلف في الاتجاه الفراغي والعدد الكم المغناطيسي هو الذي يحدد الاتجاه الفراغي للفلك

وتأخذ قيم  mL  القيم من +L , ….. 0…..  –L

نلاحظ ان عدد قيم mL لمستوى فرعي ما  يساوي عدد الأفلاك المكونة لهذا الفلك

الفلك

s

p

d

F

عدد الافلاك

1

3

5

7

قيم mL

0

-1,0,+1

-2,-1,0,+1,+2

-3,-2,-1,0,+1,+2,+3

 

4. العدد الكمي المغزلي   (ms)

يمثل حركة الإلكترون في الفلك وبالتالي فان الخاصية الفيزيائية المرتبطة به هي انه يحدد الاتجاه الدوراني للإلكترون في الفلك ويأخذ أحدى القيمتين +1/2  او -1/2

الفلك الواحد يتسع  لإلكترونين كل منهما يدور بعكس الأخر فأنه ينشأ عن حركتهما الدورانية المتعاكسة مجالين متعاكسين وهذا يجعلهما يتجاذبان مغناطيسيا مما يقلل من قوى التنافر الكهربائي بينهما

 

نلاحظ

عدد الأفلاك الكلي ضمن نفس المستوى n  = ن2

السعة القصوى للالكترونات ضمن نفس المستوى =  2ن2

حيث ن تمثل رقم المستوى

 

v     يمكن أن نقارن بين طاقتي فلكين او أكثر من خلال جمع قيمة n,l ويكون الفلك الذي له مجموع اقل هو الفلك الأقل طاقة ، وإذا تساوى الفلكان في المجموع فإننا نعتمد على رقم المستوى الرئيس حيث يكون الفلك الأقل قيمة في n هو الأقل طاقة وبالتالي يعبأ أولا بالالكترونات

(2008) رتب ما يلي تصاعديا حسب ما هو مطلوب ( مستخدما أشارة < )

          5s   ,   6s   ,   4f   ,   5f

 

الفلك

n

l

n + l

5f

5

3

8

4f

4

3

7

6s

6

0

6

5s

5

0

5

                          

 

 

 

 

5f > 4f > 6s > 5s     

 

 

 

 

                 

 

 

 

 

 

 

 

س / قارن بين الافلاك الاتية من حيث الطاقة 5s  ,  3d  ,  4p      ؟

الفلك

n

l

n + l

4p

4

1

5

3d

3

2

5

5s

5

0

5

 

 

 

 

نلاحظ ان مجموع n , l متساوي للافلاك المختلفة ، لذا الذي يحدد طاقة الفلك في هذه الحالة هو مقدار n  وعليه يكون

5s > 4p > 3d

 

 

س/2010/ اختر الإجابة الصحيحة

المستوى الفرعي الذي له اقل طاقة في ذرة ما :

أ) 6s                              ب) 5d                  ج) 6p                                د) 4f

 

التوزيع الالكتروني ” شكل الذرة “

  • قاعدة باولي: لا يمكن لإلكترونين(او أكثر)في نفس الذرة امتلاك نفس قيم الإعداد الكمية الأربعةms , ml , l, n  

 

حل سؤال الكتاب ص 22

يتعارض وجود ثلاث الكترونات في الفلك 2pxمع قاعدة باولي بانة يمتلك في هذه الحالة الكترونات لها نفس قيم الكم حيث انه يدور كل من الالكترونين في اتجاهين متعاكسين مما يعني ان لكل الكترون قيمته الخاصة لـ ms ، وفي حالة وجود ثلاث الكترونات فلابد من ان اللكترونين يمتلكان نفس رقم الاعداد الكمية يتنافى هذا مع قاعدة باولي

 

س/ علل لما يلي

(2008) – لا يتسع الفلك 2px لأكثر من الإلكترونين

           – العدد الكمي المغزلي ms  يأخذ قيمتين فقط

ورقة عمل الوحدة الثانية

ورقــــــة عمــــــــــــل

المادة كيمياء                                     الوحدةالثانية :دورية العناصر وصفاتها                    

 الصف الثاني عشرعلمي  2010/2011

س1/ اختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات آلاتية:

(2010) احد الاتية يزيد قيمة الكهروسالبية للذرة

أ) نقص شحنة النواة الفعالة                                       ب) كبرالحجم الذري      

ج) زيادة نصف قطر الذرة                                         د) زيادة شحنة النواة الفعالة

(2010) الصيغة الكيميائية للمركب الناتج عن اتحاد المغنيسيوم مع الفوسفات هي

أ) MgPO4                         ب) Mg2(PO4)3           ج) Mg3(PO4)2              د) Mg3PO4

(2010/أكمال) العنصر الذي ينتهي التوزيع الالكتروني له بالمستوى الفرعي 5p3  يقع في

أ) الدورة الخامسة والمجموعة (III A)                       ب) الدورة الخامسة والمجموعة (V A)

ج)الدورة الرابعة والمجموعة (V A)                          ج) الدورة الثالثة والمجموعة (V A)

(2010/ أكمال) اكثر العناصر كهروسالبية

أ) 13Al                                ب) 15P                         ج) 16S                                د) 14Si

(2009) احد العناصر الآتية تعتبر شبه فلز

      أ) 4Be                          ب) 56Be                              ج) 5B                                 د) 35Br

(2009)اكبر العناصر التالية ألفة الكترونية هو

      أ) 6C                           ب) 7N                                 ج) 8O                                 د) 9F

(2008)  يقع العنصر 44Ru في الجدول الدوري في :

      أ) الدورة الخامسة والمجموعة IV A                      ب) الدورة الرابعة والمجموعة VIII B

     ج) الدورة الخامسة والمجموعة VIII A                    د) الدورة الخامسة والمجموعة VIII B

  2008) الترتيب الصحيح للعناصر 12Mg  , 20Ca  , 16S  , 13 Al   حسب صفاتها الفلزية هو

             أ) Mg>Ca>S>Al                                            ب) Mg>Ca>Al>S

     ج) Ca>Mg>S>Al                                            د) Ca>Mg>Al>S

)2008) يصنف العنصر 14Si بأنه

أ) فلز                       ب) لا فلز                      ج) شبه فلز                                       د) عنصر نبيل

(07) إن سبب ازدياد طاقة التأين العنصر بالاتجاه من أسفل إلى أعلى في المجموعة في الجدول الدوري هو

  1.             أ) نقصان حجم الذرة                                                    ب) نقصان الوزن الذري             

     ج) نقصان الشحنة النووية الفعالة                                     د) زيادة سعة الفلك الواحد للذرة من الالكترونات

(07) العنصر M في الجدول الدوري من الدورة الثانية والمجموعة الثالثة A ، والعنصر X من الدورة الثانية والمجموعة السابعة A ، تكون صيغة المركب الناتج من اتحادهما :

      أ) MX                              ب) MX3                        ج) M2X3                                 د)M2X

 (07) احد السوائل التالية أكثر توصيلا للكهرباء

أ) الماء                                 ب) البنزين                     ج) كبريت سائل                         د) الزئبق           

(07) الصيغة الكيماوية لمركب بيرو كسيد الصوديوم هي

     أ) Na2O                             ب) Na2O2                    ج) NaO                                 د) NaO2

-(اردن04) العنصر الذي يمتلك اقل طاقة تأين ثان من العناصر آلاتية هو

    أ) 12Mg                     ب) 13Al                        ج) 14Si                                           د) 15P

(اردن04) إذا كانت قيم طاقات التأين الأربع الأولى لعنصر ما هي ( 737 ، 1450 ، 7732 ، 10550 )  كيلو جول/مول فان عدد الكترونات المستوى الأخير لذرة العنصر يساوي

   أ) 2                              ب) 1                              ج) 3                                           د) 4

       17.  (اردن03) العنصر الذي يمتلك اقل طاقة تأين أول من العناصر آلاتية هو

     أ) 12Mg                    ب) 13Al                ج) 14Si                د) 15

      18. (اردن2000) إذا كان التوزيع الالكتروني للايون(X-2 )ينتهي بالفلك 4p6   فان العدد الذري ل لعنصر (X) يساوي

           أ) 36                                ب) 16                           ج) 38                                      د) 34

      19. (أردن 2000) الذرة التي لها أعلى كهروسالبية بين الذرات آلاتية هي

          أ)  14Si                              ب)  11Na                       ج)  35Br                               د) 17Cl 

      20. (أردن 97) يكون عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية        Cr2O7 2-   :

       أ) 2-                               ب) 2+                             ج) 6+                                     د) 7+

       21.  – اقل طاقة تأين أول في الدورة الواحدة في الجدول الدوري هي للعنصر الذي ينتمي إلى

        أ) القلويات                     ب) القلويات الترابية         ج) الهالوجينات                     د) الغازات النبيلة

       22.  – المعادلة التي تصف قياس طاقة التأين الأول للعنصر X هي

        أ)  X(S) + à X+(S) + e                                      ب)     X(g)  à X+(s) + e  

       ج) X-(g)  à X (g) + e                                        د)     X(g)  à X+(g) + e

      23. التركيب الالكتروني للعنصر الذي له اقل طاقة تأين أول هو :

        أ) 1s2                              ب) 1s22s1                   ج) 1s22s22p1                       د) 1s22s22p2

      24.  الذرة التي لها اكبر طاقة تأين في أي دورة هي ذرة

        أ) شبة فلز                     ب) الفلز القلوي                  ج) الهالوجين                           د) الغاز النبيل

        25. أي من طاقات التأين الأولى التالية (بالكيلو جول/مول) يمثل العنصر الأكثر ميلا لاكتساب الالكترونات

        أ) 1681                        ب) 520                      ج) 377                                  د) 738

        26 . إذا كانت قيم طاقات التأين الأربع الأولى لعنصر ممثل هي ( 900 ، 1750 ، 14840 ، 21000 ) كيلو جول /مول فان رقم  مجموعته هي :

       أ) الأولى                         ب) الثانية                      ج) الثالثة                             د) الرابعة

        27 . أعلى شحنه نووية فعاله للعنصر

       أ) 12Mg                       ب11Na (                     ج) 19K                                  د) 8O

        28 . إذا كانت طاقات التأين الأربع الأولى لعنصر ممثل على التوالي (820 ، 1137 ، 12550 ، 7732 ) كيلوجول/ مول فان عدد الالكترونات في المستوى الأخير لذرة هذا العنصر هو    

        أ) 1                                 ب) 2                       ج) 3                                     د) 4

         29. العنصر الذي ينتهي  تركيبه الالكتروني5s2 [Kr] 4d0 يصنف كعنصر

        أ) ممثل                          ب) نبيل                        ج) قلوي                                 د) انتقالي

         30 .  العنصر الذي يمتلك التركيب الالكتروني 1s2 يصنف كعنصر

  أ) قلوي                           ب) نبيل                         ج) قلوي ترابي                          د) انتقالي

        31. المركب الذي يمتلك خاصية امفوتيرية

   أ) Na2O                    ب) KOH                        ج) B(OH)3                             د)Al(OH)

        32 . – العنصر الذي يمتلك أعلى كهروسالبية هو العنصر الذي ينتهي توزيعه الالكتروني بالفلك

         أ) 3s1                       ب)  5P5                            ج) 2P5                                د) 4s1

        33. – إذا كانت طاقة التأين الثاني للمغنيسيوم 12Mg هي 738 كيلو جول/مول فان طاقة التأين الثالث له

         أ) 450                   ب) 1654                   ج) 7732                             د) 4321

        34. إذا كانت طاقة التأين الثالث للفسفور 15P هي 2910كيلو جول/مول فان طاقة التأين الثاني له بوحدة كيلوجول/مول هي

         أ) 4956                    ب) 1012                 ج) 28080                            د) 2321

         

س2/ علل لما يلي

  1. تقل طاقة التأين عند الانتقال من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة
  2. تزداد طاقة التأين عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة
  3. يضاف محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن إلى خام الألمنيوم إثناء استخلاصه من خاماته
  4. يضاف الكريولايت إلى مصهور أكسيد الألمنيوم إثناء استخلاص الألمنيوم من خاماته
  5. محلول هيدروكسيد الألمنيوم امفوتيري
  6. لم يتمكن العلماء من تحديد حجوم الذرات بدقة
  7. طاقة التأين الثالث لـ 5B أعلى من طاقة التأين الثاني لـ 4Be
  8. تقل طاقة التأين لعناصر المجموعة الواحدة بازدياد العدد الذري
  9. كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين معدل الازدياد في طاقات التأين للعناصر الانتقالية عبر الدورة الواحدة اقل منه في العناصر الممثلة
  10. لا يكون التغير كبيرا في معظم الخواص الكيميائية عند الانتقال من عنصر انتقالي إلى العنصر الذي يليه في المتتالية
  11. يمثل عنصر الفلور أعلى كهروسالبية من باقي عناصر الجدول الدوري
  12. طاقة التأين الثاني لـ  11Na أعلى من طاقة التأين الثاني لـ 12Mg
  13. يمتلك الخارصين 30Zn  عدد تأكسد +2
  14. تتناقص حجوم ذرات العناصر الانتقالية بالانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الانتقالية الواحدة بشكل اقل مما هو في دورات العناصر الممثلة
  15. درجة انصهار الخارصين اقل من باقي العناصر الانتقالية التي يشترك معهم في نفس الدورة
  16. امتلاك معظم العناصر الانتقالية أكثر من عدد تأكسد واحد
  17. طاقة التأين الأولى للعناصر الخاملة مرتفعة
  18. طاقة التأين الثانية لليثيوم 3Li اكبر من طاقة التأين الأولى لها
  19. الألفة الالكترونية للهالوجينات لها  اكبر قيمة في الدورة الواحدة للجدول الدوري
  20. عدد التأكسد (II) هو الأكثر شيوعا في العناصر الانتقالية
  21. عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري تعتبر عوامل مختزلة قوية
  22. لا نجد ايون 13Al+4 ضمن مركبات الألمنيوم
  23. (07) الشحنة الفعالة للنواة اقل من شحنة النواة نفسها
  24. تتشابه الخواص الكيميائية للمجموعة الواحدة
  25. تمتلك المجموعة الواحدة نفس مقدار الشحنة النووية الفعالة
  26. الحجم الذري لـ  11Na اكبر من الحجم الذري   لـ  3Li  ,  12Mg
  27. عنصر 30Zn لا يمتلك صفات بارا مغناطيسية  ويمتلك طاقة تأين أول مرتفعة
  28. طاقة التأين الأول 10Ne تساوي 2100كيلوجول/مول بينما طاقة التأين الثانية 11Na هي 4300 كيلو جول/مول
  29. حجم ذرة الصوديوم 11Na اكبر من حجم  الايون 11Na+
  30. (2009) تكون الزاوية في جزئي H2O (104.5 ْ ) بينما الزاوية المتوقعة ( 109.5 ْ )
  31. (2010) طاقة التاين الاول للفسفور 15P اكبر من طاقة التاين الاول للكبريت 16S
  32. (2010/اكمال) محلول KI يوصل التيار الكهربي بينما السكر لايوصل التيار الكهربي
  33. (2010/اكمال)معظم العناصر الانتقالية تمتلك اكثر من عدد تاكسد واحد
  34. ( 2010/اكمال) يصعب وجود العناصر القلوية في الطبيعة بصورتها الحرة

 

س/(2010) ما المقصود بما يلي

           – عناصر اللنثينيدات

 

س/(2010) قارن بين العنصرين  24A      ,     32B       من حيث

-          موقع العنصر في الجدول الدوري

-          الصفة الفلزية

 

س/(2010) بين بالمعادلات كل من التحضيرات اتلاتية

1)      الكروم من اكسيد الكروم III

2)      هيدروكسيد الصوديوم من اكسيد الصوديوم

 

س/(2010 اكمال) قارن بين الاتية حسب ما هو مطلوب

-          9F  , 17Cl          من حيث الالفة الالكترونية

-             20Ca     ,        19K  من حبث طاقة التاين الثاني

-            21Sc           ,  24Cr    من حيث درجة الانصهار

 

س/(2010 اكمال) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من المركبات الاتية

1)      بيروكسيد الصوديوم

2)      هيدروكسيد الامونيوم

 

س/(2010/اكمال)كيف يمكنك تحضير كل من المركبات الاتية

-          هيدروكسيد الليثيوم من الليثيوم

 

س/(2009)  ارسم شكل لويس لكل من الاتية :

1)      SnCl2

2)      PCl3

 

س/( 2003) قارن بين 35Br    ,   17Cl  من حيث الكهروسالبية ؟

 

س/(99) إذا علمت إن العنصر M يقع في الدورة الرابعة والمجموعة السادسة   B  في الجدول الدوري

اجب عما يلي من أسئلة

1-      اكتب التركيب الالكتروني لذرة العنصر M

2-      اكتب التركيب الالكتروني للايون M+3

3-      هل تمتلك ذرات العنصر M خواصا بارا مغناطيسية

4-      ايهما اكبر حجما M    أم   M+3

 

س/(2006) رتب ما يلي تصاعديا حسب الخاصية المذكورة أمام كل منها مستخدما إشارة  <

1- 5f     ,    7s      ,    6d                                     حسب طاقة الفلك

2-  11Na     ,    12Mg          ,         13 Al                حسب طاقة التأين الأول

3-   5B  , 6C  ,   7N                                               حسب الحجم الذري

4-     17 Cl -   ,  19K +                                             حسب حجم الايون

5-      8O      ,     20Ca                                          حسب رقم المجموعة في الجدول الدوري

 

س/ (2008) رتب ما يلي تصاعديا حسب ما هو مطلوب ( مستخدما أشارة <  )

1- 5B  ,  7N  ,  3Li  , 19K                        حسب طاقة تأينها الأولى

2- 13Al  ,  15P  ,  11Na   ,  37Rb             حسب الحجم الذري

3- 5s  ,  6s  ,  4f  ,  5p                          حسب الطاقة        

 

س/(2008)  أ) اكتب الصيغ الكيميائية لكل من المركبات آلاتية

            بيرمنجنات البوتاسيوم       كبريتات الامونيوم         اسيتات الفضة  

ب) اكتب بالترتيب خطوات تحضير الالمينيوم  من خام البوكسايت الذي يحتوي على  Al2O3     

 

س/ اكتب الصيغ الكيميائية للمركبات آلاتية

1-      عنصر A ممثل له إلكترون تكافؤ واحد وعنصر B ممثل له 6 الكترونات تكافؤ

2-      عنصرM في الجدول الدوري من الدورة الرابعة والمجموعة الثانية A مع عنصر X من الدورة الثالثة والمجموعة السابعة A

3-      عنصر 2- A  مع عنصر  B+3    

4-      عنصر الفسفور  15P  مع المغنيسيوم  12 Mg

5-      عنصر الهيدروجين 1H مع عنصر الصوديوم      11Na

 

س/ إذا علمت إن 19K ، 11Na ،  3Li   عناصر تقع في نفس المجموعة وقيمة طاقة تأينها على الترتيب هي

        520  ، 495  ، 418 كيلو جول/مول رتب هذه العناصر حسب نشاطها الكيميائي مع التفسير؟

 

س/(2007) الجدول التالي يمثل جزءا من الجدول الدوري :

 

 

 

Ne

F

 

 

 

B

 

Be

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                   

اجب عما يلي بشان العناصر الواردة فيه :

1- أي هذه العناصر له اكبر حجم ذري                                  2- أي هذه العناصر له أعلى طاقة تأين أول

3- أي هذه العناصر له اقل طاقة تأين أول ؟                            4- قارن بين 11Na و  9F  من حيث الكهروسالبية

5- أي هذه العناصر يكون الهيدروكسيد الأقوى قاعدية ؟   

 

س(2005) لديك الرموز الافتراضية التالية لبعض العناصر  10D , 19J , 9E , 17G , 28A

في الجدول الدوري .  اجب عما يلي  :

1- حدد مجموعة العنصر A في الجدول الدوري                             

2- حدد العنصر الذي له أعلى طاقة تأين أول

3- أي العناصر D , J , E , G   اكبر حجما                                 

 4- أي العناصر J , E , G  له أعلى طاقة تأين ثاني

5- أي الايونين J+1 ,  G-1  حجمه اكبر                                        

 6- أي العنصرين J ,  G    له كهروسالبية أعلى

7- ما نوع الرابطة بين E , J  عند تفاعلهما                                    

 8- ما عدد الالكترونات المنفردة في ذرة العنصر A

 

 

 

 

 

 

       س/ الجدول الأتي يمثل طاقات التأين المختلفة لعدد من العناصر الممثلة

العنصر

الأولى

الثانية

الثالثة

الرابعة

الخامسة

السادسة

A

496

4565

6912

9540

12540

16610

B

738

1450

7732

10550

13620

18000

C

822

1620

2254

3212

4236

15687

D

2080

3963

4954

6572

8956

11236

E

548

1816

2744

11580

15030

18370

       العناصر آلاتية A , B , C, D, E   منها ما هو فلزي ولا فلزي وخامل  حدد ما يلي

1-      عنصر تكون الكترونات التكافؤ له = 1

2-      عنصر لا فلزي

3-      عنصر خامل

4-      اكتب صيغة المركب الناتج من اتحاد العنصر B   مع الهيدروجين 1H

 

س/ (2002) اعتمادا  على التراكيب الالكترونية لذرات العناصر المشار إليها برموز افتراضية ( X ,Y ,Z , L , M , R )   في الجدول الأتي   اجب عن الأسئلة آلاتية

X : 1s2 2s1

L : 1s2 2S2

M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Y : [Ar]3d5 4s1

Z : 1s2 2s2 2p6 3s1

R : [Ar] 6s1

1-      أي العنصرينX   أم    Z  له طاقة تأين ثاني أعلى  مع التعليل ؟

2-      أي التراكيب الالكترونية المشار إليها أعلاه يمثل ذرة مهيجة؟

3-      كم عدد الالكترونات المنفردة الموجودة في ذرة العنصر  Y  ؟

4-      أي العنصرين  M ,  Z  له حجم  ذري اقل ؟ مع التفسير

5-      ما هي صيغة المركب  الناتج عن اتحاد M  مع الأكسجين   O8

6-       حدد موقع العنصر Y في الجدول الدوري من حيث رقم الدورة والمجموعة

7-      أي  من العناصر له أعلى كهروسالبية

 

س/الرموز الآتية الافتراضية تمثل بعض عناصر في الجدول الدوري

11A  , 12B  ,  13X  ,  17C  ,  18D  ,  19Z                   اجب عن الأسئلة الآتية المتعلقة بشأن هذه العناصر

1-      هل يسلك العنصر C  في تفاعلاته كعامل مؤكسد أم مختزل

2-      أيهما أقوى كعامل مختزل A  ,  Z 

3-      أي العناصر (  A  , B  , C  ,  Z    ) يكَون الهيدروكسيد الأقوى قاعدياَ

4-      أيهما يمتلك طاقة تأين أعلى X  ,  B   مع التفسير

5-      أيهما يمتلك طاقة تأين ثاني أعلى  B   ,  A     مع التفسير

 

 

س/ اعتمادا على مواقع العناصر في نموذج الجدول الدوري     

R

 

y

K

Z

h

E

 

Y

 

m

n

 

D

F

J

L

 

 

r

f

 

 

 

 

 

 

M

N

B

V

C

X

Q

A

S

q

e

 

U

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

a

W

اكتب رمز العنصر الذي يدل على ما يلي

- اقل كهروسالبية                                             

- أعلى كهروسالبية                      

- أعلى طاقة تأين أول

- اقل طاقة تأين أول                                         

- أقوى عامل مختزل                    

 - أقوى عامل مؤكسد

- صيغة المركب الناتج من اتحاد العنصرين e , D   

- اكبر حجم ذري                         

 - عنصر انتقالي

- اصغر حجم ذري                                        

 - اكبر ألفة الكترونية                     

 - عنصر خامل

- عنصر قلوي ترابي                                      

- رقم التأكسد للعنصر Z                  

- حدد مجموعة وعائلة العنصر M                     

- عنصر انتقالي لا يتأثر بالمجال المغناطيسي  

- ما عدد الالكترونات المنفردة في ذرة العنصر N  

- اكتب التركيب الالكتروني للعنصر B    

- ايهما يمتلك خواص فلزية أكثر F , D              

- هل المحلول المائي لأكسيد العنصر f  حمضي التأثير أم قاعدي

 

س/ (2009) لديك كل من العناصر ذات الرموز الافتراضية الآتية

15A , 16M , 27X , 58R , 52Z , 17G       

اجب عما يلي بشأنها

1-      أي هذه العناصر انتقالي داخلي

2-      حدد مجموعة العنصر X

3-      أي العنصرين A , M   له طاقة تأين أول أعلى

4-      أي العنصرين Z , M   له حجم ذري اكبر

5-      رتب  العناصر A , M , G  تصاعديا حسب الكهروسالبيه  (  مستخدما أشارة < )

 

س/ (2009) وضح المقصود بكل مما يلي

1- نصف قطر التشارك                                    

 2- العنصر الانتقالي الداخلي

 

س/ اعتمادا على الجدول الأتي الذي يتضمن رموزا افتراضية لبعض عناصر الجدول الدوري ومعلومات عن كل عنصر اجب عما يلي من أسئلة

الرمز

معلومات عن العنصر

A

يقع في الدورة الرابعة والمجموعة الثانية B

B

العدد الذري =7

C

التركيب الالكتروني لذرته [He]2S2

D

التركيب الالكتروني لذرته هو [Ar] 4d105S1

E

العدد الذري =6

F

التركيب الالكتروني لمستوى التكافؤ هو 2S22P4

 

 

 

 

 

 

 

 

1-      اكتب التركيب الالكتروني لذرة العنصر A

2-      قارن بين العنصرين F , B من حيث طاقة التأين الأول

3-      اكتب صيغة ايون العنصر C الذي يستطيع نموذج بور تفسير طيفه

4-      صنف العنصرين B , C , D , E , F  الى فلز ممثل ، فلز انتقالي ، لافلز ، شبه فلز

5-      اكتب صيغة المركب ألايوني الناتج من اتحاد العنصرF , C

6-        على ماذا تدل القيمة التي تحتها خط في المعادلة الاتية

  C+2(g) + 1757 KJ\Mol  à C+3 (g)+℮-

 

س/   (2007) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من المركبات آلاتية

-   كبريتات الامونيوم            

- بيرمنجنات البوتاسيوم         

-   دايكرومات الصوديوم           

- هيدروكسيد الكالسيوم

 

س(2004) إذا كانت قيم طاقات التأين الست المتتالية للعنصر  X غير الانتقالي هي على الترتيب :

1012   ،  1896  ،   2910  ،  4954  ،  6272  ،  21270  كيلوجول/مول ، فاجب  عما يلي :

1- ما عدد الكترونات التكافؤ في ذرة العنصر X.

2- اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج من اتحاد العنصر X مع الهيدروجين

3- ما نوع الرابطة بين ذرة X  وذرة الهيدروجين في المركب السابق        ؟                     ( من الوحدة الثالثة) 

 

س(2004) عرف  الشحنة النووية الفعالة .

 

(الأردن شتوي 2007) يبين الجدول الأتي عناصر في الجدول الدوري مشارا أليها برموز افتراضية وموقع كل عنصر في الجدول الدوري , ادرس الجدول جيدا ثم اجب عن الأسئلة إلي تليه :

رمز العنصر

X

Y

Z

W

M

R

D

E

L

Q

J

رقم المجموعة

IA

IIA

VA

VIA

VIIIA

IIIB

VIIB

IIA

VB

IIIA

VIIA

رقم الدورة

2

2

2

2

3

4

4

3

4

2

2

1- ما رمز العنصر النبيل                                                         

 2- ما العدد الذري للعنصر  R  ؟

3- أي العناصر يمتلك اقل كهروسالبية                                           

4- ما عدد الالكترونات المنفردة في ذرة العنصر L ؟

5- أي العناصر الآتية (  Z , W , J  ) له اكبر طاقة تأين أول؟            

 6- أي العنصرين (X , Y  ) له اكبر طاقة تأين أول؟

7- أي من العناصر الممثلة له اكبر حجم ذري ؟                 

8- ما العنصر الذي تستطيع نظرية بور تفسير طيف ايونه الثلاثي الموجب؟

9- ما العنصر الذي ينتهي تركيبه الالكتروني بـ  2P1 ؟                   

10- اكتب التوزيع الالكتروني للايون D1+

 

 

ورقة عمل (الوحدة الاولى)

س1/ اختر الإجابة الصحيحة مما يلي

  1. (2010) المستوى الفرعي الذي له أقل طاقة في ذرة ما :

أ) 6s                           ب) 5d                                  ج) 6p                         د) 4f

  1. (2010) الاتجاه الفراغي للفك خاصية فيزيائية تتحدد بالعدد الكمي :

            أ) الرئيس n                  ب) الفرعي  l                          ج) المغناطيسي   ml         د) المغزلي ms

  1. (2010) طيف الاشعاع الذري :

     أ) يتضمن ألوان الضوء المرئي بشكل متداخل                    ب) عدة خطوط ملونة منفصلة

    ج) ينتج عن انتقال الكترون الى مستوى أعلى                       د) زيادة شحنة النواة الفعالة

  1. (2010/اكمال) المستوى الفرعي الذي تكون له قيم n =3 ، l = 2 هو

 أ)3p                        ب) 3d                                    ج) 2d                            د) 2p

  1. (2010/اكمال) حجم الحيز الذي يشغلة الالكترون حول النواة يحددة عدد الكم

أ) الرئيس n                ب) الفرعي l                           ج) المغناطيسي ml                    د)المغزلي ms

  1.  (2009) عندما n=3 , l=2  يكون عدد الالكترونات التي يتسع لها المستوى الفرعي

       أ) 5                           ب) 10                                  ج) 6                               د) 14

  1. 2009) عدد الكترونات التكافؤ في ذرة الكروم 24Cr

       أ) 2                           ب) 4                                    ج) 5                                د) 6

  1. (2008) أحد الرموز الاتية مقبول عند اجراء التوزيع الالكتروني

أ) 4f12                        ب) 3d11                                ج) 2d10                                        د) 6p7

  1. (2008) يدل العدد الكمي (  l  ) على

أ) حجم الحيز الذي يشغلة الالكترون                              ب) طاقة المستوى الفرعي

ج) الاتجاه الفراغي للفلك                                             د) اتجاه غزل الالكترون حول محورة

10.  ( أكمال 2008) جميع الذرات الاتية لها خواص مغناطيسية عدا :

 أ) 20Ca                     ب) 3Li                                ج) 26Fe                          د) 25Mn

11.  (2007) مقدار طاقة الالكترون في ذرة يكون دائما :

أ) موجبا                      ب) سالبا                              ج) صفرا                           د) موجبا او سالبا حسب نوع الذرة

12.  (2007)عدد الأفلاك في المستوى الرئيسn   تساوي

     ا)n                           ب) n2                                ج) 2n                                د   2n(

13.  (الاكمال 2007) الاعداد الكمية الاربعة n ،  l ، ml ، m   للالكترون الاخير في ذرة 15P هي

أ) 2،2،-1،+1/2         ب) 1،3،-2،+1/2             ج) 1،3،-1،+1/2                   د) 1،2،-2،+1/2

14.  (2007) أي المستويات الفرعية آلاتية اقل طاقة

   ا)4f                           ب)5d                            ج)6p                                  د)6s

15.  (اكمال 2007) عدد الخطوط المتوقعة من عودة الإلكترون من المدار الرابع إلى الأول في الذرة المهيجة حسب نظرية بور هي

  ا)4                             ب)6                             ج)16                                   د)8

16.  (2007) قيمة العدد الكمي المغزلي ms   للفلك يحدد

  ا) الطاقة                       ب) الحجم                       ج) اتجاه الدوران                      د)سعة الفلك للالكترونات

17.  (الاردن2007) احد المستويات الفرعية الآتية هو الأقل طاقة

    أ)   ns                       ب)  (n-1)f                  ج)  (n-2)d                               د ) (n-3)p

18.  ( الاردن 2007) أحد الاتية يمتلك أكبر تردد ( بالهيرتز ) في الطيف الكهرومغناطيسي

أ) أمواج الرادار              ب) اشعة x                   ج) اشعة غاما                            د) امواج الراديو

19.  (98) إذا كان الكم الرئيس لإلكترون في ذرة 4=n وعدد الكم الفرعي 2=L فان الفلك الذي وجد فيه هذا الإلكترون هو

  أ) 4s                          ب) 4p                         ج) 4d                                   د) 2p  

20.  (الاردن99)أي من العبارات آلاتية تتفق وطيف الإشعاع الذري

ا) متشابه لذرات العناصر المختلفة                             ب)عدة خطوط ملونة منفصلة

ج) ينتج عن انتقال الالكترون الى مستوى طاقة اعلى        د) يتضمن ألوان الضوء المرئي بشكل متداخل

 

21.  السعة القصوى للفلك الواحد من الالكترونات هي

        ا)2                            ب)3                                ج)6                                                 د)10

22.  أطول موجة ضوئية تنشأ عن انتقال الإلكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى

            ا)الثاني إلى الأول       ب)الثالث إلى الثاني            ج)الرابع إلى الأول                                د)الرابع إلى الثالث

23.  الايونات الشبيهة بالهيدروجين تتشابه معا في

     ا)التركيب الالكتروني   ب)الطيف الذري               ج)مستويات الطاقة                              د)لا شيء مما ذكر

24.  يمتلك أيون Ca+2(ع ذ=20) عدد الالكترونات نفسه في

      ا)  19K                   ب) 17Cl                           ج) 18Ar                                         د)16S

25.  جميع آلاتية تتفق وخواص أفلاك  P ما عدا

      ا) تتخذ اتجاهات فراغية متعامدة                           ب) متشابهة في الشكل

     ج)  توجد في كل مستوى رئيس n                          د) متساوية في الطاقة في المستوى الرئيس الواحد

26.  الشكل العام للفلك خاصية فيزيائية ترتبط بعدد الكم

      ا)الرئيس                                ب)الفرعي                               ج)المغناطيسي                د)المغزلي

27.  إذا كان عدد الكم الرئيسي   لإلكترون ما هو 4 فان عدد قيم عدد الكم الفرعي له

      ا)3                                      ب)4                                      ج)8                               د)16

28.  تتناسب طاقة فوتون الضوء

      ا) طرديا مع سرعة الضوء                                                     ب) عكسيا مع تردد موجته

     ج) عكسيا مع طول موجته                                                        د) طرديا مع زمن موجته

29.  إذا كانت اكبر قيمة لعدد الكم المغناطيسيml   لإلكترون ما تساوي 3 فان المستوي الفرعي الذي يجب أن يوجد فيه هذا الإلكترون هو

      أ) s                                    ب) p                                     ج)  d                                د)  f

30.  رقم المدار الذي طاقته تساوي -2.42×10- 19 جول في ذرة الهيدروجين ( أ=2.18 × 10- 18 ) جول

      أ) 2                                   ب) 3                                      ج) 4                                 د) 5

31.  عدد المستويات الفرعية ضمن المدار الرئيس    L

      أ) 1                                   ب) 2                                       ج) 3                                  د) 4

32.  إذا كانت عدد النقلات المتوقعة لعودة الإلكترون في ذرة الهيدروجين المثارة إلى المستوى الثاني هو 6 نقلات فان  الإلكترون  أصلا  يتواجد في المستوى

     أ) الرابع                               ب) الخامس                              ج) السادس                           د) السابع

33.  طاقة المدار في ذرة الهيدروجين تساوي

     أ) –أ/ن2                              ب) ن2/أ                                   ج) –ن/أ                               د) أ/ن2

34.  امتصاص إلكترون ذرة الهيدروجين المستقرة كمية من الطاقة مقدارها( أ) فان الإلكترون يصل إلى المستوى

      أ) 3                                  ب) 5                                      ج) 6                                    د) ∞

35.  مقدار الطاقة اللازمة لنقل الإلكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى الأول إلى الثالث (بالجول/ذرة) يساوي

    أ) 2.42×10- 19                   ب) 5.5×10- 19                         ج) 4.82×10- 19                    د) 1.94×10- 18

36.  الرمز المقبول من بين الرموز آلاتية هو

     أ) 3s1                                ب) 1p1                                   ج) 7d3                                د) 8f3

37.  إذا كانت أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير في ذرة احد العناصر هي ms=+1/2 , ml=0 , l=0 , n=2

       فان العدد الذري للعنصر هو

     أ) 3                                    ب)  5                                   ج)7                                     د)  11

38.  عدد الأفلاك التي يحتويها المستوى الفرعي f هي

     أ) 3                                   ب) 5                                      ج) 7                                   د) 9

39.  كم عدد الالكترونات التي يمكن وضعها للمستوى الفرعي الذي له القيم ( L=1 ,  n=3 )

      أ) 2                                 ب) 6                                       ج) 16                                  د) 32 

40.  اكبر عدد من الالكترونات المنفردة تكون للعنصر

      أ) 26A                             ب) 25B                                    ج) 24C                                د) 23

41.  إذا كان التوزيع الالكتروني للايون X- 2 ينتهي 4P6 فان العدد الذري للعنصر X  يساوي

      أ)  16                            ب)  34                                      ج) 36                                 د) 38

42.  فرق الطاقة الأكبر يكون بين المستويين الفرعيين

      أ) 1S , 2S                    ب) 3S ,  4S                                ج) 4S , 5S                         د) 6S , 7S 

43.  الحجم النسبي للفلك يحدده عدد الكم

     أ) الرئيس                       ب) الفرعي                                    ج) المغناطيسي                     د) المغزلي

44.  لا يمكن لنظرية بور تفسير طيف احد الاتية

أ) 1H                        ب) 2He+                                      ج) 4Be2+                             د) 3Li2+

س2/ علل لما يلي

1-      (99)عجزت نظرية بور عن تفسير الأطياف الخطية الصادرة عن تهيج الذرات عديدة الإلكترون بينما نجحت في تفسير ذلك بالنسبة لذرة الهيدروجين

2-      (99)يظهر طيف ذرة الهيدروجين على شكل خطوط منفصلة

3-      يحتوي الطيف الخطي على خطوط معتمة

4-      يعتبر عنصر النحاس   29Cuبارا مغناطيسي بالرغم من انه يمتلك تركيب 3d10

5-      معظم العناصر الانتقالية لها خواص بارا مغناطيسية

6-      لا يستوعب الفلك أكثر من إلكترونين اثنين فقط

7-       (05)حجم الفلك 2P< 3P

8-      (01)بالرغم من أن الكتروني الفلك الواحد يحملان نفس نوع الشحنة ألا إن التنافر بينهما ضعيف

9-      (04)اختلاف طاقة مستويات ذرة الهيدروجين عن طاقة مستويات الايون He+ بالرغم من احتواء كل منهما على إلكترون واحد في المستوى الأخير

10-  رفضت نظرية بور

11-  لا تبقى الذرة مهيجة بل تعود إلى وضعها الطبيعي

12-  (00) اختار بور ذرة الهيدروجين لإثبات نظريته

 

س3/ (2010) ) اذا كانت الطاقة الناتجة عن عودة الكترون في ذرة الهيدروجين الي المستوى الاول تساوي 1.94×10-18  جول احسب :

   1- طول موجة الضوء المنبعث                    2- رقم المستوى الذي عاد منه الالكترون            3- تردد موجة الضوء المنبعث   

                      ( هـ = 6.26×10-34 جول . ث      ، أ = 2.18×10-18 جول ، سرعة الضوء = 3×810 م/ث )

 

س4/)2010) قارن بين العنصرين الافتراضيين 24A ،  32B     من حيث:

            1. التوزيع الالكتروني

      2. التمثيل الفلكي

      3. عدد الكترونات التكافؤ

      4. أوجد أعداد الكم الاربعة لأخر الكترون في 32B

 

س5/(2010/اكمال)اذا علمت ان طاقة احد المدارات في ذرة الهيدروجين هي (- 5.45×10-19 جول/ذرة) فأجب عن الاسئلة التالية

             1. مارقم هذا المدار؟

             2. ماعدد مستويات الطاقة الفرعية في هذا المدار؟

             3. ما السعة القصوى من الالكترونات لهذا المدار؟

س5/(2009) انتقل إلكترون في ذرة الهيدروجين من الثالث الى المدار الأول مباشرة احسب

                1 – الطاقة المنطلقة بالجول                                      2- طول موجة الفوتون المنطلق

                        

س6/ (2009) في ذرة ما جد عدد الالكترونات التي يمكن ان تمتلك كل مجموعة من الاعداد الكمية الاتية:

  1. n=3
  2. n=4  ,  l=2
  3. n=4  ,  l=1  ,  mL=0
  4. n=3  , l=0  , mL=0  ms=+1/2

 

س7/ (2008)انتقل الكترون في ذرة الهيدروجين المهيجة على مرحلتين ، الاولى من السابع الى المدار الثاني ، والثانية من المدار الثاني الى المدار الاول ، وانطلق نتيجة لذلك فوتونات ، احسب ما يلي

           1. طاقة كل فوتون                                   2. تردد كل فوتون

 

س8/(2008) في المستوى الرئيس n = 4  اجب عما يلي

  1. اكتب جميع الاعداد الكمية الفرعية
  2. اكتب رموز جميع المستويات الفرعية
  3. ما عدد المستويات الفرعية في هذا المستوى
  4. ما عدد الافلاك الكلي في هذا المستوى
  5. ما السعة القصوى لهذا المستوى من الالكترونات

 

س9/(2008) رتب ما يلي تصاعديا حسب ما هو مطلوب ( مستخدما اشارة < )

                     5s  ,  6s  ,  4f  ,  5p         حسب الطاقة.

س10/ (2007) انتقل الكترون ذرة الهيدروجين من المدار الخامس الى المدار الثاني ، احسب تردد الفوتون المنطلق

 

س11/ (2007) لديك عنصر 33As  اجب عما يلي بشأنة :

  1. اكتب التوزيع الالكتروني له
  2. احسب عدد الكترونات التكافؤ
  3. احسب عدد الالكترونات المنفردة في ذرته.

 

س12/ (اكمال 2007) لديك المستوى الرئيس  n=4  اجب على ما يلي

  1. ما عدد المستويات الفرعية لهذا المستوى ؟                 
  2. ما هو عدد الأفلاك الكلي في هذا المستوى؟
  3. ما هو عدد الالكترونات التي يمكن أن يتسعها هذا المستوى؟

 

س13/ (07 الإكمال) أ- اذكر نص كل من قاعدة باولي     ,    قاعدة هوند     ،  قاعدة أوفباو

                          ب- انتقل إلكترون ذرة الهيدروجين من المدار الخامس إلى المدار الثاني , احسب تردد الفوتون المنطلق.

                          ج- قارن بين الفلكين 2s , 3s  من حيث الشكل , الحجم , السعة القصوى من الالكترونات

 

س14/ (2007) لديك المستوى الفرعي nP ما تأثير كل من n  ,  ml   على الطاقة والحجم والشكل والاتجاه  الفراغي ؟

 

س15/ (2006) انتقل إلكترون ذرة الهيدروجين من مستوى عالي إلى مستوى الطاقة الثالث فأشع ضوءا طول موجته 1.87×10- 6 م ,                                    احسب رقم المستوى الذي انتقل منه الإلكترون.

 

س16/(2005) اذكر الخاصية الفيزيائية المرتبطة بكل من

                     1- العدد الكمي الفرعي                  2- العدد الكمي المغناطيسي

 

س17/ (2005) أثيرت ذرةالهيدروجين ( ع . ذ = 1 ) الى حالة التهيج n = 6 ، أحسب طول الموجة لأعلى وادنى طاقة اشعاع تنبعث من تلك الذرة المهيجة أثناء رجوعها الى وضع الاستقرار علما بان هـ = 6.36×10-34 جول.ثانية  سرعة الضوء = 3×810 متر/ثانية

 

س18/ ) 2004) أثيرت ذرة الهيدروجين إلى ن=6 احسب طول الموجة لأعلى وأدنى طاقة إشعاع تنبعث من تلك الذرة المهيجة إثناء                            رجوعها إلى وضع الاستقرار

 

س19/(2003) اكتب التركيب الالكتروني للعنصر   47Ag

 

س20/(2003)  إذا كان طول موجه الضوء المنبعث عند عودة الإلكترون في ذرة الهيدروجين من احد المستويات العليا إلى المستوى                          الأول 93.8 نانومتر  , احسب رقم المستوى الذي انتقل منه الإلكترون

 

س21/(2001) أيهما يمتلك خواصا مغناطيسية أكثر 25Mn    ام 24Cr     ؟  مع التعليل ؟

 

س22/(2000) ما الفرق بين طيف المصباح الكهربائي المرئي  وطيف الصوديوم المرئي ؟

 

س23/(الاردن07) اذا كان طول موجة الضوء المنبعث من عودة الإلكترون في ذرة الهيدروجين المهيجة ال المستوي الرئيس الأول                               (93.8) نانومتر وعدد التغيرات الممكنة في الطاقة يساوي( 15)

                    ( 1م =  910 نانومتر    س =3×810   هـ 6.63×10-34   جول. ثانية           A= 2.18×1810 جول   )

                             احسب

  1. تردد الضوء المنبعث                                        
  2. الطاقة الناتجة جول/ ذرة
  3. رقم المستوى الذي عاد منه الإلكترون.

 

س24/(99)  إذا افترضنا ان الإلكترون الوحيد في ذرة الهيدروجين يوجد في المستوى الثالث وأردنا إن ننزع هذا الإلكترون منها فما                        مقدار الطاقة اللازم بوحدة كيلو جول/ مول

 

 

 

 

س25/ إذا علمت أن طاقة احد المستويات في ذرة الهيدروجين هي -5.45×10- 19  جول/ذرة فاجب عن الأسئلة آلاتية

  1. ما رقم هذا المستوى ؟ 
  2. ما عدد مستويات الطاقة الفرعية , وما عدد الأفلاك في المستوى في الذرات عديدة الالكترونات
  3. ما السعة القصوى لهذا المستوى في الذرات عديدة الالكترونات ؟

 

 

 

س26/ اذا كان الفرق بين المستوى الأول والمستوى الذي انتقل إليه الإلكترون في ذرة الهيدروجين يساوي 19.378×10- 19 جول/ذرة اجب عن الأسئلة آلاتية

  1. ما تردد الموجه المرافقة لهذه الطاقة عند انتقال الإلكترون بين المستويين
  2. ما طول هذه الموجة
  3. ما مقدار الطاقة اللازمة لانتقال الإلكترون بوحدة كيلو جول/ مول

 

س27/ احسب الطاقة ( بالجول) التي يملكها مول واحد من الفوتونات التي لها طول موجي يساوي 546 نانومتر

 

س28/ وضح المقصود بما يلي

         الخواص البار مغناطيسية   ,  الكترونات التكافؤ    , الطيف الذري    ,  الفلك            , معادلة دي برولية

         الخواص  دايا مغناطيسية  , الذرة المثارة           , العدد الذري       , التمثيل الفلكي   , قاعدة هوند

 

س29/ ما هي طرق تهيج الذرة ؟

 

س30/ ذرة ما أعطت طيفا خطيا ,  ماذا يدل هذا الطيف عن تركيب الذرة؟

 

س31/ احسب الطاقة اللازمة لإزالة الإلكترون من أدنى مستوى طاقة في ذرة الهيدروجين لإنتاج  H+   ؟

 

س32// إذا كانت الطاقة الناتجة من عودة إلكترون في ذرة الهيدروجين إلى المستوى الأول تساوي 1166.6    كيلو جول/مول

احسب ما يلي

1-      طول موجة الضوء المنبعث

2-      ما هو رقم المستوى الذي عاد منه الإلكترون

3-      ما هي مستويات الطاقة الفرعية التي يحتويها هذا المستوي الذي انطلق منه الإلكترون وما سعة كل منهما

 

س33/ (99) اكتب قيمة n  , l  , ml  للإلكترون الأخير في ذرة الليثيوم        3Li

         (08 الإكمال) اكتب الإعداد الكمية الأربعة لذرة                           11Na

 

س34/ انتقل الكترون ذرة الهيدروجين من المدار الاعلى طاقة الى المدار الاول بتردد مقدارة (3.09×1510موجة/ثانية) احسب رقم المستوى الذي انتقل منه الالكترون.

 

 

الامتحان التجريبي

الامتحان التجريبي للمدرسة الهاشمية

 

 

 المدرسة الهاشمية الثانوية

 

الامتحان التجريبي للصف الثاني عشر علمي ( التوجيهي )            المادة : كيمياء   28/4/2010         مدة الامتحان ساعتين ونصف

القسم الاول  : اجب عن جميع الأسئلة الآتية                                                       

        السؤال الأول : اختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات الآتية   ( ر= 0.0821 لتر. جوي/ مول.ك(                        (10 علامات)

     1 – الكتلة المولية لعينة غازية كثافتها 2.26 جرام/ لتر وضغط جوي 0.862 جوي عند درجة حرارة 25 سْ هي

أ) 28جرام/مول            ب) 16جرام /مول                  ج) 46 جرام /مول                     د) 64 جرام/ مول          

2- أعلى درجة غليان في الكحول الآتية

أ) ايثانول                   ب) 1- بيوتانول                      ج) 2- بيوتانول                        د) 1- بروبانول

3- العنصر الذي يمتلك اقل طاقة تأين من العناصر الاتية هو

أ) 12Mg                   ب) 13Al                             ج) 14Si                                د) 15P

4- اعلى قطبية للروابط تكون في الجزيء  ( ع . ذ 9=F , 8=O , 4=C , 1=H , 7=N , 4=Be )

أ) BeF2                  ب) NH3                              ج) CH4                              د) F2O

5) وعاء يحتوي على 2مول من غاز A,B,C في وعاء سعته 2لتر ودرجة حرارة 300 ك  وضغط = 9جوي فان الضغط الجزئي للغاز = A

ا) 2 ض ج              ب)6 ض ج                          ج)   3 ض ج                       د) 9 ض ج

6) اطول طول موجي عند انتقال الكترون في ذرة الهيدروجين من المستوى

ا) الثاني الى الأول      ب) الخامس الى الأول             ج)الخامس الى الرابع              د) الثالث الى الثاني

7) مجموع اعداد الكم المغناطيسي  ml ضمن مستوى الطاقة الرئيسي M

ا) 4                      ب)  9                               ج) 16                               د)   32

8)احد المحاليل الاتية لا تصلح ان تكون محلول منظم

ا) HCN/NaCN       ب)HClO4/KClO4                    ج)CH3NH2/CH3NH3Br            د)H2CO3/NaHCO3

9)يتفكك NH4CLعند درجة 25 س حسب المعادلة الاتية

       NH4CL (S)   ======  NH3 (g)  +   HCl(g)                                                                    

اذا كان Kc للتفاعل عند نفس درجة الحرارة يساوي 1.74×10-19    فان الضغط الجزئي لغاز الامونيا عند الاتزان يساوي

ا) 1.02×10-8          ب)  4.2×10-10                      ج)  2.5×10-7                     د) 2.1×10-9      

10) كتلة هيدروكسيد الصوديومNaOH  ( ك .ذ =  40 غم/ مول) اللازمة لمعادلة 100سم3 من حمض الكبريتيك H2SO4 تركيزه  0.1 مولار

ا) 0.4  جرام              ب) 4 جرام                        ج 0.8 جرام                            د)  2  جرام

 

السؤال الثاني  (أ) وضح المقصود لما يلي                                                                                         (6 علامات)

1- قاعدة هكل                                                                         3- المحلول المنظم

2- التهجين                                                                             4 -  قاعدة هوند

 (ب) اعتمادا على التراكيب الالكترونية لذرات العناصر المشار إليها برموز افتراضية            X , Y , M , N , R , Z            ( علامات)

X : 1s2 2s2

Y : 1s2 2s2 2p1

N :  1s2 2s2 2p5

M : 1s2 2s2 2p3

R : [Ar] 3d10 4s1

Z:  [Ar] 3d10 4s2 4p3         

            اجب عما يلي

1)      اي العناصر (R , N , M  ) يمتلك اصغر حجم ذري

2)      اي العناصر (Y , X )  يمتلك طاقة تاين ثاني اعلي

3)      اي التراكيب الالكترونية يمتلك اقل طاقة تأين أول                 

4)      اي العناصر يمتلك أعلى كهروسالبية

5)      حدد موقع العنصر Z في الجدول الدوري

6)      عند تكون رابطة ما بين العنصرين N , M   ما نوع التهجين المتوقع ؟.

7)      اي العناصر أقوى كعامل مختزل ؟

 

 

(ج) في التفاعل الافتراضي الاتي A+B —-> C + D                                                               (ست  علامات)

تم تسجيل البيانات الاتية   ادرس هذه البيانات ثم اجب عما يلي                                                  

رقم

التجربة

[A]

 

[B]

 

سرعة

استهلاكAمول/لتر.ث

1

0.2

0.2

2×10-3

2

0.4

0.2

2×10-3

3

0.2

0.4

8×10-3

1)      ما رتبة التفاعل بالنسبة الى المادة  A

2)      ما رتبة التفاعل بالنسبة الى المادة B

3)      اكتب قانون سرعة التفاعل

4)      ما رتبة التفاعل الكلية

5)      ما قيمة K ووحدتها

6)      احسب سرعة التفاعل عندما تكون

                   [A]= [B] =[ 0.3] مول/لتر

 

 

 

(د) اكمل المعادلات الاتية                                                                                                      ( 6 علامات)

H3PO4

CH3-CH2-CH-CH3 

                                OH                       

                                                         ∆                                                          

  <—–  CH3-CH2-CH2-OH  + CuO  

           

 

                                                     Zn/HCl                                      

<——-CH3-CH-CH2-CH3 

               Br              

  

 

             O                 LiAlH4                    H3O+                                                                                                                                                                 

 CH3-C-H        )    

علل لما يلي

1)         يتفاعل البنزين تفاعلات الاستبدال

2)      شحنة النواة الفعالة لعناصر المجموعة الواحدة تكون ثابته تقريبا .

3)      وجود الحفاز لايؤثر على قيمة  ∆H للتفاعل

 

 

 (ب) محلول من حمض الايثانويك CH3COOH تركيزه (0.6 مولار) قيمة Ka للحمض 1.8×10-5     اجب عما يلي              (7 علامات)

1)      احسب قيمة PH للحمض

2)      ما مقدار PH للمحلول عند اضافة ايثانوات الصوديوم CH3COONa  بتركيز 0.1 مولار

3)      ما مقدار التغير في قيمة PH  عند اضافة 0.1 مول من NaOH  ( اهمل التغير في الحجم ) الى المحلول المنظم

4)      عند اضافة واحد لتر من الماء عل المحلول المنظم ما مقدار التغير في PH ( فسر اجابتك )

 

 

(ج) قارن بين الجزئيين  C2H2   ,   CH4  ( ع . ذ  6=C    ، 1=H  ) من حيث              ( 4 علامات )

1)      نوع التهجين في الذرة المركزية

2)      مقدار الزاوية بين الروابط

3)      اسم الشكل الهندسي لكل جزيء

4)      عدد ازواج الالكترونات الرابطة حول الذرة المركزية .

 

 

    (د)   ارسم الصيغة البنائية للمركبات الاتية :                                                        ( 4 علامات)

1)      اورثو –  ايثيل حمض البنزويك

2)      بارا – كلورو نيترو بنزين

3)      2، 3 – ثنائي فينيل – 3- ميثيل بنتان

4)      بنزين حمض السلفونيك

 

 

(هـ ) بين كيف فسر مفهوم لويس للحموض والقواعد  سلوك  BF3 الحمضي                             ( 4 علامات)

     ولماذا عجز مفهوم ارهينيوس عن ذالك

 

السؤال الرابع :  (ا) ارسم شكل لويس لكل من                                                                   ( 4 علامات)

               1) N2H4                                                                  2) CN-

(ب) اسطوانة معدنية حجمها 10 لتر تحتوي على 4 غرام من غاز الهيدروجين و 28 غرام من غاز النيتروجين على درجة حرارة صفر سْ

     اجب عما يلي من اسئلة   ( ك . م H2=2  ، N2 = 28 جرام/مول )                             ( 6 علامات)

1)      ما درجة الحرارة اللازمة لكي يصبح الضغط داخل الاسطوانة 10 جوي

2)      احسب الضغوط الجزيئية للغازين عند درجة 25 سْ .

3)      اذا ما حدث ثقب صغير في الاسطوانة ، احسب معدل تسرب غاز النيتروجين الى سرعة تسرب غاز الهيدروجين.

 

(ج) قارن بين الاتية حسب ما هو مطلوب مستخدما اشارة   <                                                   ( 5 علامات)

1)      19K        ،    11Na                 من حيث الصفات الفلزية

2)      21Sc       ،   24C r                  من حيث درجة الانصهار

3)      17Cl       ،      9F                   من حيث الالفة الالكترونية

4)      18Ar      ،   10Ne                   من حيث الحجم الذري

5)      3Li        ،      4Be                  من حيث طاقة التاين الثاني

 

(د) اذا كانت الطاقة الناتجة عن عودة الكترون في ذرة الهيدروجين الى المستوى الاول تساوي 1666.6 كيلوجول/مول          ( 6 علامات)    

    أحسب ما يلي   (  عدد افوجادرو = 6.023×2310  ، أ= -2.18×10-18 ، ثابت بلانك= 6.63×10-36 ، سرعة الضوء= 3×810                                                                                                                                                                                           

1)      طول موجة الضوء المنبعث

2)      ما هو رقم المستوى الذي عاد منه الالكترون

3)      ما هي مستويات الطاقة الفرعية التي يحتويها هذا المستوى الذي انطلق منه الالكترون زما سعة كل منها من الالكترونات

 

(هـ ) حضر بمعادلة كيميائية كل من الاتية                                                                  ( 4 علامات)

1)      فوق اكسيد الصوديوم من الصوديوم

2)      الكروم  من اكسيد الكروم  III

 

 

 

الجزء الثاني      ( اجب عن احد السؤالين التاليين)

 

السؤال الاول : (ا) كيف يمكنك الحصول على   ” استخدم اي مواد اخرى تحتاجها ”                              ( 4 علامات)

1)      فينيل ايثان من الاستيلين

2)      2- كلورو بروبان من 1- بروبانول .

 

 (ب) وضع 2 مول من غاز PCl5 في دورق سعته 0.5 لتر عند درجة حرارة 27 سْ فتحلل حسب المعادلة الاتية                  (6 علامات)

                PCl5(g)    =====   PCl3(g) + Cl2(g

         احسب النسبة المئوية لتفكك PCl5 

 

 

السؤال الثاني :  (أ) فسر ما يلي                                                                                          ( 4 علامات)

1)      درجة غليان H2N-CH2-CH2-NH2 اعلى من درجة غليان CH3-CH2-CH2-NH2 رغم تساويهما في الكتلة المولية تقريبا

2)      عند تكون رابطة تشاركية تكون قوى التنافر بين الكترونات التشارك محدودة

 

 (ب) يمكن القول ” ان الكحول يمتلك صفات امفوتيرية   ” اجب عما يلي من اسئلة                                 (6 علامات)

1)      ما المقصود بالسلوك الامفوتيري

2)      فسر سبب سلوك الكحول تلك الصفات

3)      اكتب معادلة كيميائية تمثل تلك الصفات

 

 

انتهت الاسئلة

♥  اتمنى لكم دوام النجاح والتفوق  ♥

معلم المادة

ياسر العمراني

ورقة عمل ( الحموض والقواعد )

 

بسم الله الرحمن الرحيم

ورقة عمل

المدرسة الهاشمية الثانوية                                                المادة كيمياء  العام الدراسي 2008 – 2009

الصف الثاني عشر علمي                                                  الوحدة السادسة   ” الحموض و القواعد  “

إختر الإجابة الصحيحة فيما يلي :

 (2009)/   1- الرقم الهيدروجيني لمحلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه 01,0 مول/لتر يساوي :

أ) 1,0                                  ب) 2,0                                    ج) 1                               د) 2

(2009)/   2- أحد محاليل الأملاح الآتية يعتبر متعادلاً :

أ) NH4Cl                           ب) Na2CO3                             ج)NH4)2SO4 )               د) NaCl

(2008)/   3- إذا علمت أن [OH- ]في ماء البحر = 1×10-16 مول/لتر فإن PH له تساوي  :

أ) -6                                  ب) +6                                      ج) 8                               د) -8

الأردن (2008)/   4- إن إضافة الملح RCOONa للحمض R-COOH يؤدي إلى :

أ) زيادة PH                        ب) تقليل PH                               ج) تقليل Ka                     د) زيادة [H3O+]

الأردن (2008)/  5- أحد الأملاح الآتية حمضي التاثير :

أ) HCOONa                    ب) KBr                                     ج) CH3NH3Cl              د) NaNO3

الأردن (2007)/   6- أحد المحاليل الآتية ليس (حمض/قاعدة) مترافقان :

أ) HSO4- / H2SO4            ب) HCO3- / H2CO3                   ج) HPO4-2 / H3PO4       د) NH2- / NH3

الأردن (2007)/   7- المحلول الذي له أعلى قيمة PH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز :

أ) HNO3                          ب) H2SO4                                 ج) HCOOH                 د) NaCl

الأردن (2008)/   8- أحد الآتية يعتبر من حموض لويس :

أ) B(OH)3                       ب) NF3                                     ج) PH3                         د) CH3NH2

 9- أثناء الإضافة التدريجية من محلول NaOH إلى حجم ثابت من محلول HCl فإن قيمة PH للمحلول :

أ) تزداد                            ب) تقل                                        ج) تبقى ثابتة                    د) تزداد ثم تقل

10- أي مما يأتي لا يعد من قواعد لويس :

أ) NH3                           ب) BF3                                      ج) H2O                         د) CN-

11- الحمض الملازم لـ HPO4-2 :

أ) PO4-2                         ب) H2PO4-                                 ج) H3PO4                      د) H3O+

12- إضافة الملح CH3COONa للحمض CH3COOH يؤدي إلى :

أ) زيادة PH                    ب) تقل PH                                   ج) تقل Ka                       د) لا يؤثر على PH

13- أحد الأزواج التالية لا تصلح بأن تكون محلولاً منظماً :

أ) NaF / HF                ب) NaCl / HCl                           ج) NaCN / HCN            د) NH4Cl / NH3

14- محلول من هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2 تركيزه 05,0 مول/لتر فإن PH تساوي :

أ) 7,12                        ب) 10                                         ج) 3,1                             د) 13  

15- اي من الاتية يمكن ان يسلك كحمض وكقاعدة :-

أ) H2SO4                    ب) HCOO-                                 ج) HCO3                         د) SO3-2

 

(2009)/   أكتب المعادلة الكيميائية التي تمثل تفاعل حمض الكربونيك مع الماء ، ثم عين الأزواج المتلازمة من المعادلة .

 

(2009)/   محلول منظم حجمه 1 لتر HCOOH (Ka = 8,1×10-4) تركيزه 5,0 مول/لتر وHCOONa  تركيزه 5,0 مول/لتر ، كم غراماً من NaOH الصلب يجب إضافتها إلى المحلول ليصبح [H3O+] فيه 1×10-4 مول/لتر ، على فرض بقاء حجم المحلول ثابتاً ، علماً بأن الكتلة المولية لـ NaOH = 40غم/مول .

 

(2009)/    أضيف 250 سم3 من HCl تركيزه 25,0 مول/لتر إلى 250 سم3 من محلول القاعدة القوية Ba(OH)2 تركيزه 25,0 مول/لتر ، إحسب [+H3O] في المحلول الناتج .

 

 

(2008)/   أكتب معادلة تفاعل الماء مع كل من الأيونات التالية :

NH4+        ،                       CH3COO-      ،                          +3[Al(H2O)6]

 

(2008)/   الجدول الآتي يتضمن مجموعة من القواعد وقيم Kb لها

1-      حدد القاعدة الأقوى .

اسم القاعدة

الصيغة الكيميائية

قيمة Kb

الأمونيا

NH3

8,1×10-5

الهيدرازين

N2H4

7,1×10-6

البيريدين

C5H5N

4,1×10-9

2-      رتب القواعد الثلاث تصاعدياً حسب

قيم PH لمحاليل متساوية التركيز(مستخدماً إشارة >)

3-      أكتب صيغة الحمض الملازم للبيريدين

 

(2008)/   إحسب [H3O+] في محلول حمض HCN (Ka = 4×10-10) وتركيزه 1,0 مول/لتر .

 

 

الأردن (2008)/   إذا كان تركيز H3O+ في محلول الحمض HX يساوي 8×10-2 مول/لتر  و PH   لمحلول الحمض HY تساوي                    أجب عما يلي :                                                                                                          =  HY + X-==== HX + Y

1-      حدد الأزواج المترافقة في التفاعل                                                                               

2-      حد الجهة التي يرجحها الإتزان.

 

 

الأردن (2008)/   ما طبيعة تأثير الملح R-COOK (حمض ، قاعدي ، متعادل)؟

 

 

الأردن (2008)/   الجدول الآتي يبين عدد من المحاليل الإفتراضية وقيم PH

المحلول الإفتراضي

A     

B     

C      

D      

E      

F      

PH       

       4,5

      8,7

     صفر

       7

       12

       1

 

فأي المحاليل يمثل :

1- القاعدة الأقوى                                                   2- محلول NaCl

3- محلول HNO3 تركيزه 1,0 مول/لتر                      4- قاعدة فيها [OH-] يساوي 5×10-6 مول/لتر

5- حمضاً فيه [H3O+] يساوي 3×10-5  مول/لتر .

 

الأردن (2008)/    حدد حمض وقاعدة لويس في محلول +2[Co(NH3)4] .

 

 

الأردن (2008)/    محلول منظم مكون من RNH2 تركيزه 04,0 مول/لتر والملح RNH3Cl تركيزه 04,0 مول/لتر .

1-      أكتب معادلة تفكك كل منهما في الماء .

2-      حد صيغة الأيون المشترك .

3-      إذا كانت PH للمحلول تساوي 3,8 إحسب Kb لـ R-NH2 .

 

 

الأردن (2008)/    محلول مكون من CH3NH2 تركيزه 5,0 مول/لتر و CH3NH3Cl تركيزه 4,0 مول/لتر

Kb لـ CH3NH2 = 4×10-4

1-      أكتب صيغة الأيون المشترك .

2-      إحسب PH للمحلول .

3-      إذا أضيف 2,0 مول/لتر من HBr إحسب PH بعد الإضافة .

 

الأردن (2008)/   إعتماداً على الجدول المجاور ، أجب عن الأسئلة التالية :

              الحمض

               Kb

               HClO

              3×10-8

              HNO2

             5,4×10-4

           CH3COOH

             8,1×10-5

1-      أكتب صيغة الحمض الأقوى.

2-      أكتب صيغة القاعدة المرافقة الأقوى.

3-      إذا تساوت محاليل الحموض في التركيز

فأيها له أقل قيمة PH .

 

 

 

 

 

الرقم

الصيغة الكيميائية

التركيز

معلومات خاصة بالحمض

1

CH3COOH

1,0 مول/لتر

Ka = 74,1×10-10

2

ClCH2COOH

1,0 مول/لتر

[+H3O] = 8,3×10-2

 

  

  

 

 

 

الاردن (2007)/    إذا كان لديك الجدول الآتي الذي يحتوي على معلومات متعلقة بالحمضين الضعيفين (1 ، 2) ، أدرسه جيداً وأجب عما يليه:

1-      ما المقصود بصطلح الحمض الضعيف ؟

2-      أكتب معادلة توضح تفكك الحمض رقم (2) في الماء .

3-      إحسب [OH-] في الحمض رقم (1) .

4-      إحسب قيمة Ka للحمض رقم (2) .

5-      أيهما أقوى كقاعدة ClCH2COO- أم CH3COO- ، فسر إجابتك.

 

 

الأردن (2007)/    إذا أضيفت كمية من ملح NH4Cl إلى 500 مل من محلول 1,0 مول/لتر من NH3 حتى أصبح [+H3O] يساوي 1×10-9    مول/لتر . إحسب عدد مولات NH4Cl التي أضيفت إلى المحلول     Kb = 8,1×10-5 .

 

(2005)/     إحسب حجم حمض الكبريتيك الذي تركيزه 2,0 مول/اتر اللازم لمعادلة 100 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي تركيزه 1,0 مول/لتر .

 

(2005)/    صنف المواد التالية إلى مواد حمضية ، قاعدية ، متعادلة :

البول ، المنظفات المنزلية ، ماء البحر ، عصارة المعدة ، الدم ، محلول بايكربونات الصوديوم .

 

(2005)/   إحسب كتلة ملح CH3COONa التي يجب إضافتها إلى 2 لتر من محلول CH3COOH الذي تركيزه

1,0 مول/لتر لينتج محلول رقمه الهيدروجيني = 5 ، علماً بأن Ka لحمض CHCOOH = 8,1×10-5

(ك.م CH3COONa = 82 غم/مول) .

 

(2004)/   ما قيمة PH لمحلول من ملح NH4Cl تركيزه 2,0 مول/لتر علماً بأن Ka لأيون NH4+ = 5×10-10 وهذا الملح يتأين في الماء تأيناً تاماً .

 

(2004)/    وضح بالمعادلات فقط السلوك الحمضي والسلوك القاعدي لأيون HSO4- عند تفاعله مع الماء .

 

(2004)/   يبين الجدول التالي ثوابت التأين لبعض  الحموض الضعيفة :

الحمض

Ka

HNO2

4.5×10-4

H2S

1.0×10-7

C6H5COOH

6.3×10-5

                   1- ما صيغة التي تمثل الحمض الاقوى ؟ ما الصيغة التي تمثل الحمض الاضعف

                   2- اكتب صيغة القاعدة المرافقة للحمض   H2S

                   3- حدد الحمض الذي قاعدته المرافقة هي الاضعف

                   4- حدد الحمض الذي قاعدته المرافقة هي الاقوى .

 

 

(2003)/    إحسب قيمة PH لمحلول منظم مكون من( 01,0 مول/لتر)  من حمض الميثانويك   Ka = 1×10-4  وميثانوات الصوديوم HCOONa ( 1,0 مول/لتر) ، وكم يصبح [H3O+] في هذا المحلول إذا أضيف إلى لتر واحد منه 01,0 مول من حمض HCl .   (أهمل التغير في الحجم).

 

(2003)/    وضح السلوك الحمضي أو القاعدي وفق مفهوم لويس لكل من Cu+2  ، CO2 عند تفاعلهما مع الماء حسب المعادلات :      

                         Cu(H2O)4+2  → + 4H2O Cu+2                          

                                               H2CO3   → CO2 + H2O      

(2003)/     البريدين C5H5N قاعدة ضعيفة ، فاذا علمت ان Kb لها = 1×10-9 ، احسب PH لمحلول من البريدين تركيزه ( 0.1 مول/لتر)  

   C5H5N(aq)  + H2O(l)   =======   C5H5NH+(aq)    + OH-(aq) 

 

(2002)/    في التفاعل الآتي :                                                   NH3(aq) + HCN(aq)  =====  (NH4+(aq) + CN-(aq    

1-      حدد الزوجين المرافقين من الحمض والقاعدة .

2-      أي الإتجاهين يرجح الإتزان علماً بأن Ka لـ HCN = 9×10-10 ، Ka لـ NH4+ = 5.6×10-10     مع التعليل ؟

 

(2002)/   أذيب كمية من NaOH في 1 لتر ماء ، فإذا لزم لمعادلة هذا المحلول 200 مل من HCl تركيزه 1,0 مول/لتر .

1-       إحسب كتلة NaOH المذاب ، علماً بأن الكتلة المولية لـ NaOH = 40 غم/مول .

2-       إحسب PH عند نقطة التكافؤ .

 

(2002)/    أ)إحسب قيمة PH لمحلول منظم مكون من 6,0 مول/لترحمض الأسيتيك CH3COOH  قيمة Ka له تساوي .81×10-5   

                             أسيتات الصوديوم CH3COONa (6,0 مول/لتر) .

ب)  كم تصبح قيمة PH لهذا المحلول إذا أضيفت إلى لتر واحد منه كمية من HCl حتى أصبحت النسبة   [CH3COOH] ÷ [- CH3COO] = 10  

ج)   في المحلول السابق أكتب صيغة الأيون الذي يطلق عليه الأيون المشترك .      

 

(2001)  في معادلة التفاعل الآتي :                    NH4Cl→  NH3(g) + HCl(g)  

فسر السلوك القاعدي للأمونيا NH3 وفق مفهوم القاعدة

إلى اقترحها :  1) برونستد-لودي                  2) لويس          

 

(2001)/    ما القاعدة المرافقة لكل من HS- ، HF .

 

(2001)/   في الحسابات المبنية على ثابت التأين للحمض (Ka) ، متى يهمل النقص في تركيز الحمض الضعيف ؟

 

(2001)/    A- أقوى كقاعدة من X- ، أي الحمضين HA أم HX له ثابت تأين Ka أكبر ، علل إجابتك .

 

(2001)/   في الجدول المجاور خمسة محاليل كل منها 1 مول/لتر ، إعتماداً على المعلومات الواردة عن كل منها

المحلول

المعلومات

القاعدة B

Kb = 1×10-6

الحمض HC

H3O+  ] [= 8×10-3

الحمض HD

Ka = 9,4×10-10

الملح KX

PH = 9

الملح KZ

[OH- ] = 1×10-3

أجب عن الأسئلة التالية :

1)      أيهما أضعف كقاعدة C أم D .

2)      إحسب قيمة PH للقاعدة B .

3)      أي الحمضين أقوى HX أم HZ وضح إجابتك .

4)      أكتب معادلة موزونة تمثل التفاعل HD وملح NaC ثم حدد الزوجين المتلازمين .

5)      إحسب [H3O+] في محلول مكون من القاعدة

B (1مول/لتر) والملح BHCl (5,0 مول/لتر) .

(2006)/    تأمل المعادلة الآتية ثم أجب عما يليها :    H2O(L) + H2O(L) == H3O+(aq) + OH-(aq)  

1) أكتب الأزواج من الحمض والقاعدة .

2) أكتب تعبير ثابت الإتزان للتأين الذاتي في الماء .

3) إحسب [H3O+] في الماء النقي عند درجة 25س إذا علمت أن كتلة 1 لتر من الماء = 1000 غم وكتلة 1 مول من الماء = 18 غم ، وقيمة ثابت الإتزان للتأين الذاتي للماء = 24,3×10-18

 

(2006)/    محلول HF حجمه 1 لتر وتركيزه 1,0 مول/لتر ، إذا علمت أن Ka للحمض HF = 7×10-4 أجب عما يلي من الأسئلة :

1) إحسب تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول .

2) إذا أضيف 1,0 مول من NaF إلى المحلول فكم يصبح تركيز أيون الهيدرونيوم فيه .

3) ما هو تأثير الأيون المشترك على تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول .

 

(2000)/   ما أوجه القصور في تعريف أرهينيوس للحموض والقواعد ؟

 

(2000)ما التغير الذي يحدث لقيمة PH  لمحلول HF تركيزه 0.1 مول/لتر عندما يذاب فيه كمية معينة من ملح NaF ليصبح [F-]  مساوية                      لــ 0.1 مول/لتر  .   ( Ka لـ  HF = 10-3  )

 

 

** عرف ما يلي :

1)      التمية                                                                       4)   نقطة التعادل

2)      حمض برونستد-لوري                                                  5)   نقطة التكافؤ

3)      الكواشف                                                                  6)  الحمض القوي

 

** قارن بين القاعدة A  Kb = 6,1×10-6   والقاعدة B   Kb = 8,2×10-5 من حيث :

1)      تركيز [OH-] .

2)      تركيز [H3O+] .

3)      PH للمحلول .

** إحسب كتلة الأمونيا NH3 اللازم إذابتها في الماء لتحضير محلول حجمه 400 مل ورقمه الهيدروجيني 12

Kb للأمونيا = 8,1×10-5 .

** محلول من البيريدين C5H5N تكون بإذابة 5,0 مول منه في كمية من الماء كافية لعمل محلول حجمه 400 مل فإذا أضيف إلى المحلول 64 غم من الملح CH5HBr ذو الكتلة المولية 160 غم/مول ، إعتماداً على ذلك إحسب التغير في درجة حموضة المحلول علماً بأن ثابت تأين البيريدين Kb = 7,1×10-9 .

 

** كم غراماً يجب إذابتها من الملح CH3NH3Cl في 200 سم3 من محلول ميثيل أمين CH3-NH2 ذو التركيز 6,0 مول/لتر للحصول على محلول رقمه الهيدروجيني 3,10 علماً بأن Kb = 4,4×10-4 والكتلة المولية للملح تساوي 5,67 غم/مول .

 

** تعادل 50 سم3 من Al(OH)3 مع 40 سم3 من حمض H2SO4 ذو التركيز 375,0 مول/لتر ، إحسب تركيز هيدروكسيد الألمنيوم المستخدم عند ذلك .

 

** كم غراماً من هيدروكسيد الكالسيوم الصلب Ca(OH)2 يلزم إضافتها إلى 100 مل من محلول حمض النيتريك HNO3 ذو التركيز 6,0 مول/لتر بحيث تتعادل تماماً معه .

 

** إذا كان تركيز H3O+ في محلول الحمض HX = 8×10-2 مول/لتر و PH لمحلول الحمض HY = 5,2 أجب عما يلي :

1)      حدد الأزواج المترافقة في التفاعل                                             HX + Y- == HY + X-

2)      حدد الجهة التي يرجحها الإتزان .

 

**  فسر السلوك الحمضي لايون  ( NH4+  ) وفق مفهوم برونستد – لوري للحموض

 

 ** علل ما يلي :

1)      قيمة PH لمحلول حمض الهيدروكلوريك HCl أقل من قيمة PH لمحلول حمض الأسيتيك CH3COOH المتساوي معه في التركيز .

2)      ينتقل البروتون من حمض الهيدروفلوريك HF إلى الأمونيا NH3 ولا ينتقل إلى أيون الكلوريد Cl- في محلول يحتوي على كل منهما .

3)      يسلك الماء سلوكاً متردداً حسب برونستد-لوري .

4)      يعتبر محلول ملح KNO3 متعادلاً .

5)      تستخدم الكواشف في معرفة نقطة النهاية .

6)      لا يصلح أن يعمل الماء كمحلول منظم .

7)      لا يوجد أيون الهيدروجين بشكل حر في الماء ، وإنما على شكل H3O+ .

8)      تزداد قوة الحمض بزيادة قيمة Ka للحمض .

9)      كثافة الشحنة الموجبة على البروتون عالية جدا .

10)  تزداد قيمة PH  عند اضافة ملح ايثانوات الصوديوم CH3COONa  الى محلول حمض الايثانويك       CH3COOH    

 

إنتهى          

سرعة التفاعل الكيميائي والاتزان الكيميائي

س2|07| وجد ان سرعة التفاعل الافتراضي التالي (A+B —> ) عند درجة 25سْ تساوي 2×10-3 مول/لتر.ثانية وان رتبته بالنسبة للمادة A=1

وان رتبته الكلية=3 احسب ما يلي:

 سرعة التفاعل عند مضاعفة [A] فقط

‚ سرعة التفاعل عند مضاعفة  [B]و [A]معاً

 

 

س3|09| ما هي الشروط الواجب توفرها في الجزيئات المتفاعلة حتى يكون تصادمها تصادماً فعالاً



س4|09| وجد ان KC للنظام المتزنH2(g) + I2(g) ====  2HI(g) ) عند 500سْ  يساوي 64 ,فإذا وضع 5 مول من H2 مع 5 مول من I2 في وعاء حجمه 10 لتر وسمح لهما بالوصول الى وضع الاتزان , احسب تراكيز H2 , I2 , HI عند الاتزان



س5|09| يبين الجدول الاتي النتائج العملية لدراسة سرعة التفاعل الافتراضي(A + B —> AB)عند درجة حرارة 25 سْ

رقم

التجربة

[A]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 

 جد رتبة التفاعل بالنسبة لكل من A و B

‚ اكتب قانون سرعة هذا التفاعل

ƒ احسب قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل (K)

1

0.01

0.005

1.2 × 10-4

2

0.01

0.01

2.4 × 10-4

3

0.02

0.01

4.8 × 10-4



س6| علل كلاً مما يأتي:

 لا يتغير مقدار ثابت الاتزان في تفاعل ما عند تغير حجم إناء التفاعل

‚ تتناقص سرعة التفاعل من مرور الزمن

ƒ لحساب قيمة ثابت الاتزان تؤخذ تراكيز المواد في التفاعل الكيميائي عند حالة الاتزان فقط.

„ عدم حدوث تفاعل بالرغم من وجود توجيه مناسب للمواد المتفاعلة

… لا يؤثر الحفاز على قيمة ثابت الاتزان

†|08| وجود الحفاز لا يؤثر على قيمة H  للتفاعل

‡ يزيد الحفاز من سرعة التفاعل ولكن لا يؤثر على حرارة التفاعل



س7|06| يبين الجدول الآتي البيانات الخاصة بالتفاعل A + 2B —-> C + D )  )

رقم

التجربة

[A]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 

 اكتب قانون سرعة التفاعل

‚ جد رتبة التفاعل الكلية

ƒ احسب قيمة ثابت سرعة هذا التفاعل (K) ووحدته

 „احسب سرعة التفاعل عندما يكون [B]=[A]=0.015مول/لتر

1

0.04

0.02

2×10-3

2

0.01

0.02

0.5×10-3

3

0.01

0.01

25×10-3



س8|07| عدّد العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل الكيميائي  ؟



س9|08| لديك النظام المتزن الآتي   CO(g) + 3H2(g) ==== CH4(g) + H2O (g) )    وضح تأثير كل من العوامل الآتية على إتجاه النظام عند ثبوت درجة الحرارة

    إزاحة CH4 من التفاعل

ƒ  إنكماش حجم النظام

‚    خفض [H2]

„ خفض الضغط الكلي للنظام



س10|00| ما هو تأثير العوامل المساعدة على كل من :

    H  للتفاعل الكيميائي

‚ طاقة الوضع للمواد المتفاعلة



س11|07| البيانات الآتية تخص النفاعل الافتراضي التالي  (A + B —-> AB)

رقم

التجربة

[A]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 ×أوجد :

 رتبة التفاعل الكلية

‚ قانون سرعة التفاعل

ƒ قيمة ثابت سرعة التفاعل (K) ووحدته

ƒ سرعة التفاعل عندما يكون [B]=[A]=0.25 مول/لتر

1

0.2

0.1

3.4 × 10-3

2

0.2

0.3

10.2 × 10-3

3

0.4

0.3

40.8 × 10-3

 

س12|07| في ضوء نظرية التصادم, فسر تأثير زيادة درجة الحرارة على سرعة التفاعل الكيميائي .



س13|    ثابت الاتزان عبارة عن تعبيريبين العلاقة بين تركيز المواد المتفاعلة والناتجة عند حالة الاتزان , اشتق القانون العام لثابت الاتزان               للتفاعل الآتي:                      aA + bB —> cC + dD



س14| على فرض ان تفاعلين مختلفين يمتلكان نفس مقدار ثابت سرعة التفاعل عند درجة حرارة 20سْ

هل يتساوى ثابت السرعة للتفاعلين عند درجة حرارة 30سْ ؟؟ وضح اجابتك ؟؟



س15|01| التفاعل الآتي  CH4(g) + 2O2(g) —-> CO2(g) + 2H2O (g) )   يمثل احتراق الميثان , إذا كان احتراق الميثان بسرعة 0.2 مول/لتر.ثانية

كم تبلغ سرعة انتاج كل من     CO2(g)   ,  H2O



س16|03| لديك التفاعل الافتراضي التالي عند درجة حرارة 45سْ ,  A —-> B ) )  إذا علمت ان سرعة التفاعل هي 4×10-3 مول/لتر.ثانية عندما كان تركيز A=0.2مول/لتر , وعندما نقص تركيز A الى النصف اصبحت سرعة التفاعل 1×10-3 مول/لتر.ثانية (عند نفس درجة الحرارة) , احسب ما يلي :

      جد رتبة التفاعل

‚      اكتب قانون سرعة التفاعل

ƒ      احسب قيمة ووحدة ثابت سرعة التفاعل عند 45سْ

„      احسب سرعة التفاعل عندما يكون [A]=[B]=0.15 مول/لتر



س17|05| جمعت البيانات التالية من تجارب لقياس سرعة التفاعل الافتراضي التالي A + B —-> C ) )

رقم

التجربة

[A]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 

 اكتب قانون سرعة التفاعل رتبة التفاعل الكلية

‚ احسب قيمة ثابت سرعة التفاعل (K) ووحدته

ƒ احسب سرعة التفاعل عندما يكون

     [B]=[A]=0.2 مول/لتر

1

0.1

0.15

1.5 × 10-9

2

0.3

0.15

1.5 × 10-9

3

0.4

0.3

6 × 10-9



س18| جد قيمة ثابت الاتزان للتفاعل الآتي  A + B === 2C )  )   إذا وضعنا 2 مول من المادة A مع 2.8 مول من المادة B , و 1 مول من المادة C , في وعاء سعته 2 لتر وبعد الاتزان اصبح تركيز C=0.75 مول/لتر ؟؟



س19|04| البيانات التالية تخص التفاعل الافتراضي التالي 2A + 3B –> 3C + 2D )  ) , إذا علمت ان حجم المحلول في كل تجربة لتر واحد والكتلة المولية للمادة A=40غم/مول  وللمادة B=60غم/مول ,,, جد ما يلي ؟

رقم

التجربة

[A]

جرام

[B]

جرام

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 

 قانون سرعة التفاعل

‚ قيمة ثابت سرعة التفاعل (K) ووحدته

ƒ سرعة التفاعل عندما يكون كتلةA =20غم,

    وكتلة B=30غم وحجم المحلول=2لتر

1

4

6

1.2 × 10-2

2

8

6

1.2 × 10-2

3

4

3

0.6 × 10-2



س20| في التفاعل الآتي 2NO2(g) + F2(g) —-> 2NO2F(g             

      جد العلاقة بين سرعة التفاعل لكل من المواد المتفاعلة والناتجة .

‚      ما مقدار التغير في تركيز F2 عندما ينقص تركيز NO2 بمقدار 5 مول/لتر .

ƒ           ما سرعة تكون NO2F إذا كانت سرعة استهلاك F2=0.1 مول/لتر.ثانية.

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

س21|عرف كل مما يلي,

 الاتزان الكيميائي

‚ طاقة التنشيط

ƒ رتبة التفاعل

„ سرعة التفاعل

 |08|…مبدأ لوشاتيليه

† |01| التحفيز الغير متجانس



س22| ما دور العامل المساعد في زيادة سرعة التفاعل ؟



س23|08| جمعت البيانات التالية من تجارب لقياس سرعة التفاعل الافتراضي عند 25سْ A + B === D )   )

رقم

التجربة

[A]

مول/لتر

[B]

مول/لتر

سرعة التفاعل

مول/لتر.ثانية

 

 ×أوجد مايلي :

 قانون سرعة التفاعل .

‚ رتبة التفاعل الكلية .

ƒ قيمة ثابت سرعة التفاعل (K) ووحدته .

 

1

0.1

0.1

3

2

0.4

0.3

27

3

0.5

0.1

3



س24| كيف تفسر زيادة سرعة التفاعل الكيميائي بإزدياد درجة الحرارة بالرغم من ان طاقة التنشيط لا تتأثر بتغير درجة الحرارة .

ورقة عمل الوحدة الخامسة : سرعة التفاعل والاتزان الكيميائي

رتبة التفاعل : مجموع رتب المواد المتفاعلة التي تظهر على شكل قوى لتركيز المواد المتفاعلة في قانون سرعة التفاعل

الاتزان الديناميكي : هو وصف لحالة التفاعل الكيميائي عندما تتساوى فيه سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي

  • ·        عند الوصول الى وضع الاتزان تثبت تراكيز المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وسبب ثبات التراكيز هو استمرارية حدوث التفاعلين الامامي والعكسي بنفس السرعة
  • ·        عند اضافة العامل المساعد الى التفاعل فانة لايؤثر على طاقة وضع المواد المتفاعلة او المواد الناتجة وبالتالي فهو لايؤثر على المحتوى الحراري للتفاعل H ، ولكنه يعمل على تقليل طاقة التنشيط  وزيادة سرعة التفاعل علما بان العوامل المساعدة لا تستهلك اثناء التفاعل
  • ·        ان طاقة التنشيط للتفاعل الواحد ثابته لا تتغير بتغير درجة الحرارة ولكن عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط هو الذي يتغير وهو يتناسب تناسبا  طرديا مع درجة الحرارة  ،  أي انه عند زيادة درجة الحرارة يزداد عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط وبذلك  يزداد عدد التصادمات الفعالة وتزداد سرعة التفاعل الكيميائي
  • ·        لكي يحدث تصادم فعال لابد من توفر شرطين معا وهما

1-     ان يكون اتجاه التصادم مناسب للمواد المتفاعلة

2-     امتلاك المواد المتفاعلة للحد الادنى من طاقة التنشيط

ان وحدة ثابت السرعة K يتغير من تفاعل الى اخر ويمكن التوصل الى وحدته من خلال العلاقة

                              K = ( لتر / مول )ن-1 . ثانية      (( حيث ن = رتبة التفاعل الكلية ))

 

ورقة عمل عن الوحدة الرابعة ((سلوك المادة في الحالة الغازية))

بسم الله الرحمن الرحيم

 

المدرسة الهاشمية الثانوية

 

  

 

ورقة عمل

الصف الثاني عشر العلمي

المادة : كيمياء

2009 – 2010

 

الوحدة الرابعة :

سلوك المادة في الحالة الغازية

 


س1) ضع دائرة حول رمز الإجابة الصحيحة :

1- الكتلة المولية لعينة غازية كثافتها 2.26 جرام/لتر وضغط جوي 0.862 جوي عند درجة حرارة 25سْ

 

أ)  64 جرام/مول

ب) 16جرام/مول

جـ) 46 جرام/مول

د) 28 جرام/مول

2- الغاز الذي يسلك سلوك أقرب إلى الغاز المثالي عند نفس الظروف

 

أ)  H2 

ب)  HCl

جـ)  NH3 

د) H2S    

3- إذا تواجد الغاز A في وعاء حجمه 2 لتر وضغط 3 جوي , وتواجد الغاز B في وعاء حجمه 3 لتر وضغط 2 جوي , فإذا تم وضعهما معا في وعاء حجمه 6 لتر وعند نفس الظروف من درجة الحرارة , فإن الضغط الكلي بوحدة الضغط  جوي تساوي :

 

أ)  2

ب)  3

جـ)  4

د)  5

4-(2008) الكتلة المولية للغاز الذي سرعة انتشاره تساوي ثلث سرعة انتشار الهيدروجين (الكتلة المولية للهيدروجين = 2غم/مول) هي :

 

أ)  6 غم/مول

ب)   4.8 غم/مول

جـ) 9 غم/مول

د) 18 غم/مول

 

 

 

   

   

   

               


س2/2007) تحتوي اسطوانة حجمها 5 لتر على 2 غرام من H2 و 28غرام من N2 و 51 غرام من NH3 عند 27ْ سيليسيوس , إذا علمت ان الكتلة المولية (N=14 , H=1)غم/مول ,علما بأن ر=0.08لتر×جوي/مول×كلفن

فاحسب :

1-     الضغط الكلي للمزيج داخل الاسطوانة 

2-     الكسر المولي لكل غاز 

3-     الضغط الجزئي لكل غاز 

 


س3/2006) أطلق بالون مطاطي رقيق مملوء بغاز الهيليوم حجمه 1000 لتر عند سطح البحر حيث كانت درجة الحرارة 27سْ وعند ارتفاع 150م أصبح حجم البلاون 1020 لتر ودرجة الحرارة 26سْ , احسب الضغط الجوي عند هذا الإرتفاع                                                                                 (ج= 0.98جوي)

 


س4/2000) وعاء حجمه 10 لتر يحتوي على 11 جرام ثاني اكسيد الكربون , و 8 غرام أكسجين وكتلته مجهولة من غاز النيتروجين , علما بان الضغط الكلي لهذه الغازات عند درجة حرارة 27سْ يساوي 3 جوي وان الكتلة المولية (CO2=44 , O2=32 , N2=28)جرام/مول , ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ , احسب :

1-     الضغط الجزئي لغاز النيتروجين                                                         (ج= 22 غرام) 

2-     كتلة غاز النيتروجين في الوعاء                                                        (ج= 21 غرام) 

 


س5) كم جراماً من غاز ثاني اكسيد الكربون توجد في 4.1 لتر عند ضغط 3 جوي و27سْ

(ك.م CO2 = 44غم/مول)                                                                               (ج=22 غرام)

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

س6) يحتوي انتفاخ زجاجي على لتر من غاز الهيدورجين تحت ضغط 0.2 جوي , وآخر يحتوي على 5 لتر من غاز النيتروجين تحت ضغط 0.1 جوي , احسب الضغط الكلي للغازين عندما يتصل أحدهما بالاخر مع ملاحظة ثبات درجة الحرارة.                                                                                    (ج= 0.11 جوي)

 


س7) يحتوي لتر واحد من الهواء الجاف على 0.925 جرام من النيتروجين في مزيج من غازات أخرى مثل ثاني أكسيد الكربون والأكسجين والآرجون على درجة حرارة 25سْ وضغط جوي 786 تور, احسب:

1-     الضغط الجزئي للنيتروجين                                                              (ج= 0.8 جوي) 

2-     الكسر المولي للنيتروجين                                                                   (ج =0.78) 

 


س8) ما هي الشروط اللازم توفرها في الغاز حتى يكون مثاليا ؟؟؟

 


س9/2000الأردن) خلطت عينة من الغاز A حجمها 0.5 لتر وضغط 300ملم زئبق عند درجة 300كلفن مع عينة من الغاز B حجمها 0.4 لتر وضغطها 350مم زئبق عند درجة الحرارة نفسها في وعاء فكان الضغط الكلي للخليط داخل الوعاء 500مم زئبق عند نفس درجة الحرارة

1-     احسب حجم هذا الوعاء                                                                  (ج= 0.58 لتر) 

2-     اي الغازين ( A , B ) له ضغط جزئي اكبر داخل الوعاء         (ضغط الغاز A > ضغط الغاز B) 

3-     احسب الضغط الكلي للخليط داخل الوعاء عند 360 كْ                          (ج= 600 ملم زئبق) 

4-     ماذا يحدث للضغط الكلي للخليط اذا زاد حجم الوعاء (يزيد , يقل , يثبت)                 (ج= يقل) 

 


س10/1997الأردن) يحتوي وعاء حجمه 1.64 لتر على1.1 غم ثاني اكسيد الكربون , و1.6 غم اكسجين , وكتلة مجهولة من النيتروجين , فإذا علمت ان الضغط الكلي للغازات الثلاثة يسازي 1.5 جوي عند درجة حرارة 27سْ وان الكتلة المولية (CO2=44 , O2=32 , N2=28)جرام/مول , ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ

فاحسب

1-     الضغط الجزئي لكل من الغازات O2  ,  N2  ,  CO2  (الاجابة على التوالي 0.75 , 0.375 , 0.75) 

2-     كتلة غاز النيتروجين في الوعاء                                                            (ج= 0.7 غم)

 


س11/2005) بالون حجمه 1200 لتر مملوء بكمية من غاز الهيليوم كتلتها 24 جرام , احسب كتلة الهيليوم التي يجب التخلص منها ليصبح حجم البالون 1000 لتر تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة , علماً بان الكتلة المولية للهيليوم = 4 جرام/مول                                                    (ج= 4 جرام)

 


س12/2004) اسطوانة مصنوعة من معدن تتحمل ضغط لغاية 5 جوي , وضع بداخلها 16 جرام من غاز الاكسجين عند درجة حرارة 50 سْ احسب اقل حجم ممكن للاسطوانة

(ك.م O = 16 , ر=0.82 لتر×جوي/مول×كْ)                                                   (ج= 2.65 لتر)

 


س13/1999) احسب ضغط 8 غم من غاز الميثان في وعاء مغلق حجمه 821سم3 عند درجة حرارة 27سْ علماً بأن الكتلة المولية للميثان = 16جرام/مول    ثابت الغاز العالمي = 0.0821 لتر×جوي/مول×كْ

                                                                                                          (ج=15 جوي)

 


س14/1999) اذكر شرطين يجب توافرهما لتسييل الغازات وكيف يمكن العمل على توفير كل منهما؟

 


س15/2001)تم تجميع احد الغازات المجهولة والتي تحتوي على عنصري الكربون والاكسجين فقط في وعاء حجمه 1.5 لتر حتى اصبح الضغط داخل الوعاء 900 ملم زئبق عند درجة حرارة 25سْ , اذا كانت كتلة الغاز 3.2غم  فما كثافة الغاز ؟ هل تتوقع ان يكون الغاز CO ام CO2 ؟ علل اجابتك .

ر=0.0821 لتر×ض/مول×كْ    الكتلة الذرية O=16 , C=12    (الكثافة =2.133غم/لتر , الغاز CO2)                                                                                       

 


س16/1999) احسب كثافة N2O على درجة حرارة 27سْ وضغط يساوي 0.6 جوي علما بأن

الكتلة المولية N2O=44 غم/مول   ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ                           (ج=1.1 غم/لتر)

 


س17) بالون اطفال رقيق اقصى سعة له 500 سم3 وبه هواء حجمه 300سم3 في درجة حرارة 27سْ وتحت ضغط 100ملم زئبق , فإذا وضع تحت ناقوس بحيث كان الضغط 50 ملم زئبق ودرجة الحرارة 74 سْ

فهل ينفجر البالون؟                                                                              (ج: ينفجر لان الحجم 640سم3)

 


س18) اسطوانة حجمها 20 لتر تحتوي 0.6 مول CH4 عند درجة 27سْ اضيف اليها كمية من غاز CO2 فاصبح الضغط بداخلها 1.2 جوي , احسب كتلة CO2 المضافة بإفتراض ثبات درجة الحرارة   (ج=16.5غم)

 


س19) أعلى درجة حرارة سليسيوسية تحتملها اسطوانة حجمها 4 لترات هي 287سْ , اذا كانت الاسطوانة تحتوي على 24 غم من غاز N2 احسب اعلى ضغط تحتمله الاسطوانة                      (ج=9.852 جوي)

 


س20) عينة من غاز كتلتها 1.6 غم موضوعة في وعاء حجمه 600سم3 عند ضغط 4 جوي ودرجة حرارة 27سْ احسب ما يلي :

1-     الكتلة المولية لهذا الغاز. 

2-     اذا أضيف الى الوعاء 0.4 غم من الغاز عند نفس درجة الحرارة , احسب ضغط الغاز بعد الإضافة مع بقاء الحجم ثابتاً.

 


س21) علل لما يلي :

1-     يمارس الغاز ضغطاً على جدران الوعاء الذي الموضوع فيه. 

2-     الغاز يملأ الوعاء الذي يوضع فيه. 

3-     يقترب سلوك معظم الغازات من سلوك الغاء المثالي تحت ضغط منخفض ودرجة حرارة مرتفعة. 

4-     الهيدورجين اقرب الى سلوك الغاز المثالي من غاز الكلور. 

5-     يمكن تحويل الغاز الى سائل برفع الضغط وخفض درجة الحرارة. 

6-     تتشابه الغازات في سلوكها الفيزيائي. 

7-     انخفاض درجة الحرارة يبعد الغازات عن سلوك الغاز المثالي. 

 


س22) لديك التفاعل الآتي       >>>>     4NH3(g) + 5O2(g) ——>4NO (g) + 6H2O(g

اوجد كتلة O2 عند (د . م . ض) اللازمة للتفاعل مع غاز الأمونيا حجمه 5000سم3 تحت نفس الظروف؟

(ج= 6250سم3)

 


س23) تحتوي اسطوانة حجمها 40 لتر على الغاز X على درجة حرارة 27سْ و30 جوي إذا كانت كثافة الغاز داخل الأسطوانة 37.5 غم/لتر     ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ     ,  أوجد ما يلي :

1-     الكتلة المولية للغاز X

2-     كتلة الغاز المتبقي في الاسطوانة بعد تسرب كمية منه وصار الضغط داخل الاسطوانة 12 جوي عند درجة الحرارة نفسها 

 


س24) وضح المقصود بكل مما يلي :

1-     الحجم المولي              2-  الظروف المعيارية                 3-  الكسر المولي للغاز

 


س25/2007) قارن بين كل زوج من الغازات التالية من حيث قرب كل منهما لسلوك الغاز المثالي تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط

( He  ,  HCl )    ,    ( O2  ,  SO2 )    ,    ( CO2  ,  H2S )    ,    ( H2O  ,  CH4 )

 


س26) رتب الغازات الآتية حسب قربها من سلوك الغاز المثالي       He  ,  H2O  ,  HCl  ,  CH4 

 


س27) ما هي العلاقة بين ضغط الغاز وكثافته ؟

 


س28/2003) كثافة عينة غازية عند 43سْ و0.948 ضغط جوي تساوي 1.5 غم/لتر , احسب الكتلة المولية لهذا الغاز ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ                                                  (ج= 41 غم/مول)

 


س29) عينة من غاز الأكسجين تشغل حجم 2.4 لتر وضغطاً مقداره 500 تور عند 10سْ , فإذا سحب 0.9 غرام من الغينة ووضعت في وعاء مجهول الحجم فبلغ ضغطها 0.52 جوي وذلك عند 20سْ , فإذا علمت ان الكتلة المولية لـ O2=32 غم/مول , اجب عما يلي

1-     ما كتلة العينة المتبقية ؟                                                                                              (ج=1.2 غم) 

2-     ما حجم العينة المسحوبة التي وضعت في الوعاء الجديد ؟                                                (ج=1.3 لتر) 

 


س30)تفاعلت قطعة من الصوديوم كتلتها 2.3 غم مع كمية كافية من HCl فتفاعلت كليا حسب المعادلة الاتية

2Na + 2HCl  ——–>  2NaCl + H2

فإذا جمع غاز الهيدروجين الناتج في وعاء حجمه 0.1 لتر تحت درجة حرارة 15سْ , احسب الضغط الذي يحدثه الغاز (H2) في الوعاء , علما بان الكتلة المولية ل Na=23 غم/مول                 (ج= 11.8 جوي)

 


س31/الأردن) بالون حجمه 2400 لتر مملوء بغاز الهيليوم He عند ضغط جوي 1 جوي ودرجة حرارة 27سْ ارتفع الى اعلى حيث درجة الحراة تساوي (-32)سْ , ولكي يبقى الحجم ثابتا تم التخلص من 80 غم من الهيليوم , احسب ضغط الغاز في البالون بعد ارتفاعه الى اعلى , اعتبر ثابت الغاز العالمي ر=0.08 لتر×جوي/مول×كْ   والكتلة المولية لغاز الهيليوم He=4 جرام/مول                            (ج=0.66 جوي)

 


س32/2005)مستعينا بقانون الغازات العام (ض×ح = ن×ر×د) اشتق الصيغة الرياضية التي تبين العوامل التي تؤثر على كثافة الغاز ثم وضح اثر كل عامل على كثافته ؟

 


 س33/2008) تتحلل كربونات الكالسيوم بالحرارة حسب المعادلة الاتية :

 CaCO3(s)  ——–>  CaO(s) + CO2(g

احسب حجم غاز CO2 عند 27سْ و 800 تور الناتج عن تحلل 0.5 كغم من كربونات الكالسيوم كليا .

 


س34/2008) بالون حجمه 20 لتر يحوي غازاً مجهولاً ضغطه يساوي 1 جوي ودرجة حرارتة 300كْ , تم نقل البالون الى صندوق الضغط فيه ثابت ويساوي 0.4 جوي ودرجة الحرارة فيه 200 كْ , فلوحظ ازدياد حجم البالون . احسب :

1-     عدد مولات الغاز في البالون قبل وضعه داخل الصندوق . 

2-     مقدار الزيادة الحاصلة في حجم البالون . 

3-     وإذا تم تفريغ 5 غم من البالون وهو داخل الصندوق فعاد البالون الى حجمه الأصلي فإحسب الكتلة المولية للغاز 

 


س35) احسب قيمة الثابت ( ر ) وبين وحداته لعينة غازية تحتوي على مول واحد من الغاز محصورة في وعاء حجمه 11.8 لتر عند الصفر سْ  و 1.9 ضغط جوي .

 


س36) علل لما يأتي (من الكتاب المدرسي ص114)

1-     عدم استخدام تدريج السيليسيوس في الحسابات الكيميائية الغازية ؟ 

جـ – لان التغير في الحجم بالمقياس السيليسيوسي غير منتظم حيث تتحول المادة من صورة الى اخرى , بينما في المقياس المطلق يفترض ان التغير في حجم الغاز ثابت ومنتظم .

2-     الضغط الجزئي للغاز في مزيج من الغازات يساوي ضغطه كما لو كان منفرداً تحت نفس الظروف ؟ 

جـ – لان الغاز يحتل جميع الحيز الموجود فيه ولا يتأثر بالغازات الأخرى كما لو كان منفردا وتبقى عدد مولاته ثابتة ويكون تحت نفس الظروف التي تكون بها تلك الغازات .

 


س37) عرف ما يلي:

1-     الغاز المثالي : هو غاز افتراضي ولا يمكن اسالته مهما ارتفع الضغط المؤثر عليه او انخفضت درجة الحرارة وتكون قوى التجاذب بين جزيئاته معدومة وان لا يكون لجزيئات الغاز اي حجم. 

2-     الغاز الحقيقي : هو عبارة عن الغاز الذي تشغل جزيئاته حيزا محددا وتكون بين هذه الجزيئات قوى تجاذب ويمكن اسالته برفع الضغط وخفض درجة الحرارة 

3-     تدريج كلفن : هو مقياس لدرجة الحرارة وقد اعتبر الصفر في تدريجه 273.2 سْ وهو لا يعتمد على حالة المادة 

 


س38/2009) وعاء ثابت الحجم يحتوي 2.4 مول من غاز H2 عند 100 سْ و 1.2 جوي أضيف الية 1.4 مول من الغاز عند درجة الحرارة نفسها  احسب الضغط الجديد للغاز

س39/2009) عينة من غاز مجهول كتلتها 0.4 غم  تشغل حجما مقداره 112 سم3 عند درجة حرارة 372.2 كلفن وضغط جوي واحد

احسب 1- الكتلة المولية للغاز المجهول

         2- معدل تسرب هذا الغاز

علما بأن ر = 0.082 لتر. جوي /مول. كلفن = 8.314 جول /مول.كلفن

ياسـر  سليم الـعمراني   

اجب عن الاسئلة الاتية

-  ما الفرق بين الكهرو سالبية    و  الالفة الالكترونية

 

 

2- ما هي زوايا الروابط المتوقعة  في اشكال الجزيئات الاتية

     أ ) جزيء خطي

     ب) جزيء مثلث مستو

      ج) جزيء هرم رباعي منتظم الاوجه

 

علل لما يلي

1-    درجة غليان H2O اعلى من HF  بالرغم ان قطبية الرابطة   (H-F)  أعلى من قطبية الرابطة  ( H-O  )

 

 

2-    درجة غليان H2O أعلى من H2S بالرغم من ان الجزيئان قطبيان

 

وضح المقصود بما يلي

1- الغاز المثالي : هو غاز افتراضي  حيث لايمكن اسالته مهما ارتفع الضغط الواقع عليه او انخفضت درجة حرارته

 

2- قانون  بويل  : يتناسب حجم الغاز تناسبا عكسيا مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة الحرارة

 

3- قانون شارل : يتناسب حجم الغازتناسبا طرديا مع درجة الحرارة عند ثبوت الضغط

 

4- قانون دالتون للضغوط الجزيئية : الضغط الكلي لخليط من الغازات التي لا تتفاعل مع بعضعها البعض يساوي مجموع الضغوط الجزيئية لهذه الغازات المختلطة

     اي ان           ض الكلي  = ض1   +  ض2   +  ض3   +   ……….

 

5- قانون جرهام : سرعة تدفق غاز او انتشاره تتناسب تناسبا عكسيا مع الجذر التربيعي لكثافة هذا الغاز او كتلته المولية

 

اسئلة مع الحلول

س1 – ما نوع الروابط بين جزيئات المركبات الاتية :

CHCl3   ، NI3    ،    NH3  ،       HCN،   CO2  ،     SiH4    ،   HF       ، HCl    ،   BF3

الاجابة

الرقم

الجزيء

نوع الرابطة

1

CHCl3

قطبي

2

NI3

قطبي

3

NH3

هيدروجينية

4

HCN

قطبي

5

CO2

لندن

6

SiH4

لندن

7

HF

هيدروجينية

8

HCl

قطبي

9

BF3

لندن

 

س2/ اختر الاجابة الصحيحة من بين الاجابات الاتية

1-  . اي العناصر  (   F9    ،      17Cl     ،     35Br   ،     I53     )  يكون الرابطة التساهمية الاضعف

أ) F2                               ب) Cl2                          ج ) Br2                 د) I2

الاجابة  I2

2- إذا كانت الأعداد الذرية (   1H   ،    4Be  ،   B5 ،  7N   ،   O8   ) فإن المركب الذي تحتوي ذرته  للمركب على زوجا واحدا من الالكترونات غير المرتبطة هو 

أ)BeH2                       ب)H2O                              ج)BH3                     د)NH3

الاجابة  NH3

 

. ادرس الجدول المجاور جيدا ثم أجب عن الأسئلة التالية:

 

 ط1

      ط2

 ط3

     ط4

X

900

1757

14900

21000

Y

420

3070

4600

5870

Z

590

1150

6950

9500

W

740

1450

7732

10550

 

أ.أي العناصر السابقة تقع ضمن مجموعة واحدة ،وما هي هذه المجموعة؟

ب. ما تكافؤ العنصر(Y) ؟

ج. أي العناصر التي تقع ضمن مجموعة واحدة،أصغر حجما؟

د.أي عناصر المجموعة الواحدة أكثر نشاطا كيمائيا؟

ه.أي عناصر المجموعة الواحدة أكثر خواصا فلزية؟

و.إذا علمت أن العنصرين ( Y ،   W  ) يقعان ضمن الدورة الثالثة ،أيها أكبر حجما ؟

 

الاجابة

الرقم

السؤال

الاجابة

أ

العناصر السابقة تقع ضمن مجموعة واحدة ،وما هي هذه المجموعة

X , Z , W  وتقع هذه العناصر في المجموعة الثانية

ب

تكافؤ العنصر(Y)

1

ج

أي العناصر التي تقع ضمن مجموعة واحدة،أصغر حجما؟

x

د

عناصر المجموعة الواحدة أكثر نشاطا كيمائيا

Z

ه

عناصر المجموعة الواحدة أكثر خواصا فلزية

Z

و

(Y،W) يقعان ضمن الدورة الثالثة ،أيها أكبر حجما ؟

من حيث الحجم Y>W

 

. اعتمد على العدد الذري في الإجابة عن الأسئلة التالية:

8F   ،   9D    ،     3A      ،    4G      ،      36 B  ،    E7

 أجب عما يلي

أ.أي العناصر السابقة له أعلى طاقة تأين الأولى؟

الاجابة 36B

ب.رتب العناصر السابقة على حسب (الكهروسالبية  و حجومها)؟

من حيث الكهروسالبية D>F>E>G>A>B

من حيث الحجم         D<F<E<G<A<B

 

ج.أي العناصر السابقة له أعلى طاقة تأين الثانية؟

الاجابة   A

 

د. ما الصيغة الجزئية للمركب الناتج من اتحاد   F     مع     D    وما الذرة المركزية في المركب الناتج من اتحادهما وما الشكل الهندسي للمركب؟ وهل هو مركب قطبي؟

الصيغة هي                  D2F

الذرة المركزية هي            F

الشكل الهندسي للمركب       منحنى

قطبية الجزيء       نعم الجزيء قطبي

 

س/ قارن بين الرموز التالية من حيث

1- Cl17،  13Al  طاقة التأين الأولى؟                Cl>Al

2- 19K،   20Ca  طاقة التأين الثانية؟                K>Ca

3- 11Na،  12Mg   طاقة التأين الأولى؟             Mg>Na

4- He2،   4Be  طاقة التأين الأولى؟                He>Be

5-  9F،  Cl17 طاقة التأين الأولى؟                   F>Cl

6-  15،     16Sطاقة التاين الاولى ؟              P>S

 

 

سؤال

سؤال

عن كلوريد القصدير SnCl2

اجب عن السؤال التالي

 

اتحد العنصر 50Sn  مع العنصر 17Cl كيميائيا  وكان شكل الجزيء منحنياً  ادرس التركيب الالكتروني

 ثم اجب عما يلي

1-      اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج 

2-      ما نوع التهجين لهذا المركب 

3-      ما هو شكل ازواج الالكترونات التكافؤ 

4-      ما مقدار الزاوية المتوقعة  بين الروابط 

5-      هل الجزيء قطبي 

6-      ما عدد ازواج الالكترونات الغير رابطة حول الذرة المركزية 

 

 

الاجابة

 الرقم

السؤال

الاجابة

1

الصيغة الجزيئية للمركب

SnCl2

2

نوع التهجين

Sp2

3

شكل ازواج الكترونات التكافؤ

مثلث مستو

4

مقدار الزاوية المتوقعة  بين الروابط

 اقل من 120ْ

5

قطبية الجزي

قطبي

6

عدد ازواج الالكترونات الغير رابطة

1

 للمعرفة فقط

 (( الزاوية الحقيقية للروابط في  جزيء  كلوريد القصدير هى 95ْ ))

 

 

 

 

امتحان الشهرين 5/11/2009

أجب عن جميع الأسئلة الآتية

عدد افوجادرو = 6.023×2310

السؤال الأول : أختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات الآتية         ( 6 علامات)

1- أذا كانت طاقة مول من ذرات الهيدروجين في احد المستويات تساوي – 145.4 كيلو جول فان رقم هذا المستوى هو

أ) الأول                      ب) الثاني                     ج) الثالث                           د) الرابع

 

2- الطيف الكهرومغناطيسي الذي يمتلك اكبر تردد هو

أ) أمواج الراديو                         ب) أشعة جاما                    ج) أشعة X                  د) أمواج الرادار

 

3- يعتبر هيدروكسيد البرون B(OH)3

أ) حمض ضعيف                    ب) قاعدة ضعيفة                         ج) متعادل             د) امفوتيري 

 

4) عدد الأفلاك التي تتواجد ضمن المستوى الرئيس   M

أ) 9                  ب) 3                 ج) 18      د) لاشئ مما ذكر

 

5) عدد الكترونات التكافؤ للايون 24Cr+2

أ) 2                                       ب) 3                                 ج) 4                       د) 6

 

6) الذرة التي لها أعلى كهروسالبية بين الذرات الآتية هي

أ) 14Si                       ب) 11Na                              ج)35Br                       د) 17Cl

  

 

 

السؤال الثاني  :    أ) وضح المقصود لما يلي                  ( 3 علامات)

1- اللنثيندات

 

2- قاعدة الثمانية

 

3- الطيف الذري

 

 

ب) أذا كان تردد موجه ضوئية صادر عن عودة إلكترون إلى المستوى الأول في ذرة الهيدروجين يساوي 2.926×1510 هرتز

      اجب عما يلي                                                                                                               ( 6 علامات )

1- ما هو المستوى الذي عاد منه الإلكترون

 

2- ما سعة هذا المستوى ” الذي عاد منه الإلكترون” من الالكترونات

 

3- احسب الطول الموجي للضوء المنبعث

 

 

ج) أكتب صيغ المركبات الآتية مع ذكر الاسم                                                                           ( 2 علامات)

1- الالمينيوم مع السيليكات

 

2- الهيدروجين مع السيانيد

 

3- الكبريت مع الالمينيوم

 

4- هيدروجين مع صوديوم                                                                                                           

السؤال الثالث  أ) علل لما يلي                                                                                               ( 3 علامات )

1- يمتلك الخارصين 30Zn أعلى طاقة تأين أول ضمن دورته في العناصر الانتقالية

 

2- عنصر الزئبق موصل للتيار موصل للتيار الكهربائي بينما الماء النقي غير موصل

 

3- لا يمكن تفسير شكل جزيء الماء H2O اعتمادا على نظرية تداخل الأفلاك الذرية البسيطة

 

 

ب) / الجدول الأتي يمثل طاقات التأين المختلفة لعدد من العناصر الممثلة الواقعة في الدورة الثالثة بوحدة الكيلو جول/ مول

 

العنصر

الأولى

الثانية

الثالثة

الرابعة

الخامسة

السادسة

A

496

4565

6912

9540

12540

16610

B

738

1450

7732

10550

13620

18000

C

822

1620

2254

3212

4236

15687

D

2080

3963

4954

6572

8956

11236

E

548

1816

2744

11580

15030

18370

 

العناصر آلاتية A , B , C, D, E   منها ما هو فلزي ولا فلزي وخامل  حدد ما يلي                   ( 5 علامات )

 

1- العنصر الأصغر حجما

 

2- العنصر الذي يمتلك أعلى ألفه الكترونية

 

3-  العنصر الاقل نشاط كيميائي

 

4- أذا ارتبط العنصر C مع الهيدروجين 1H  ما اسم الشكل المتوقع لهذا الجزيء

 

5- العدد الذري للعنصر B

 

اجب عن احد السؤالين الاتيين     (  ج او د )                                                                           (6 علامات)

 

ج) في الجزيء H3O+   اجب عما بشأنه :              O=8     ،   H=1                                     

 

1- ما عدد الالكترونات الغير رابطة حول الذرة المركزية ؟

 

2- ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟

 

3- ما مقدار الزاوية المتوقعة بناءا على تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟

 

4- ارسم شكل الجزيء المتوقع ؟

 

د) (I)  استخدم طريقة لويس في تمثيل ما يلي

 

             BeCl2           ،               CH2O 

       ع . ذ      ( Be=4    ،   Cl=17    ،  C=6   ، O=8   ،   H=1  )

 

رتب ما يلي تصاعديا حسب الخاصية المذكورة أمام كل منها(  مستخدما  <  ) :

  1-   7s      ,        5d    ,      3p        حسب سعتها من الالكترونات

 

  2-   11Na    ,     12Mg   ,    13Al       حسب طاقة التاين الاول

 

 3-  29Cu    ,    21Sc    ,     24Cr    حسب رقم المجموعة في الجدول الدوري

 

  4-  9F   ,        10Ne  ,    11Na              من حيث الحجم الذري

 

انتهت الأسئلة

مع تمنياتنا  لكم بالتوفيق والنجاح

الوحدة الثالثة

بسم الله الرحمن الرحيم

المدرسة الهاشمية الثانوية                      ورقة عمل                المادة كيميـــــاء- الوحدة الثـــالثة

الصف الثاني عشر علمي                                                            العام الدراسي    2009/2010

س1/ اختر الإجابة الصحيحة من بين الإجابات آلاتية

1- (08)المركب الذي يوجد بين جزيئاته ترابط هيدروجيني هو :

أ) CH3NH2                          ب) CH3C-H                        ج) CH4                         د) CH3-F

2- (07) قوى التجاذب الرئيسية بين جزيئات المركب CHCl3  (العدد الذري للعناصر (C=6 , H=  , Cl=17 )

أ) لندن                                  ب) ثنائية القطب                            ج) تساهمية                       د) هيدروجينية

3- (07أكمال) مجموع الكترونات التكافؤ في جزيء HCF3  اعتمادا على حساب لويس هو :

أ) 12                                   ب) 24                                       ج) 6                                د) 26

4- (07) إذا علمت إن العدد الذري (H=1,N=7) فان الشكل ألجزيئي لمجموعة NH4+ هو :

أ) مثلث مستو                     ب) مربع مستو               ج) رباعي الأوجه                 د) هرم رباعي القاعدة

5- الجزئيات التي  لها تهجين SP3 يمكن إن تكون شكلها ألجزيئي  :

أ) هرم رباعي الوجه                ب) هرما ثلاثي الأوجه                   ج) منحنيا                    د) جميع ما ذكر

6- الزاوية في جزيء CH4

أ) 107.3                             ب) 90                                      ج) 109.5                       د) 104.5

7- أحدى المركبات  الأتية غير قطبي

أ) BH3                               ب) H2O                                   ج)NH3                             د)  HCl 

8- تنشا الرابطة التناسقية بين

أ)ذرة تقدم فلك فارغ وذرة تقدم زوج من الالكترونات                        ب) بين ذرتين تقدم كل منها إلكترون

ج) بين ذرتين كل منها تقدم زوج من الالكترونات                             د) لا شيء مما ذكر

9- أحدى الذرات آلاتية لا يحدث فيها تهجين SP3

أ) SiH4                           ب) F2O                                  ج) BF3                                د) NH3

10- عند اتحاد العنصر 15X مع العنصر 9Y فان الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة Y-X في الجزيء الناتج هي

أ) s-sp3                           ب) s-sp2                                ج) sp-sp                             د) sp-p

11- أذا كان حول الذرة المركزية 4 أزواج من الالكترونات وثلاث روابط فان مقدار الزاوية المتوقعة بين هذه الروابط هي

أ) 90 ْ                           ب) 120 ْ                           ج) 109.5 ْ                            د) اقل من 109.5 ْ

12- الأفلاك التي تشترك في تكوين الروابط في جزيء BF3

أ) s-s                           ب) sp2-p                              ج) sp-s                                د) sp2-sp2

13- اردن (08) تنشأ رابطة سيجما (σ) بيت ذرتي الكربون قي جزيء الاستيلين HC≡CH من تداخل الفلكين

أ) Sp-Sp                      ب) S-Sp2                                ج) Sp2-  sp                             د) S-Sp

14- (2008) الشكل الجزيئي لمجموعة الكبريتات SO4- 2  يكون

أ) رباعي الاوجة             ب) مربع مستو                       ج) مثلث مستو                    د) هرم ثلاثي القاعدة

 

س2/ علل لما يلي

1-      تتساوى كهروسالبية الفسفور والهيدروجين إلا أن المركب PH3 قطبي

2-      NH3 له درجة غليان أعلى من NF3

3-      الرابطة التشاركية في جزيء F2 أقوى منها في جزيء Br2

4-      العزم القطبي لجزيء H2O أعلى منه في جزيء F2O

5-      تبلغ قيمة الزاوية بين الروابط في جزيء CCl4  109.5ْ بينما في الماء 104.5 ْ على الرغم من إن التهجين في الذرة المركزية في كل منهما SP3

6-      لا يمكن تفسير الروابط في جزيء الماء H2O والامونيا NH3  اعتمادا على نظرية تداخل الأفلاك الذرية البسيطة

7-      جزيء CO2  غير قطبي بينما جزيء SO2    قطبي

8-      درجة غليان المركب H2N-NH2 أعلى من درجة غليان المركب CH3-OH رغم تساوي الكتلة المولية لهما

9-      درجة غليان المركب NH2CH2NH2 أعلى من درجة غليان المركب CH3CH2NN2 بالرغم أنهما متساويان في الكتلة المولية تقريبا

10-   قدرة محاليل المركبات الأيونية على توصيل التيار الكهربائي

11-   درجة انصهار المركبات الأيونية عالية

12-   الجزيئان  (H2 , Cl2 ) غير قطبيان بينما الجزيء الناشئ عن اتحادهما (HCl) يعتبر قطبي

13-   جزيء غاز النيتروجين N2 أكثر استقرارا من جزيء غاز الأكسجين O2

14-   الذرات التي تكون روابط هيدروجينية هي (O ,F , N  ) فقط

15-   الرابطة بين NaCl  أيونية  بينما  في HCl  تشاركية

16-   الكلور Cl2 غاز بينما  البروم Br2  سائل    واليود I2صلب

17-   تتشابه الغازات في سلوكها الفيزيائي بينما تختلف الغازات في سلوكها الفيزيائي

18-   درجة غليان الماءH2O  أعلى من درجة غليان فلوريد الهيدروجين H-F

19-   (2009) درجة غليان الماء H2O أعلى من درجة غليان H2S

20-    الرابطة سجما (s ) أقوى من الربطة بأي(p)

21-   (2009) تكون الزاوية في جزيء H2O (104.5ْ) بينما الزاوية المتوقعة (109.5ْ)

 

س3/ قارن بين الرابطة التناسقية والرابطة التشاركية

 

س4/ قارن بين الرابطة الهيدروجينية والرابطة التشاركية

 

س5/ فسر ” عند تكوين رابطة تشاركية  تكون قوة التنافر بين الكتروني التشارك محدودة؟

 

س6/ عرف ما يلي

1- الرابطة القطبية                       2- الرابطة الأيونية                   3- العزم القطبي

4- قاعدة الثمانية                         5- مركب جزيئي                      6- الرابطة التشاركية

 

س7/ ادرس التهجين في الجزيئات آلاتية ثم اجب على ما يلي من أسئلة

SnCl4  ,  HCN  ,  BF3  ,  SO3 

 ,  C2H2  ,  PCl3  ,  CO2  ,  BeCl2  ,  NCl3  ,  SF2  ,  F2O

1- ما نوع التهجين في الذرة المركزية                                  

2- ما مقدار الزاوية بين الذرات المتجاورة

3- ما الأفلاك المستخدمة في صنع الروابط بين الذرة المركزية والذرات المجاورة

4- سم الشكل الهندسي للجزيء                                         

  5- هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية

 

س8/ ارسم تراكيب لويس للايونات والجزيئات آلاتية

SnCl2  ,  Cl2CO  ,  SCl2  ,  C3H8  ,  AlCl4-  ,  CH3COO -  ,  NO3 ,  BF4 -  ,  SO3 -2  ,  SO4 -2 ,  PCl3  ,  OF2  ,  BeH2  ,  SO3  ,  SO2  ,  NO2 -  ,  H3O +  ,  NH4+  ,  CH2O  ,  PO4 -3 N2H4 , K2S  ,

 

س/  إذا علمت إن الزاوية بين الذرات المجاورة في الجزيء AsH2 هي  91 ْ فاجب عما يلي

1-      هل تتوقع حدوث تهجين على الذرة المركزية  ” فسر “

2-      ما الشكل الهندسي للجزيء وضح ذلك بالرسم ؟

 

 

س(2008) ارسم شكل لويس لكل من : PO4-3       ، NH4+

 

س/ (2007) عرف كلا من

1- الرابطة التناسقية             2- الرابطة الثانوية                            3- الرابطة الأولية

 

( اكمال2007) في جزيء H3O+     اجب عما بشأنه :

1- ما عدد الالكترونات الرابطة حول الذرة المركزية؟

2- ما  عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية

3- ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ؟

4- ما مقدار الزاوية المتوقعة بناء على نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟

5- ما هو شكل الجزيء المتوقع ؟

6- ارسم شكل الجزيء المتوقع

7- حدد نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط

8- هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية ؟

 

س(2005) عرف العزم القطبي للمركب واذكر العوامل المؤثرة فيه ؟

 

س(2008) لديك الجزيئان CO2, SO2 إذا علمت إن الإعداد الذرية (O=8   , C=6 , S=16 ) فاجب عما يلي يشأنهما :

1- ما نوع الأفلاك المهجنة في الذرة المركزية                            

2- ارسم شكل الجزيء المتوقع واذكر اسم الشكل

3- ما مقدار الزاوية المتوقعة بين الروابط                   

4- بين عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية ( إن وجدت)

5- قارن بينهما من حيث القطبية

 

(07) في جزيء SO2  إذا علمت إن العدد الذري (O=8 , S=16 ) فاجب عما يلي بشأنه :

1- ما عدد الإلكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية؟

2- ما  عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية

3- ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ؟

4- ما هو شكل الجزيء المتوقع ؟

5- ارسم شكل الجزيء المتوقع

6- حدد نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط

7- هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية ؟

 

(2006) لديك الجزيئان NH3 شكله هرمي ثلاثي   و  BF3 شكله مثلث متساوي الأضلاع مستوي ،

فإذا علمت أن (ع.ذ:N =7   ، B=5   ، F=9   ، H=1 ) اجب عما يلي

1-      ما نوع التهجين في الذرة المركزية في كل منهما ؟

2-      ما نوع قوى الترابط بين جزيئات كل منهما

3-      ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية في كل منهما  ( إن وجدت )؟

4-      ارسم شكل كل من الجزيئين

5-      ما نوع الرابطة التي تربط بين الجزيئين عند اتحادهما معا ؟

6-      الزاوية في جزيء NH3= 107.3 ْ وهي  اقل من 109.5 ْ ، علل ذلك؟

 

س(2005) إذا كان شكل الجزيء الناتج من اتحاد عنصر X(ع.ذ=14) مع عنصر M (ع .ذ =17 ) رباعي الأوجه منتظم . اجب عما يلي:

1- ما نوع أفلاك الذرة المركزية الداخلة في تكوين الروابط              

2- اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج

3- ارسم شكل الجزيء الناتج                  

4- ما مقدار الزاوية بين كل رابطتين في الجزيء

5- هل يمتلك الجزيء خصائص قطبية

 

س(2004) إذا كانت الأفلاك المهجنة في ثلاث ذرات مركزية مختلفة كما يلي  :

                SP3 , SP , SP2     ، اجب عن الأسئلة آلاتية

1-      ما هو شكل الجزيء حول الذرة المركزية في كل حالة ؟

2-      ما قيمة الزاوية بين الأفلاك المهجنة في كل حالة

3-      كم عدد الأفلاك المهجنة في كل ذرة ؟

4-      هل يؤثر وجود أفلاك غير مهجنة فارغة على الزاوية بين الأفلاك المهجنة ؟

 

(2004) حدد الأفلاك المتداخلة عند تكون الروابط في جزيء PF3  باستخدام الأفلاك الذرية البسيطة

 

(2003) قارن بين المواد التالية حسب ما هو مطلوب ( مستخدما إشارة  > )

1. C3H7OH      ،  CH3OH  من حيث درجة الغليان .

 

(2001) قارن بين الجزيئين Cl2O  و     BeCl2 من حيث 

1- نوع التهجين في الذرة المركزية

2- قطبية الروابط Cl-O  , Be-Cl                   

3- اسم الشكل الهندسي لكل جزيء

4- عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية في كل منهما

 

 

(2003) قارن بين الجزيئين  NF3  , C2F4  من حيث  :

1- نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما

2- اسم الشكل الهندسي لكل جزيء                                                                     

3- قوى التجاذب بين جزيئات كل منهما

4- امتلاك كل من الجزيئين للخصائص القطبية

5- عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية لكل منهما

6- مقدار الزاوية بين الروابط في كل منهما

7- قطبية الروابط C-F    ,  N-F 

8- الأفلاك المتداخلة في تكوين الروابط داخل الجزيء

(2003) بالرغم من تساوي قطبية الرابطتين N-F   ،  N-H  تقريبا إلا إن الفرق بين قطبية الجزيئين NH3  , NF3  كبير ، ايهما قطبيته اكبر ، وضح سبب ذلك مستعينا بالرسم

 

س(2001) قارن بين الجزيئين BeCl2       ،  Cl2O  من حيث :-

1- نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما             

2- قطبية الروابط Be-Cl   ،   Cl-O  في الجزيئات

3- اسم الشكل الهندسي لكل جزيء

4- عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية لكل منهما

 

(2002) انقل الجدول التالي إلى دفتر الإجابة وقارن بين المركبات التالية Cl2O  ,  PCl3  ,  Cl2 حسب ما هو مطلوب

أوجه المقارنة/ اسم الشكل

Cl2O

PCl3

Cl2

اسم شكل الجزيء

 

 

 

عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية

 

 

 

عدد تأكسد الكلور في كل مركب

 

 

 

الأفلاك المتداخلة في تكوين الروابط داخل الجزيء

 

 

 

 

س/ (اردن98) إذا علمت أن التركيب الالكتروني لذرة العنصر A هو  1s22s22p1  ولذرة العنصر  B  هو  1s22s22p5   اجب عما يلي

1-      اكتب صيغة المركب الناتج من اتحادهما

2-      ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية

3-      ما الشكل الهندسي للجزيء

4-      هل الجزيء قطبي أم لا فسر الإجابة؟

 

س(اردن99) لديك العنصران  X ( ع .ذ =17 )  ، Y ( ع . ذ =7 )  اجب عما يلي من أسئلة

       1 – اكتب القانون الجزئي للمركب الناتج من اتحاد X   مع Y 

       2- ما نوع الأفلاك المهجنة للذرة المركزية في الجزيء الناتج من اتحادهما ؟

       3- ارسم شكل الجزيء الناتج من اتحادهما

       4- هل يمتلك الجزيء الناتج عن اتحادهما خواصا قطبية أم لا ؟ فسر ذلك

 

س/ (99) لديك المركبان C2H4  ،  C2H2  اجب عما يلي من أسئلة

1-      ما نوع الأفلاك المهجنة في الذرة المركزية في كل منهما

2-      ما مقدار الزاوية بين الروابط في كل منهما

 

س/ إذا كان شكل الجزيء الناشئ من اتحاد العنصر  6X مع العنصر 9Y هو  هرم رباعي منتظم الأوجه  اجب عما يلي

1-      اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج

2-      ما نوع  التهجين على الذرة المركزية                   4- ما مقدار الزاوية  في الجزيء

3-      هل يمتلك الجزيء خصائص قطبية                     5- ارسم شكل الجزيء الناتج

 

س/ اعتمادا على مفهوم تداخل الأفلاك بين بالرسم الأفلاك المتداخلة والزاوية المتوقعة عند تكون الروابط في كل من الجزيئات الأتية

NH3      ,    H2O       ,   HCl   ,     N2  ,   O2    ,    PH3   ,   H2S

 

س(اردن2000) يرتبط كل من العنصرين X  , Y  وهما من العناصر الدورة الثانية مع الهيدروجين H( ع . ذ=1) فيتكون الجزئيان (  XH3 , YH4 ) باعتماد التهجين SP3 لكل من الذرتين المركزيتين  Y  , X  اجب عما يلي من أسئلة

1- ما العدد الذري لكل من العنصرين 

 X , Y      -      2- اكتب التوزيع الالكتروني للمستوى الأخير للذرة  X وفق قاعدة هوند

3- سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين

YH4 , XH3 ) - 4)  اكتب التوزيع الالكتروني للمستوى الأخير للذرة Y  بعد التهجين            

5- أي الجزيئين YH4, XH3 يمتلك خواص قطبية     

6- ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية  X ؟

7- أي الرابطتين أكثر قطبية Y-H , X-H

 

س(اردن2002) اعتمادا على الجدول المجاور الذي يبين العزم القطبي لكل من الجزيئين NH3 , NF3  اجب عما يلي :

صيغة الجزيء

الشكل الهندسي

العزم القطبي (ديباي)

NH3

هرمي ثلاثي

1.49

NF3

هرمي ثلاثي

0.24

1-      أي الجزيئين أكثر قطبية  ؟ فسر أجابتك

2-      ما نوع الترابط بين جزيئات كل منهما  ؟

3-      أي المركبين (NF3  ,  NH3  )   له درجة غليان أعلى ؟

                                                                                                                                         

(اردن2001) درجة غليان المركب CH3CH2CH2CH3  (-0.5 س ْ ) أعلى من درجة غليان المركب CH3-CH-CH3

         CH3                        

(- 12 س ْ ) رغم تساوي الكتلة لهما  .  فسر ذلك ؟

 

 

(أردن 2004) يتحد العنصر 9F مع كل من العنصرين( 8D,4Y) ليكون جزيئين . اجب عما يأتي :

1-      اكتب التركيب الالكتروني لمستوى التكافؤ لذرة العنصر Y ؟

2-      ما نوع الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة (Y-F) ؟

3-      ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية D  ؟

4-      اكتب الصيغة الجزيئية للجزيء الناتج من اتحاد F    مع D  ؟

5-      أي الرابطتين أكثر قطبية (D-F    ,  Y-F)  ؟

6-      سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين الناتجين ؟

 

 

س/ ما هي العوامل التي تؤثر على قوة رابطة لندن  ؟

 

س/ قارن بين N2H4   و   BH3 من حيث

1-      اسم شكل الأزواج الالكترونية المتوقعة حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟

2-      نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما

3-      اسم  شكل الجزيء المتوقع

4-      نوع قوى التجاذب بين جزيئات كل منهما ؟

 

س/ رتب الجزيئات آلاتية حسب درجة غليانها

1-      (I2  , Br2  , CL2  , F2  )

 2-      (CH4   , C2H4  , C3H8 )   

3- (C2H6 , PH3 , CH3OH) 

4-      (H2O  , NH3 , CH4 , CH3F)

(2009) لديك الجزيء BF3  حيث  ع . ذ ( B = 5   ،  F  = 9 )

اجب عما يلي بشأنه

1-      ما نوع افلاك ذرةB  المهجنة الداخلة في تكوين الروابط

2-      ما مقدار الزاوية المتوقعة بين كل رابطتين في الجزيء

3-      هل يمتلك الجزيء خواصا  قطبية ؟ ولماذا

4-      ما شكل الجزيء

 

(2009) ارسم شكل   لويس لكل من الاتية

            SnCl2        ،         PCl3                 ( ع . ذ  Sn =50       ،   Cl = 17    ،     P= 15   )

ملاحظات :-

1-       الترابط الهيدروجيني نوع من أنواع التجاذب الكهروستاتيكي بين الشحنة الجزئية السالبة (- δ ) الموجودة على     (N , O , F  )  والشحنة الجزئية الموجبة ( +δ ) على ذرة الهيدروجين على الجزئي المقابل

2-       قوة الرابطة الهيدروجينية تزداد بزيادة الفرق في الكهروسالبية بين الهيدروجين والذرات (F,O,N) التي تصنع معها الرابطة الهيدروجينية أي إن H-N—–H<H-O——H<H-F——H

3-       عدد الروابط الهيدروجينية التي تصنعها الجزيئات والتي تعتمد على عدد ذرات الهيدروجين في الجزئي وعدد الأزواج غير الرابطة من الالكترونات على الذرة المركزية

4-       أذا  تساوى الشرطان السابقان فان الكتلة المولية لها التأثير .

5-       ترتيب الروابط وقوى التجاذب حسب قوتها هي

ترابط هيدروجيني > قوى ثنائي القطب > قوى لندن

- الرابطة التشاركية اقصر من الرابطة  الهيدروجينية      Ü      الروابط التشاركية أقوى من  الهيدروجينية

- تتواجد قوى ثنائيات القطب في الجزئيات القطبية

- تتواجد قوى لندن في كل الجزيئات القطبية والغير قطبية

س/ ايهما له درجة غليان أعلى Br2 أم  Cl2 

الإجابة : Br2  له درجة غليان أعلى لان الكتلة المولية Br اكبر من الكتلة المولية   Cl مما يعني أن قوى لندن لـ  Br2 اكبر من Cl2    ، إذا تأثير الاستقطاب اللحظي لـ Br  اكبر من الاستقطاب اللحظي لـ  Cl  مما يؤدي إلى رفع درجة الغليان

 قوى لندن : هي قوى تجاذب لحظي تنشأ نتيجة الحركة العشوائية للالكترونات مما يؤدي إلى انحياز الإلكترونات في  طرف أكثر من الطرف الأخر وتوجد قوى لندن في جميع الجزئيات دون استثناء ولكن تكتسب قوى لندن أهمية في حال المواد غير قطبية لأنها تعتبر القوة الوحيدة التي تعمل على   تجاذب جزيئاتها

الترابط ثنائي القطب هو ترابط يحدث بين الجزيئات القطبية ، وكلما كانت قطبية المركب أعلى كان الترابط ثنائي القطب اكبر

العوامل التي تؤثر في قطبية الجزيء

1- أن تكون الروابط بين ذرات الجزيء قطبية (( ويتحقق ذلك بان لا تكون الذرتان للرابطة متشابهتان( X-X) غير قطبي لان العزم القطبي=صفر، وتكون الرابطة قطبية إذا كان الذرتين مختلفتين وغير متساويتان في الكهروسالبية (X-Y) رابطة قطبية))

2- أن تكون محصلة العزم القطبي للجزيء ≠ صفر (( محصلة العزم القطبي للجزيء تعتمد على الشكل الهندسي للجزيء))

3- وجود أزواج غير رابطة على الذرة المركزية

العزم القطبي  : هو مقياس كمي لتجميع الشحنات وتباعدها في الجزيء ويعتمد على الشحنة الجزيئية على طرف القطب وتتناسب هذه الشحنة طرديا مع العزم القطبي كذلك يعتمد العزم القطبي على المسافة بين الشحنتين الجزئيتين ويتناسب طرديا

الرابطة( s ) تنشا من تداخل فلكين على محور واحد حيث تتوزع الكثافة الالكترونية في منطقة واحدة وعلى طول المحور الواصل بين النواتين ( ولهذا تعتبر الرابطة سجما أقوى من بأي)

نلاحظ أن   التداخل بين فلك مهجن وفلك أخر سواء كان مهجن أو غير مهجن تكون نوع الرابطة دائما سجما (s)

لا يحدث التهجين ألا على أفلاك الذرة المركزية فقط أما الذرات الطرفية فلا يحدث علي أفلاكها  تهجين

طاقة الأفلاك المهجنة في أي ذرة أعلى من طاقة الفلك s واقل من طاقة الفلك p

أن شكل الأزواج الالكترونية للجزيء هو الذي يقرر نوع التهجين في ذرته المركزية

الرابطة باي(p) تنشأ من تداخل فلكين من أفلاك P على المحورين متوازيين بشكل جانبي حيث تتوزع الكثافة الالكترونية في منطقتين وتكون على جانبي المحور الواصل بين النواتين ولهذا السبب تعتبر الرابطة بأي اضعف من الرابطة سجما

  – (2000) قارن بين HF   و  NH3  من حيث درجة الغليان ( الكتلة المولية لـ HF=20 ،  NH3=17 غم/مول)

 الإجابة  درجة غليان HF  أعلى منNH3   والسبب ( الجريئان يمتلكان ترابط هيدروجيني ولكن قطبية الرابطة في H-F أقوى من قطبية الرابطة N-H  بسبب زيادة الفرق في الكهروسالبية بين  H-F  مما يجعل الترابط الهيدروجيني في HFأقوى من الترابط الهيدروجيني في NH3 .

- (2003) قارن بين CH3-OH   ، C3H7-OH  من حيث درجة الغليان

الإجابة  : درجة غليان C3H7-OH  اكبر من درجة غليان CH3-OH  وذلك بسب الكتلة المولية .

  العوامل التي تؤثر في قوى لندن

1- زيادة حجم الجزئي        2- زيادة الكتلة المولية      3- زيادة مساحة سطح الجزئي   والعلاقة طردية مع الجميع

- علل  درجة غليان H2O>HF    مع التفسير؟

درجة غليان الماء أعلى من HF  لان عدد الروابط الهيدروجينية بين الماء اكبر من HF

- درجة غليان الماء H2O أعلى من H2S علما بان الكتلة المولية لـ H2S اكبر    فسر؟

الإجابة  لان جزيئات الماء ترتبط مع بعضها البعض بروابط هيدروجينية بينما جزيئات H2S  ترتبط  بقوى ثنائي القطب

(( الروابط الهيدروجينية أقوى من روابط ثنائية القطب))

يمكن تميز الذرة المركزيه في صيغة جزيء ما بأن الذرة المركزية تشكل العدد الأكبر من الروابط(أي أكثر ذرة لها روابط ) وتكون عادة هي الأقل في عدد الذرات وتشارك بأكبر عدد من الالكترونات التكافؤ

- تعتمد طول الرابطة المتكونة من تداخل فلكين على الرقم الكمي الرئيس (n) حيث بزيادة قيمة (n) يزداد طول الرابطة وتزداد قوة الرابطة. 

 

انتهى

اتمنى لكم النجاح والتفوق

ياسر العمراني

تابع

Get every new post delivered to your Inbox.